化学第二单元 物质的化学计量免费课时作业

专题强化练1　物质的量与气体摩尔体积

1.(2020四川巴中高一上期中,)物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是(　　)

A.该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体

B.1 mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023

C.1 mol N2的质量为28 g

D.化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比

2.(2020宁夏长庆高级中学高三第一次月考,)物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是(　　)

A.2 g H2含有1 mol氢分子

B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g/mol

C.1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子

D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2∶3

3.(2020陕西黄陵中学高一上期中,)下列物质中,在标准状况下体积最大的是(　　)

A.32 g O2 B.71 g Cl2

C.58 g N2 D.1 000 g H2O

4.()下列说法中正确的是(　　)

A.2 g H2所占的体积是22.4 L

B.常温常压下32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同数目的分子

C.标准状况下,22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子

D.11.2 L O2的质量是16 g

5.(2020河北承德第一中学高一上期中,)如果4 g氨由x个分子组成,那么8 g硫化氢中含有的分子数为(　　)

A. B.x

C.2x D.4x

6.(2020辽宁沈阳重点联合体高一上期中,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol S和1 mol O2的摩尔质量都是32 g

B.23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的氧原子数为NA

C.1 mol任何气体中都含有相同数目的原子

D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

7.(2020江苏常州高一上期中,)标准状况下,0.5 mol A2与33.6 L B2气体化合生成1 mol C物质,则C的化学式为(　　)

A.A2B B.AB

C.AB2 D.AB3

8.()下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体中含氢原子的物质的量为2 mol

B.标准状况下,0.1 mol酒精所占的体积为2.24 L

C.等质量的N2和CO含有的分子数目均约为6.02×1023

D.常温常压下,1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 L

9.(2020河南鲁山第一高级中学高一上月考,)下列叙述中正确的是(　　)

①标准状况下,22.4 L CO2和22.4 L CCl4的物质的量相同

②标准状况下,16 g O2和14 g N2的体积相同

③1 L 1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为NA

④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积,气体的物质的量越大,则压强越大

⑥标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

A.①②③ B.②③⑥

C.④⑤⑥ D.②⑤⑥

10.(2020黑龙江大庆实验中学高一上第一次月考,)室温下,在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2),于400 ℃和2 633 kPa下加热数小时,然后迅速恢复至室温,容器内除得到一种无色晶体外,还剩余4.5 mol氟气,下列说法正确的是(　　)

A.稀有气体易发生化学反应

B.起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为1∶5

C.所得无色晶体中,氙与氟的原子个数之比是1∶4

D.反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为 3∶2

11.(2020河南许昌高一上月考,)(1)在标准状况下,5.6 L A气体的质量是15 g,则A的摩尔质量为　　　　　。 

(2)标准状况下,一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为XY2(l)+ 3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后,恢复至原温度,测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L,则:

①反应前O2的体积是　　　　　。 

②化合物XY2的摩尔质量是　　　　　。 

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别是　　　和　　　。(写元素符号) 

答案全解全析

专题强化练1　物质的量与气体摩尔体积

1.D　物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合,不可用于计量宏观物质,A项正确;国际上规定,1 mol某种粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023,B项正确;N2的摩尔质量为28 g/mol,所以1 mol N2的质量为28 g,C项正确;根据公式m=n×M可知:质量之比不一定等于物质的量之比,与物质的摩尔质量也有关,D项错误。

2.A　2 g H2的物质的量是1 mol,含有1 mol氢分子,A项正确;氧气的摩尔质量是32 g/mol,与物质的量无关,B项错误;如果物质不是由分子构成的,则不含有分子,如氯化钠、硅单质等,C项错误;CO的摩尔质量是28 g/mol,CO2的摩尔质量是44 g/mol,质量相同的情况下,物质的量与摩尔质量成反比,所以质量相等的CO和CO2,物质的量之比为11∶7,D项错误。

3.C　O2的物质的量为=1 mol;Cl2的物质的量为=1 mol;N2的物质的量为≈2.07 mol;水在标准状况下为液体,1 000 g H2O的体积为1 L;相同条件下,气体体积与物质的量成正比,则C项正确。

4.B　能用气体摩尔体积等于22.4 L/mol计算的前提是标准状况下物质为气体,所以A、C、D项错误;32 g O2与标准状况下22.4 L N2的物质的量均为1 mol,所以二者所含分子数目相等,B项正确。

5.B　4 g NH3的物质的量为= mol,分子数为 mol×NA=x,则NA= mol-1;8 g H2S的物质的量为= mol,故含有硫化氢分子数目为 mol×NA=x,B项正确。

6.B　S和O2的摩尔质量都是32 g·mol-1,A项错误;23 g NO2和N2O4的混合气体中含有“NO2”的物质的量为=0.5 mol,所含的氧原子数为NA,B项正确;气体分子有单原子、双原子和多原子分子,则1 mol气体中含有的原子数不一定相等,C项错误;未注明是否为标准状况,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,D项错误。

7.D　标准状况下,33.6 L B2气体的物质的量为=1.5 mol,则A2、B2、C物质的量之比为0.5 mol∶1.5 mol∶1 mol=1∶3∶2,发生反应的化学方程式为A2+3B22C,根据原子守恒可知C的化学式为AB3,D项正确。

8.A　标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体的物质的量是=0.5 mol,含氢原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol,A项正确;标准状况下酒精是液体,无法用气体摩尔体积计量,B项错误;等质量的N2和CO的物质的量相等,但未给质量,不能计算物质的量,也不能计算分子数目,C项错误;标准状况下,1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 L,D项错误。

9.D　标准状况下,22.4 L CO2的物质的量是1 mol;标准状况下,CCl4是液体,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol,①错误;16 g O2的物质的量是0.5 mol, 14 g N2的物质的量是0.5 mol,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同物质的量的气体,体积一定相同,②正确;盐酸中不含HCl分子,③错误;标准状况下两种气体的物质的量相同,则它们的体积也相同,④错误;根据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同体积,气体物质的量越大,压强越大,⑤正确;CO与N2的相对分子质量都是28,28 g CO与N2的混合气体的物质的量为1 mol,标准状况下的体积约为22.4 L,⑥正确。

10.C　氙气(Xe)和氟气,在400 ℃和2 633 kPa下加热数小时发生反应,可知稀有气体难发生化学反应,A项错误;起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为(1.5 mol×1)∶(7.5 mol×2)=1∶10,B项错误;1.5 mol氙气(Xe)和3 mol氟气(F2)反应,得无色晶体,晶体中氙与氟的原子个数之比是(1.5 mol×1)∶(3 mol×2)=1∶4,C项正确;同温、同体积,压强之比等于气体物质的量之比,反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为(1.5 +7.5) mol∶4.5 mol=2∶1,D项错误。

11.答案　(1)60 g/mol

(2)①672 mL　②76 g/mol　③C　S

解析　(1)5.6 L A气体的物质的量n===0.25 mol,则A的摩尔质量M===60 g/mol。

(2)生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)==0.03 mol,由化学方程式可知,n(XO2)∶n(YO2)=1∶2,则n(XO2)=0.01 mol,n(YO2)=0.02 mol,生成物总质量为0.672 L×2.56 g/L≈1.72 g;①设消耗的氧气的物质的量为n(O2),则:

XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)

　1 mol　3 mol　　　1 mol　　2 mol

　　　　 n(O2)　　0.01 mol　0.02 mol

n(O2)=0.03 mol,则消耗O2的体积为0.03 mol×22.4 L/mol=0.672 L=672 mL。

②根据质量守恒定律可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72 g,m(O2)=0.03 mol×32 g/mol=0.96 g,m(XY2)=1.72 g-0.96 g=0.76 g,n(XY2)=0.01 mol,则M(XY2)==76 g/mol。

③在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3∶16,则1 mol XY2分子中,X元素的质量为76 g×=12 g,Y元素的质量为76 g-12 g=64 g,1 mol XY2分子中含有1 mol X原子,2 mol Y原子,所以X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为=32,则X为碳元素,Y为硫元素。