高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量本单元综合与测试免费当堂达标检测题

本专题复习提升

易混易错练

易错点1　电解质与非电解质概念混淆

1.()下列表格中各项分类都正确的一组是(　　)

2.(2019山西长治第二中学高一下期末,)下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是(　　)

A.碱性氧化物一定是金属氧化物

B.某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质

C.冰与水之间的相互转化是化学变化

D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

易错点2　相关计算公式理解混乱

3.(2020湖北黄冈高一上月考,)相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是(　　)

A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1

B.所含硫元素的质量之比为5∶4

C.所含氧元素的质量之比为4∶5

D.所含氧原子的物质的量之比为3∶2

4.(2018河南郑州第一中学高一上期中,)某氯原子的质量是a g,一个12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.该氯原子的相对原子质量为

B.m g该氯原子的物质的量为 mol

C.该氯原子的摩尔质量为aNA g

D.a g该氯原子所含的电子的物质的量为17 mol

易错点3　关于“22.4 L/mol”理解不全面

5.(2020河北唐山第十一中学高一上期中,)下列说法正确的是(　　)

A.气体摩尔体积就是22.4 L

B.任何状况下,1 mol任何气体的体积一定是22.4 L

C.标准状况下,22.4 L铁含有6.02×1023个分子

D.1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

6.(2020江西上饶中学高一上期中,)每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”(Mole Day),这个时间的美式写法为6:02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是NA

C.48 g O2中所含的分子数为3NA

D.常温常压下,36 g H2O所含原子的数目为6NA

易错点4　对阿伏加德罗定律相关结论掌握不牢

7.(2020广东中山第一中学高一上第二次段考,)下列各选项中,两种气体的分子数一定相等的是(　　)

A.温度相同、体积相同的O2和N2

B.体积相等、密度不等的CO和C2H4

C.质量相等、密度不等的N2和C2H4

D.压强相同、体积相同的N2和O2

8.(2020黑龙江大庆高一上期中,)下列关于m g H2和n g He的说法正确的是(　　)

A.同温同压下,H2和He的体积之比为m∶2n

B.同温同压下,若m=n,则H2与He的物质的量之比为2∶1

C.体积相同时,He的质量一定大于H2

D.若二者的物质的量相等,则其体积也相等

9.(2020宁夏吴忠中学高一上期中,)下列叙述正确的是(　　)

A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为1∶1

D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

10.(2020甘肃白银高三10月月考,)a g气体A与b g气体B的分子数相同,下列说法不正确的是(　　)

A.同温同压下,A、B两气体的密度之比为b∶a

B.A与B的相对分子质量之比为a∶b

C.同质量的气体A与B的分子数之比为b∶a

D.相同状况下同体积的A与B的质量之比为a∶b

思想方法练

利用“宏观与微观”的思想认识物质的量

1.(2020福建三明第一中学高一上第一次月考,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol CH4的质量为16 g/mol

B.0.05 mol SO2的体积是1.12 L

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D.0.3 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.3 mol

2.(2020浙江金华高一上期中,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列物质所含分子数最少的是(　　)

A.标准状况下 4.48 L氧气

B.11 g二氧化碳气体

C.0.5 mol氨气

D.含NA个氢分子的氢气

3.(2020福建师范大学附属中学高一上期中,)下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是(　　)

A.1 mol OH-的质量是17

B.二氧化碳的摩尔质量是44 g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个钠原子的质量约为 g

4.(2020四川巴中高一上期中,)如图表示1 g 气体X和1 g O2在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系,则气体X可能是(　　)

A.CH4 B.O3 

C.H2S D.NO2

5.(2020甘肃兰州第一中学高一上期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A.常温常压下,1.9 g H3O+所含电子数为1.1NA

B.标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

C.25 ℃、1.01×105 Pa下,1 g H2和14 g N2的体积相同

D.将0.1 mol FeCl3加到沸水中,制得的胶体中胶粒数目为0.1NA

6.(2020黑龙江大庆实验中学高一上第一次月考,)下列说法中不正确的是(　　)

A.常温常压下,1 L H2和1 L O2混合,体积等于2 L

B.等温等压时,气体的密度与其摩尔质量成正比

C.等温等物质的量时,气体的压强与气体的体积成反比

D.等温等体积等质量时,气体的压强与气体的摩尔质量成正比

7.(2020北京中国人民大学附属中学高一上期中,)室温下,向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体(2H2S+SO23S↓+2H2O),充分反应后,恢复至室温,容器内压强变为原来的(忽略水的挥发)。则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比可能是(　　)

A.1∶2 B.2∶1 

C.3∶1 D.4∶1

8.(2020福建龙海高一上期中,)下列说法不正确的是(　　)

A.一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7︰8

C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D.常温常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g

9.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中,)2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1 mol包含6.022 140 76×1023个原子或分子等基本单元,6.022 140 76×1023 mol-1这一常数被称为阿伏加德罗常数。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定性消除了。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA

B.含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA

C.常温常压下,92 g NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6NA

D.常温常压下,4.4 g CO2所含的原子数为0.3NA

10.(2020贵州贵阳第六中学高一上期中,)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下,其体积为13.44 L。回答下列问题:

(1)该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为　　　　　,平均摩尔质量为　　　　　。 

(2)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为　　　　　。 

②设NA为阿伏加德罗常数的值,气球中收集到的气体中,电子总数为　　　　　。 

③气球的体积为　　　　　L。答案全解全析 

答案全解全析

易混易错练

1.C　豆浆属于混合物,生石灰为纯净物,A项错误;冰水混合物为纯净物,铜为单质,不是电解质,B项错误;胆矾是硫酸铜晶体,属于纯净物,盐酸为混合物,氯化银熔融状态导电,属于电解质,二氧化碳为非电解质,C项正确;硫酸钠溶液、食醋为混合物,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。

2.A　碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2、Mn2O7等,A项正确;二氧化碳等非电解质的水溶液也能导电,则溶于水能导电的化合物不一定是电解质,B项错误;冰和水是状态不同的同一种物质,二者的相互转化属于物理变化,C项错误;同素异形体之间的转化,如3O22O3,元素化合价没有发生改变,不是氧化还原反应,D项错误。

3.B　1个SO2分子和1个SO3分子所含的硫原子个数相同,相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5∶4,则所含硫原子的物质的量之比为5∶4,A项错误;相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5∶4,则所含硫元素的质量之比为5∶4,B项正确;1个SO2分子和1个SO3分子所含氧原子的个数比为2∶3,则相同质量的SO2和SO3所含氧原子的物质的量之比为(2×5)∶(3×4)=5∶6,所含氧元素的质量之比为5∶6,C项错误,D项错误。

4.B　根据相对原子质量的定义,该Cl原子的相对原子质量为一个该Cl原子的质量与一个12C原子质量的的比值,即,A项错误;一个该Cl原子的质量是a g,则1 mol该Cl原子的质量是aNA g,即Cl原子摩尔质量为aNA g/mol,可知m g该Cl原子的物质的量为 mol,B项正确;摩尔质量的单位是g/mol,C项错误;1个Cl原子所含的电子数是17,a g该Cl原子所含的电子的物质的量为 mol,D项错误。

5.D　气体摩尔体积是一定温度、压强下单位物质的量的气体所占的体积,在标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L/mol,A项错误;标准状况下,1 mol气体的体积为22.4 L,B项错误;标准状况下,Fe为固体,无法通过气体摩尔体积来计算,C项错误;1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L,D项正确。

6.D　未标明气体所处的状况,故22.4 L混合气体的物质的量不一定是1 mol,则含有的碳原子数不一定是NA,A项错误;O2和O3均由氧原子构成,故32 g氧气或臭氧含有的氧原子的物质的量均为=2 mol,氧原子数为2NA,B项错误;48 g氧气中的分子数目为×NA=1.5NA,C项错误;36 g水的物质的量为=2 mol,1 mol H2O中含3 mol原子,故2 mol H2O中含6 mol原子,即原子数目为6NA,D项正确。

7.C　没有说明压强,不能确定气体物质的量的关系,故无法确定分子数目的关系,A项错误;CO和C2H4的摩尔质量相等,由题意得CO和C2H4的质量不同,则二者物质的量不同,分子数一定不等,B项错误;质量相等的N2和C2H4,因为二者摩尔质量相同,所以物质的量相同,分子数一定相等,C项正确;没有说明温度,不能确定气体物质的量的关系,分子数不一定相等,D项错误。

8.B　同温同压下,气体的体积与物质的量成正比,其物质的量之比为∶=2m∶n,A项错误;H2和He的物质的量之比为2m∶n,若m=n,则H2和He的物质的量之比为2∶1,B项正确;温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积是否相等,体积相同时,其物质的量不一定相等,无法计算其质量,C项错误;未指明是否在相同的外界条件下,因此不能确定它们的体积是否相等,D项错误。

9.A　28 g CO的物质的量是1 mol,与28 g CO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1 mol,1 mol二氧化碳的质量是44 g,A项正确;气体体积受温度和压强的影响,温度和压强不同,气体摩尔体积不同,所以与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一定是V L,B项错误;所含分子数相等的CO与CO2的质量之比为7∶11,所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为(7×3)∶(11×2)=21∶22,温度和压强不同,气体摩尔体积不同,所以未指明两气体所处的状况,无法计算其体积,导致无法判断其密度之比,C、D项错误。

10.A　由题意可知:A、B两气体分子数相同,则其物质的量相同,根据n=,n相同,m与M成正比。同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,故A、B两气体密度之比等于质量之比,为a∶b,A项错误;摩尔质量以g/mol为单位时在数值上和相对分子质量相等,所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a∶b,B项正确;A与B相对分子质量之比为a∶b,同质量时由n==可知,分子数与相对分子质量成反比,故A、B两气体所含分子数之比为b∶a,C项正确;相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,为a∶b,D项正确。

思想方法练

1.C　1 mol CH4的质量为16 g,A项错误;0.05 mol SO2在标准状况下的体积是1.12 L,非标准状况下,体积不一定是1.12 L,B项错误;含3.01×1023个SO2分子的SO2的物质的量为=0.5 mol,其质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,C项正确;0.3 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.6 mol,D项错误。

2.A　标准状况下4.48 L氧气的物质的量为0.2 mol;11 g二氧化碳的物质的量为=0.25 mol;氢气的物质的量为1 mol;由于分子数目与物质的量成正比,故所含分子数最少的物质的量最小,A项正确。

3.D　1 mol OH-的质量为1 mol×17 g/mol=17 g,A项错误;摩尔质量单位为g/mol,二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol,B项错误;当物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,C项错误;1 mol Na的质量为23 g,1 mol Na中约含6.02×1023个钠原子,因此一个钠原子的质量约为 g,D项正确。

4.A　同温、同体积、同质量条件下,气体的压强与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,压强越小,故X的摩尔质量小于O2的摩尔质量,A项正确。

5.C　常温常压下,1.9 g H3O+的物质的量为=0.1 mol,1个H3O+所含电子数为10,所以0.1 mol H3O+所含电子数为 NA,A项错误;标准状况下,SO3为固态,不能用气体摩尔体积进行计算,不能确定22.4 L SO3含有的分子数为NA,B项错误;1 g H2的物质的量为=0.5 mol,14 g N2的物质的量为=0.5 mol,25 ℃、1.01×105 Pa下,Vm为定值,所以1 g H2和14 g N2的体积相同,C项正确;将0.1 mol FeCl3加到沸水中,制得的胶体中胶粒数目小于0.1NA,D项错误。

6.D　相同条件下,气体体积可以相加,所以常温常压下,1 L H2和1 L O2混合,体积等于2 L,A项正确;等温等压时,气体的密度与其摩尔质量成正比,摩尔质量越大,密度越大,B项正确;根据pV=nRT,等温等物质的量时,气体的压强与气体的体积成反比,C项正确;等温等体积等质量时,气体的压强与气体摩尔质量成反比,D项错误。

7.C　设反应后剩余气体的物质的量为1 mol,则原混合气体物质的量为4 mol,由反应的化学方程式2H2S+SO23S↓ +2H2O可知:参加反应的H2S的物质的量为2 mol,SO2的物质的量为1 mol,若剩余的1 mol气体为H2S,则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比为3∶1;若剩余的1 mol气体为SO2,则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比为1∶1,C项正确。

8.D　一氧化碳的摩尔质量是28·mol-1, 6.02×1023个氮气分子的物质的量是1 mol,质量是28 g,所以在数值上相等,A项正确;6.02×1023个N2的物质的量是1 mol,质量是28 g,6.02×1023个O2的物质的量是1 mol,质量是32 g,质量比为28 g∶32 g=7∶8,B项正确; 3.2 g O2所含的原子数目约为×6.02×1023mol-1=0.2×6.02×1023,C项正确;0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的物质的量是0.5 mol,质量是0.5 mol×44 g·mol-1=22 g,D项错误。

9.D　标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,A项错误;胶粒是许多粒子的集合体,含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于NA,B项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,故92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol,则含有4NA个氧原子,C项错误;常温常压下,4.4 g CO2的物质的量是0.1 mol,所含的原子数为0.3NA,D项正确。

10.答案　(1)1∶1　36 g/mol

(2)①28 g/mol　②4.2NA　③6.72

解析　(1)设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol,则由题意可得:28x+44y=21.6,x+y=,解得x=0.3、y=0.3,故CO和CO2的物质的量之比为1∶1,该混合气体的平均摩尔质量为=36 g/mol。

(2)①CO2会被NaOH溶液吸收而CO不会,CO被浓硫酸干燥后进入气球中,所以气球中收集到的是CO,CO的摩尔质量为28 g/mol。②CO的物质的量为0.3 mol,所以电子总数为0.3×14NA=4.2NA。③标准状况下,0.3 mol CO的体积为(0.3×22.4) L=6.72 L。