化学九年级上册第七单元 燃料及其利用综合与测试课时训练

这是一份化学九年级上册第七单元 燃料及其利用综合与测试课时训练，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列做法存在安全隐患的是
A．在煤炉上放一壶水防止煤气中毒
B．在使用灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C．进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验
D．点燃CO气体前，应先检验其纯度
2．下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是
A．炒菜时油锅里的油着火，用锅盖盖灭
B．用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分
D．发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨．下列气体中能形成酸雨的是
A．O2B．COC．SO2D．N2
4．危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法错误的是
A．点燃氢气前先验纯B．发现室内燃气泄漏，应立即打开排气扇通气
C．矿井作业要注意通风D．油库、面粉厂、纺织厂等场所要严禁烟火
5．以下是与燃烧与爆炸有关的标识，其中“当心火灾”的标识是
A．B．C．D．
6．“碳足迹”（见图）标示着一个人或者团体的碳耗用量，一般情况下，人们消耗的能源越多，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。下列做法不能有效减小“碳足迹”的是
A．减少一次性产品的使用
B．绿色出行，多采用自行车和步行方式
C．大量使用煤、天然气等化石燃料
D．将生活垃圾进行分类回收处理
7．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．电烤炉着火时，用水浇灭
B．用扇子可以扇灭蜡烛，是因为可以降低着火点
C．煤炉的火焰呈现黄色时，调小进风口可使燃烧更充分
D．液态氧和气态氧都能助燃，是因为同种分子其化学性质相同
8．记录笔记是一种有效的学习方法。下列笔记不正确的是
A．空气中氧气的体积分数约为21%
B．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．图书资料失火，可用液态二氧化碳灭火器灭火
D．为防止一氧化碳中毒，在火炉旁放一盆水
9．对下图所示实验现象的解释不正确的是
A．甲图：紫色石蕊试液变红，是因为CO2呈酸性
B．乙图：实验可以比较不同物质的着火点不同
C．丙图：当水位上升到A处时，红灯亮
D．丁图：平面镜成像的实验中运用了等效替代法
10．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的分子个数比为 1：1
11．日常生活中，下列做法不正确的是
A．天然气报警器安装在灶台的下方
B．用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等物的失火
C．用加热煮沸法降低水的硬度
D．防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气
12．防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是
A．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．乘坐公共交通工具携带酒精、汽油等易燃易爆物
D．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进
13．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
A．丙是较为清洁的燃料
B．反应后氧元素的化合价升高
C．一个乙分子中含有10个电子
D．参加反应的甲和生成丁的质量之比为11：8
14．下列选项表述正确的是
A．镁离子的离子符号是Mg+2B．硫酸铁的化学式是FeSO4
C．H2O2中的氧元素的化合价为D．CO2和SO2是造成酸雨的主要是气体
15．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理准确的是
A．某物质燃烧有H2O生成，所以该物质一定含有氢元素
B．氧化物是含有氧元素的一种化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化
D．用KClO3制氧气时通常加入MnO2作催化剂，所以MnO2能作一切反应的催化剂
二、填空题
16．化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请回答下列问题：
（1）酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是_______。
（2）高压锅因排气孔堵塞而爆炸属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)
（3）家用净水装置中一般含有活性炭，这是因为活性炭具有_______性。
（4）已知天然气的密度比空气小。为防止燃气泄漏造成危险，家用天然气报警器应安装在燃气灶附近墙壁的______(填“上”或“下”)方。
17．新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：上世纪50-60年代多数家庭以柴草为燃料，60-70年代以燃煤为主，70-90年代液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。
（1）天然气和煤都是______（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气燃烧的化学方程式______。
（2）大量燃烧含硫煤会造成酸雨的有害气体主要是______。
（3）当发现煤气灶火焰变黄时，需要调大进风口，该操作的理由是______。
18．如图为探究燃烧条件的实验装置。请回答下列问题：
（1）能够得出燃烧条件之一为“温度达到着火点”的实验现象是什么？________
（2）烧杯中热水的作用是什么？________
19．化学来源于生活，回答下列问题：
（1）空气中氮气的体积分数为_________，食品包装袋中充入氮气以防腐，是因为氮气的化学性质________。
（2）在简易净水器中，常加入活性炭，是因为活性炭具有________性。
（3）用酒精进行室内消毒时，若不小心引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火主要原理是_________。
（4）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知Na5PxO10中磷元素的化合价为+5，则X为_________。
（5）84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）的制取是将氯气（Cl2）与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为_________。
三、推断题
20．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，其中含A的物质是常见的建筑材料，B是天然气的主要成分，D能使澄清石灰水变浑浊。它们相互转化的关系如图所示。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，B_______；
(2)写出G在生活中的一种常见用途_______；
(3)写出反应①②④的化学方程式：
①_______，该反应属于_______(填基本反应类型)；
②_______；
④_______。
四、实验题
21．根据以下三个实验回答问题：
(1)甲图中，一段时间后，B烧杯中溶液变红，该实验说明___________(用微粒的观点解释)。
(2)乙图中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要___________。
(3)丙图中，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，现象___________；该反应的化学方程式为___________。
22．某校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
(1)写出有标号仪器的名称：②_______
(2)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内反应的化学方程式是：_______，白磷未燃烧的原因是_______。
(3)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是_______，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是_______。
(4)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是_______，收集该气体装置可选择_______(填字母代号)，制取该气体的化学方程式_______。
五、计算题
23．为测定某金属锌样品中锌单质的质量分数，称取该样品进行如图所示实验。多次实验后，所得数据(平均值)如下表：
若锌样品中杂质不参加反应，且不考虑容器中水分蒸发。求：
（1）生成氢气的质量为________；
（2）该锌样品中锌单质的质量分数(要求写出计算过程)。
24．在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)
反应前质量
充分反应后质量
装置+稀硫酸(足量)
锌样品
装置+剩余物质
参考答案
1．A 2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．D 9．A 10．D 11．A 12．C 13．D 14．C 15．A
16．
（1）用湿布或沙土盖灭
（2）物理
（3）吸附
（4）上
17．不可再生 SO2 有充足的氧气（空气）
18．
（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧
（2）隔绝氧气、提供热量
19．78% 稳定（不活泼） 吸附 隔绝空气 3
20．CaCO3 CH4 作建筑材料 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
21．分子在不断运动 温度达到着火点 溶液变红 CO2+H2O=H2CO3
22．集气瓶 2H2O2 2H2O+O2↑ 温度未达到白磷的着火点 水可以使可燃物温度降到着火点以下，并且能隔绝氧气 温度达到着火点，同时与氧气充分接触 二氧化碳 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

23．（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为342.10g+20.00g-361.70g=0.40g；
答：生成氢气的质量为0.40g。
（2）设锌单质的质量为x。
解得：x=13.00g
样品中锌单质的质量分数为
答：该锌样品中锌单质的质量分数为65%。
24．13.4%