人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应完美版ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了熔融状态，水溶液状态，电解质，电解质与非电解质，非电解质，课本22页，电解质非电解质，大多数盐如NaCl，溶液导电能力，取决于等内容，欢迎下载使用。

为什么NaCl固体不导电，溶于水后就导电了呢？
金属导电的原因：有自由移动的电子
氯化钠溶液导电的原因：有自由移动的离子

为什么氯化钠溶于水后有自由移动的离子呢？
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的 离子的过程。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
大多数非金属氧化物 CO2某些非金属氢化物 NH3蔗糖、酒精等大多数有机化合物
1、电解质、非电解质大前提应是化合物。
2、电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
3、电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。
4、化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。
1、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。
2、在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。
3、因为氯化钠是电解质，所以氯化钠固体可以导电。
4、AgCl水溶液不导电，所以它不是电解质。
5、NH3溶于水后导电，所以NH3是电解质。
空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精
方法技巧：1、辨别是不是化合物，不是化合物直接pass 2、根据分类先找到电解质 3、剩下就是非电解质
下列物质属于电解质的一组A . CO2、NH3、HCl H2SO4、HNO3、BaCl2 H3PO4、H2O、Cu 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
所有电解质在水溶液中电离程度都一样吗？
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2
二、强电解质与弱电解质
弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。
水、少数盐：如Pb(Ac)2
H2CO3、HClO、HF、H2SO3
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！
离子浓度、离子所带电荷数
用化学符号表示电离过程的式子。
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。(2)遵循质量守恒、电荷守恒和原子守恒。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl= NaOH =NaCl=
书写下列物质的电离方程式
Na2NO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3