人教版九年级上册第七单元 燃料及其利用综合与测试同步练习题

这是一份人教版九年级上册第七单元 燃料及其利用综合与测试同步练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．催化剂增大了反应速率，但不能改变生成物的质量
B．电瓶车充电时是化学能转化成电能
C．实验室用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖
D．氧气的化学性质活泼，在常温下能与所有物质发生反应
2．化学知识可以帮助我们远离灾害。下列说法正确的是
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因
C．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
D．进入干涸的深井和深洞，应打开手电筒，以保证安全
3．下列关于燃烧与灭火事例的解释错误是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖—隔绝了空气
B．将煤球制成蜂窝状有利于煤的充分燃烧—增大了煤与空气的接触面积
C．如图中铜片上的乒乓球碎片燃烧而滤纸碎片不燃烧—滤纸碎片不是可燃物
D．森林灭火，在火势蔓延的前方砍岀隔离带—清除可燃物
4．拥有青山绿水美好家园是每个中国人的梦，以下做法违背该理念的是
A．减少石油产品的燃烧B．多植树造林
C．焚烧废弃垃圾D．开发绿色能源
5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。下列属于“绿色销毁”的是
A．泼上汽油焚烧B．倾倒入江中
C．碾压粉碎后回收再利用D．深埋于土中
6．下列各组气体混合后点燃，不会发生爆炸的是
A．一氧化碳、空气B．液化气和空气C．二氧化碳和氧气D．天然气和空气
7．通常情况下，燃烧需要三个条件，如下图所示。下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是
A．②④B．②③C．①③D．①④
8．下列实验操作能达到实验目的是
A．测得空气中氧气的含量
B．探究氧气浓度对燃烧的影响
C．探究不同物质催化效果
D．过氧化氢溶液制取氧气
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．灼烧砂糖和面粉均产生炭黑，则砂糖和面粉中一定含有碳元素
B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则检验二氧化碳可以用燃着的木条
C．化学变化伴随着能量的吸收或释放，则有能量变化的一定是化学变化
D．催化剂能增大化学反应速率，则能加速反应的物质一定是催化剂
10．能源的利用和开发是人们关注的热点问题。下列有关能源说法正确的是
A．“乙醇汽油”是纯净物B．“煤”是可再生能源
C．石油是一种化工产品D．大量使用太阳能可减少环境污染
11．下列图标表示“禁止吸烟”的是
A．B．C．D．
12．下列关于氢气、氧气、二氧化碳的说法正确的是
A．均是无色、无味，密度比空气小的气体
B．均不易溶于水，都适合用排水集气法收集
C．可用燃着木条来区分三种气体
D．实验室制取三种气体的反应都属分解反应
13．下列说法正确的是
A．分离液态空气法制氧气利用了液氮、液氧的密度不同
B．催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和性质在反应前后都不变
C．干电池工作时化学能转化为电能
D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
14．如图所示的两只烧杯(250mL)中分别放有两支高低不同的燃烧的蜡烛，有关该实验下列说法正确的是
A．这两个实验中，蜡烛都是由低到高依次熄灭
B．A实验中只证明了二氧化碳的密度比空气大
C．A、B实验中蜡烛熄灭的原理是隔绝了空气
D．B实验可知，逃离火灾现场应成站立姿势逃跑
15．下列实验不能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物燃烧条件
D．连接仪器
二、填空题
16．人们的生产生活离不开能源。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如______、石油、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是______(填字母序号)。
A． 风力发电B．太阳能飞机
17．化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请回答下列问题：
（1）酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是_______。
（2）高压锅因排气孔堵塞而爆炸属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)
（3）家用净水装置中一般含有活性炭，这是因为活性炭具有_______性。
（4）已知天然气的密度比空气小。为防止燃气泄漏造成危险，家用天然气报警器应安装在燃气灶附近墙壁的______(填“上”或“下”)方。
18．氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和______（填化学式）；
②与电解水相比，该方法的优点是______。
（2）CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是______；
②如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是______。
（3）氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与氢气在高温下炼铁的化学方程式：______。
19．北京时间2019年10月9日，今年诺贝尔化学奖揭晓，美国科学家约翰·B·古迪纳夫、英裔美国科学家M·斯坦利·威廷汉与日本科学家吉野彰共同获得此奖，以表彰他们在锂离子电池领域作出的贡献。
（1）锂原子的质子数为__________，在化学变化中容易__________电子（填“得到”或“失去”）。
（2）2018年中国锂离子电池市场产量达102.00GWh，在全球产量占比高达54.03%，已成为全球最大的锂离子电池制造国。某种锂电池放电时发生的化学方程式为：，则X的化学式为____________。
（3）新能源汽车是时下汽车能源改革的最新方向，与传统化石燃料相比，使用锂电池的新能源汽车的优点在于_______（填序号）。
①行驶时更少温室气体的排放
②行驶时更少空气污染物的排放
③行驶时更小的噪音
三、推断题
20．有A，B，C，D，E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验。
请回答下列问题。
（1）B气体的化学式是_____；
（2）D气体在空气中燃烧的化学方程式是_____；
（3）固态A物质在生活中的一种用途是_____；
（4）实验室在常温下制取E气体的化学方程式是_____。
21．据报道：今年夏收期间，由于村民大量焚烧秸秆，使空气能见度降低，致使襄荆高速公路封闭了两个半小时，小华同学从刚焚烧秸秆后的空气中收集了一瓶气体，并做了如下实验：
依次将该气体通过澄清的石灰水，石灰水变浑浊；导入足量的氢氧化钠溶液，无明显反应现象；再导入加热的氧化铜中，黑色粉末变红；将气体导出后，再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。根据上述实验事实，可以推断该气体中一定含有_____ 和_____。
四、实验题
22．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的催化剂进行如下探究：
提出问题：二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？
查阅资料：研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解（分解时放出热量）有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
（1）用氯酸钾制取氧气，若不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是______。
设计并完成实验：
I．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热。
Ⅲ．将xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热
（2）实验Ⅲ中x的值应为_________，实验_________和Ⅲ比较可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
实验现象分析：将实验Ⅲ反应后的固体加水溶液、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同。
（3）在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法有_______。结论：氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。
（4）实验Ⅲ反应的文字表达式为__________。
23．以下四个实验是初中教材中的主要实验，请你根据每个图回答下列问题：
（1）（实验Ⅰ）在甲烷燃烧的火焰上罩一只干冷的烧杯，根据烧杯内壁有小水珠的现象可以得出甲烷中含有氢元素，依据是______。
（2）（实验Ⅱ）该实验的目的是探究空气中氧气的体积分数，为了使实验结果更准确、实验中应选择过量的红磷，其目的是______。
（3）（实验Ⅲ）请写出该实验中，可以得出可燃物燃烧的条件之一是需要与______接触。实验现象是______。
（4）（实验Ⅳ）请写出装有澄清石灰水的试管中反应方程式______。
五、计算题
24．火山爆发时，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动，大面积蔓延。
（1）二氧化硫（）中硫和氧两种元素的质量比为______________。
（2）据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为，试计算二氧化硫完全反应生成硫酸的质量______________。
（3）除火山等自然因素外，人类活动也会加剧酸雨的形成。写出一种有利于减少酸雨的措施：________________。
25．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：
(1)据质量守恒定律可知：x=______________；
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。___________
氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应（℃）
420
515
305
490
剧烈反应（℃）
490
540
350
545
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．A 8．C 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C 14．C 15．A
16．（1）煤（2）AB
17．（1）用湿布或沙土盖灭
（2）物理
（3）吸附
（4）上
18．（1） FeO 能耗低
（2） 吸收二氧化碳气体 增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）
19．（1） 3 失去
（2）LiCl
（3）①②③
20．CH4 人工降雨等
21．二氧化碳 一氧化碳
22．（1）氧化铜
（2） 3.0 Ⅰ
（3）收集相同体积氧气需要的时间或相同时间内收集的氧气体积
（4）氯酸钾氯化钾+氧气
23．（1）质量守恒定律
（2）氧气充分反应
（3） 氧气 铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
24． 植树造林（答案合理即可）
25．4 84g