高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课前预习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课前预习ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了实验1-3，有白色沉淀产生，Cl-，离子方程式，写出反应的化学方程式，难溶物，弱电解质，氧化物，弱碱水等，NaI2等等内容，欢迎下载使用。

电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。
思考：两种不同的电解质溶液相遇，结果会
Na2SO4== 2Na ++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
Na +、SO42-Ba2+、Cl-
结论：反应实质是Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀
1.概念： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
三、离子方程式的书写步骤：
把易溶于水且完全电离的物质拆成离子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式；单质、氧化物也均写化学式。
（以硫酸钠与氯化钡反应为例）
可拆成离子形式的物质：
强酸:HCl、HNO3、H2SO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等
CO2、H2S、SO2等
Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等
不可拆成离子形式的物质：
Ca(OH)2 澄清石灰水：离子石灰乳：化学式
删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。
小结：“写、拆、删、查”
书写下列反应的化学方程式和离子方程式，并讨论两种方程式的不同
HCl + NaOH == NaCl + H2O
HCl +KOH == KCl + H2O
H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4+ 2H2O
H+ + OH- == H2O
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。
H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
思考：可以表示H2SO4与Ba(OH)2反应吗？
思考：哪些离子之间可以发生反应呢？
H++OH- =H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应物中的某些离子浓度减小
离子反应的实质------
生成难电离的物质(弱电解质）