高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试精练，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第一章物质及其变化练习12021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）
必修第一册
一、单选题（共13道）
1．下列物质，既属于电解质，又能导电的是
A．熔融NaCl B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaOH溶液
2．下列物质中属于盐的是
A．NH3 B．HClO C．CH4 D．NaHCO3
3．在实施化学实验之前，化学实验装置的设计极为重要。用下图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：制备并收集少量NO2气体
B．装置乙：制备Fe(OH)3胶体
C．装置丙：制备少量氨气
D．装置丁：分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
4．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是

A．氧化物、化合物、纯净物 B．钠盐、盐、化合物
C．复分解反应、置换反应、化学反应 D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
5．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
氯化钠溶液
氯化镁
加入适量烧碱溶液，再过滤
B
硝酸钠溶液
硫酸钠
加入适量氯化钡溶液，再过滤
C
熟石灰
石灰石
高温煅烧
D
二氧化碳
一氧化碳
通过澄清石灰水

A．A B．B C．C D．D
6．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物；
②NaCl、NaOH、HCl、IBr均为化合物；
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质；
④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
7．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是
A．Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐
B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中O2被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价
D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变
8．下列属于非氧化还原反应的是
A．2HClO2HCl＋O2↑ B．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
C．SO2＋H2O2=H2SO4 D．Br2＋2NaI=2NaBr＋I2
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体
B．酸和碱发生中和反应都无明显现象
C．二氧化碳通入酚酞试液后溶液变红色
D．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀
10．下列反应需要加入还原剂才能实现的是
A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．MnO→Mn2+
11．常温下，pH=1的某溶液中除含H+外，还含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、、中的若干种离子，取100mL该溶液进行如下实验(不考虑实验操作过程中物质的损失)：
①向100mL该溶液中通入足量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；
②取实验①所得紫色有机层，进行一系列操作后，得到7.62g紫黑色固体；
③取实验①得到的水层，加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到1.60g固体；
④向实验③所得滤液中加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
根据实验结果，下列判断正确的是
A．不能确定是否存在
B．H+、Na+、Fe2+、I-四种离子一定存在
C．至少含有Fe3+与Cl-中的一种
D．该溶液中c(Na+)≥0.3mol·L-1
12．下列说法正确的是
A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+xOH-→Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是
A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O都表现出还原性
C．x=2 D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol

二、填空题（共8道）
14．下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH
(1)其中属于电解质的有_______；
(2)属于非电解质的有_______；
(3)能导电的有_______；
(4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_______
(5)④和⑨反应的离子方程式：_______
15．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应___________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___________。
(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________。
16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______；
(2)该反应中氧化剂是_______；氧化产物是_______；
(3)反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸钠的质量为_______g；
(4)将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O2，并生成Na2SO4和Fe2(SO4)3，请写出并配平化学方程式_______。
17．由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
NaNO2+KI+→NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+
（1）请完成并配平该化学方程式___。
（2）在上述反应中，若要生成25.4gI2，则电子转移了____个。
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是____。现用铵盐来处理亚硝酸钠就能解决这个问题，写出这个离子方程式：___。
（4）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。
方案1：所加试剂是____(限用一种试剂)，现象是____。
方案2：所加试剂是____，现象是____。
18．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；
从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋
请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_____。
19．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：
（1）下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：
①、、、 ②、、、
③、、、 ④、、、
每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：
①___________；②___________；③___________；④___________。
（2）现有下列十种物质：① ②铝 ③ ④ ⑤ ⑥⑦胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩
按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
_____
氧化物
_____
_____
电解质
属于该类的物质
②
_____
⑧⑨
⑦
_____

20．Ⅰ.现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4 ③CaO ④Fe ⑤CO2 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液 ⑩Cu2(OH)2CO3
(1)按物质的分类法填写表格的空白处：
分类标准
氧化物
溶液
电解质
_______
属于该类的物质
_______
⑧⑨
_______
⑦
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_______。
(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO−+10OH−+2Fe3+=2+3Cl−+5H2O。
高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______(填名称)。消耗1mol还原剂转移电子数目为_______NA。
21．现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu所占物质的量的分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况，可不填满，也可添加)。

①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子
___
___
___
___
___
___
残留固体成分
___
___
___




（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)，_______。
（3）当x=0.5且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。则a=_______。

三、计算题（共5道）
22．有反应①，②，针对上述两个反应回答：
(1)反应①中氧化剂和还原剂的质量比为_______。
(2)反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为_______，被氧化的氯化氢的质量为_______。
(3)上述两个反应中的还原剂的还原性强弱顺序为_______。
23．取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V mL，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2＋)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算：
（1）滤液M中存在的金属阳离子有____。
（2）参与反应的硫酸的物质的量为___mol。
（3）V＝____。
24．已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题：
（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。
（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。
（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是________。
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。
（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
25．黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
(1)写出有关反应的化学方程式:_____________________
(2)10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为________g。
26．用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)

参考答案
1．A
【详解】
A．熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，熔融NaCl是电解质，故选A；
B．H2SO4不含自由移动的离子，不能导电，故不选B；
C．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，蔗糖是非电解质，故不选C；
D．NaOH溶液是混合物，NaOH溶液既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选A。
2．D
【详解】
A．NH3是由氢、氮两种元素组成的化合物，属于氮的氢化物，不属于盐，故A不符合题意；
B．HClO属于含氧酸，不属于盐，故B不符合题意；
C．CH4是由碳、氢两种元素组成的化合物，属于碳的氢化物，不属于盐，故C不符合题意；
D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D符合题意；
答案选D。
3．D
【详解】
A．NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，故A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热直至溶液出现红褐色，乙中用NaOH不可以，得到氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．给固体加热，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物互不相溶，故可用分液的方法分离，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物；由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故化合物属于纯净物，故A正确；
B．钠盐是盐类的一种,而化合物又分为酸、碱、盐等，故盐为化合物的一种，故B正确；
C．化学反应可以分为复分解反应、置换反应、化合反应和分解反应，故置换反应和复分解反应是并列关系，不是从属关系，故C错误；
D．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物；由两种元素构成、一种是氧元素另一种为金属元素的化合物为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故D正确；
故答案为C。
5．A
【详解】
A．氯化镁能与烧碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后除去杂质，A正确；
B．加入氯化钡溶液生成硫酸钡和氯化钠，引入新杂质，B错误；
C．石灰石高温煅烧生成氧化钙，生成了新杂质，C错误；
D．一氧化碳与澄清石灰水不反应，无法除去杂质，D错误；
故答案选A。
6．C
【详解】
①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；
④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；
答案选C。
7．B
【详解】
A．Cu2(OH)2CO3 属于盐类，阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子即为盐，故A正确；
B．该反应中氧、铜元素化合价发生变化，碳元素的化合价没有变化，故B错误；
C．该反应中 O 价态升降低，氧元素化合价从0价降低到-2价，O2 得电子被还原，故C正确；
D．该反应只有铜和氧元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，故D正确；
故选B。
8．B
【分析】
有化合价变化的反应是氧化还原反应。
【详解】
A．反应2HClO2HCl＋O2↑中，Cl由+1价降为-1价，O由-2价升为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O是复分解反应，没有化合价变化，B符合题意；
C．反应SO2＋H2O2=H2SO4中，O由-1价降为-2价，S由+4价升为+6价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．反应Br2＋2NaI=2NaBr＋I2中，Br由0价降为-1价，I由-1价升为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
9．A
【详解】
A．氯化铵和熟石灰一起研磨会生成氨气，故可以放出刺激性气味气体，故A正确；
B．酸和碱发生中和反应也可能有现象，如硫酸和氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，显酸性，遇酚酞不变色，故C错误；
D．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生氢氧化铁沉淀，为红褐色沉淀，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】
A．KClO3→O2，氧元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A错误；
B．HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误；
C．Fe→Fe3+，铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；
D．MnO→Mn2+，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D正确；
故选D。
11．B
【分析】
的溶液中，不存在；向溶液中通入适量氯气后加入进行萃取分液，得到水层和紫色有机层，则原溶液中含有，则不含、，且，；向实验①得到的水层中，加入足量的溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到1.60g固体，固体为，，原溶液中含；根据溶液呈电中性可得，原溶液中一定含有，可能含有，且溶液中。
【详解】
A．根据上述分析，溶液中不存在，选项A错误；
B．H+、Na+、Fe2+、I-四种离子一定存在，选项B正确；
C．一定不含Fe3+，可能含有Cl-，选项C错误；
D．该溶液中c(Na+)≥0.1mol·L-1，选项D错误；
答案选B。
12．A
【详解】
A．明矾电离产生的Al3+发生水解反应，产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀，而使水变得澄清，从而可用于水的净化，A正确；
B．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，B错误；
C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，二者发生复分解反应可制得Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．溶液是电中性的，胶体的胶粒选择性吸附电荷而带电，但胶体本身对外不显电性，D错误；
故合理选项是A。
13．B
【详解】
A．根据离子方程式，Fe元素部分化合价由＋2价→价，铁元素被氧化，S2O中S由＋2价→价，S的化合价升高，硫元素被氧化，故A错误；
B．根据A选项分析，Fe2＋、S2O都表现出还原性，故B正确；
C．根据反应前后所带电荷数相等，2×3＋2×(－2)＋(－x)=－2，解得x=4，故C错误；
D．根据离子方程式，每生成1molFe3O4，同时消耗1molO2，即转移电子物质的量为4mol，故D错误；
答案为B。
14．④⑤⑨ ②⑥⑦ ①③⑧ 不能 原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件 H++OH-=H2O
【详解】
电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，①Cu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，②SO2是非金属氧化物物，自身不能电离，不导电，是非电解质，③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④HCl 溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电， ⑤BaSO4熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电， ⑥NH3 自身不能电离属于非电解质，其不能导电，⑦酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，⑧硫酸溶液是电解质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，⑨NaOH溶于水或熔融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电，
(1)由以上分析可知属于电解质的有：④⑤⑨，故答案为：④⑤⑨；
(2)由以上分析可知属于非电解质的有：②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦；
(3)由以上分析可知能导电的有：①③⑧，故答案为：①③⑧；
(4)氯化钠和盐酸电离生成的阴阳离子间不能结合成沉淀、气体或弱电解质，故不能发生离子反应，故答案为：不能；原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件；
(5)HCl和NaOH发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O；
15．是 Cr2(SO4)3=2Cr3++3S 能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色
【详解】
(1)反应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在溶液中进行，有离子参加反应，故是离子反应，故答案为：是；
(2)Cr2(SO4)3为可溶性物质，其电离方程式为：Cr2(SO4)3=2Cr3++3S，故答案为：Cr2(SO4)3=2Cr3++3S；
(3)反应前后含铬的化合物的颜色由橙色变为绿色，变化明显，故可用来检测司机是否饮酒，故答案为：能；该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色。
16． NaClO Na2FeO4 166 4Na2FeO4+10H2SO4=4Na2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O
【分析】
3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O反应中，NaClO中氯元素由+1价降低到NaCl中的-1价，发生了还原反应，NaClO做氧化剂，3NaClO完全被还原，转移6mol电子；Fe(OH)3中铁元素由+3价升高到Na2FeO4中+6价，发生了氧化反应，Fe(OH)3做还原剂，Na2FeO4为氧化产物。
【详解】
(1)结合以上分析可知，该反应发生后，转移6mol电子，用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：；
(2)结合以上分析可知，该反应中氧化剂是NaClO，氧化产物是Na2FeO4；
(3)根据问题(1)可知，6e-~ 2Na2FeO4，所以反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸钠的物质的量为1mol，质量为1mol×166g/mol=166g；
(4)将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O2，并生成Na2SO4和Fe2(SO4)3，反应的表达式为：Na2FeO4+H2SO4→Na2SO4+Fe2(SO4)3+O2↑+H2O，铁元素由+6价降低到+3价，所以2Na2FeO4→Fe2(SO4)3，化合价共降了6价；氧元素由-2价升高到0价，化合价升高了4价，根据化合价升降总数相等规律，Na2FeO4填系数4，Fe2(SO4)3填系数2，O2填系数3，据原子守恒规律配平其它物质的系数，配平后的方程式为：4Na2FeO4+10H2SO4=4Na2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O。
17．
（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
（2）1.204×1023(或0.2NA)
（3） 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 NO+NH=N2+2H2O
（4） 浓醋酸 生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的是NaNO2 碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸 溶液变蓝的是NaNO2
【分析】
（1）
化学反应中N化合价由+3降低到+2，I的化合价由-1升高到0价，根据得失电子守恒，NaNO2配系数2，KI配系数2，再根据原子守恒配平其他物质的系数，故为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；
（2）
在上述反应中，生成1molI2转移2mol电子，故要生成25.4g即0.1molI2转移电子数为1.204×1023(或0.2NA)；
（3）
上述反应中生成了有毒气体NO，会污染环境。铵盐和亚硝酸盐可以生成无毒的氮气，反应式为NO+NH=N2+2H2O；
（4）
方案1：根据亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O，向待测液中滴加浓醋酸，会发生反应3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O，现象为生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的是NaNO2；
方案2：根据题干中方程式KI在酸性条件下可以氧化亚硝酸根，本身还原生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故所选试剂为：碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸，现象为溶液变蓝的是NaNO2。
18．单质 HClO 酸 abc 还原 ad
【详解】
(1)Cl2为单质，B中Cl元素为+1价，Cl为+1价的酸是HClO，故答案为：单质；HClO；
(2)HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与碱NaOH、金属单质Fe、NaClO发生反应；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，NaClO、KMnO4具有强氧化性，能够和HCl反应，故答案为：酸；abc；还原；ad；
(3该反应中Cl元素由-1价上升到0价，H元素由+1价下降到0价，根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaCl=Cl2+2NaOH+H2↑，2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为：，故答案为：。
19．
（1）
（2） 金属单质 溶液 胶体 ③④ ③⑤⑥⑩
【分析】
（1）
①、、、中只有是非金属氧化物，类别不同的物质是；
②、、、中只有是金属单质，类别不同的物质是；
③、、、中只有是非金属单质，类别不同的物质是；
④、、、中只有呈中性，类别不同的物质是；
（2）
十种物质中只有铝是金属单质，所以分类依据是金属单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是、；氨水、稀硝酸都是水溶液，分类依据是溶液；胶体属于胶体，分类依据是胶体；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是、、、。
20．③⑤ ②③⑥⑩ 胶体 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O CO2(少)+Ba2++2OH−=BaCO3↓+H2O +6 ClO- 铁元素或铁 3
【详解】
Ⅰ．(1)含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以③⑤是氧化物；⑧⑨都是水溶液，物质分类为溶液；在水溶液中或是熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以②③⑥⑩是电解质；⑦是氢氧化铁胶体，所属物质类别是胶体。
(2)强酸和强碱反应且生成可溶性盐的离子方程式是H++OH-= H2O，上述十种物质中满足条件的是⑥Ba(OH)2和⑧稀硝酸，该化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)少量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸盐，过量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸氢盐，离子方程式为CO2(少)+Ba2++2OH−=BaCO3↓+H2O。
Ⅱ．高铁酸根中氧是-2价，铁的化合价=-2×4-(-2)=+6，所以铁的化合价是+6价；反应过程中氯元素的化合价由+1价降为-1价，化合价降低，所以ClO-是氧化剂；铁元素化合价从+3价升高变为+6价，被氧化的元素是铁元素.铁元素化合价从+3价升高变为+6价，失去三个电子，所以1mol还原剂转移电子数目为3NA。
21．
（1） Fe2+ Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ 、Fe3+ Cu2+ 、Fe3+ Fe、Cu Cu Cu
（2）
（3）a=0.04 mol
【详解】
略
22．71:64 2mol 73g
【详解】
(1)反应①中SO2中S元素化合价升高被氧化，SO2作还原剂，Cl元素化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，两者按物质的量之比为1:1参与反应，所以氧化剂和还原剂的质量比等于其摩尔质量之比，为71：64；
(2) 标准状况下有22.4L氯气为1mol，根据反应②对应关系式5Cl210e-10HCl（被氧化）可知，若有1molCl2生成，则转移电子的物质的量为2mol，被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，所以其质量为=73g，故答案为：2mol；73g；
(3)根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知，反应①中还原性：；反应②中还原性：，所以上述两个反应中的还原剂的还原性强弱顺序：。
23．Fe2+ 0.06 448 mL
【分析】
(1)加入足量的稀硫酸溶解，过滤后得到 0.64 g 残渣，且滤液 M无 Cu2+，由于硫酸足量，Fe、Cu能与Fe3+反应，则残渣为Cu，滤液M中金属阳离子为 Fe2+；
(2)滤液M中溶质为FeSO4，加入足量的NaOH，由于氢氧化亚铁易被氧化，过滤充分灼烧得到 4.80g 固体为Fe2O3，根据Fe原子守恒计算硫酸亚铁的物质的量，再根据硫酸根守恒计算硫酸的物质的量；
(3)纵观整个反应过程，原混合物可以看作FeO、Cu、Fe的混合物，其中FeO、Fe的总质量为4.64g-0.64g=4g，由Fe原子守恒可知FeO、Fe的总物质的量，联立计算各自物质的量，根据电子转移守恒计算氢气的体积。
【详解】
(1)加入足量的稀硫酸溶解，过滤后得到 0.64 g 残渣，且滤液 M无 Cu2+，由于硫酸足量，Fe、Cu能与Fe3+反应，则残渣为Cu，滤液M中金属阳离子为 Fe2+，故答案为：Fe2+；
(2)滤液M中溶质为FeSO4，加入足量的NaOH，由于氢氧化亚铁易被氧化，过滤充分灼烧得到 4.80g 固体为Fe2O3，其物质的量为=0.03mol，根据Fe原子守恒，n(FeSO4)=2n(Fe2O3)=0.03mol×2=0.06mol，因此n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.06mol，故答案为：0.06；
(3)纵观整个反应过程，原混合物可以看作FeO、Cu、Fe的混合物，其中FeO、Fe的总质量为4.64g-0.64g=4g，则72g/mol×n(FeO)+56g/mol×n(Fe)=4g，Fe元素最终都转移到4.80g 固体为Fe2O3中，由Fe原子守恒可知：n(FeO)+n(Fe)=0.06mol，联立解得：n(FeO)=0.04mol、n(Fe)=0.02mol，根据电子转移守恒可知生成氢气为=0.01mol，则得到氢气体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，即体积为224mL，故答案为：224 mL。
24．147 33.6 H2SO4（浓）； CuSO4 0.5 mol 5：1
【分析】
（1）反应①中1mol Fe参与反应，消耗稀硫酸1mol，电子转移2mol。
（2）由反应方程式可知，反应中Cu从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，S从+6价降低到+4价，得到电子，发生还原反应；
（3）反应②中，生成1mol SO2气体，被还原的H2SO4的物质的量为1mol；
（4）反应②中S从+6价降低到+4价，得到电子，发生还原反应， Cu从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应；
（5）反应③中Cl从+5价降低到0价，从-1价升高到0价，Cl2既是氧化产物又是还原产物；
【详解】
（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的的物质的量为1.5mol，质量为1.5mol×98g/mol=147g；产生氢气的物质的量为1.5mol，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
（2）反应②中S从+6价降低到+4价，得到电子，发生还原反应，硫酸为氧化剂，Cu从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，Cu为还原剂，得到的产物CuSO4为氧化产物；
（3）当反应②中生成11.2 L (即0.5mol)SO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量是0.5mol；
（4）反应②中S从+6价降低到+4价，得到电子，发生还原反应， Cu从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此电子转移的方向和数目为：；
（5）反应③中Cl2既是氧化产物又是还原产物，物质的量之比为5:1。
25．2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1.5
【分析】
(1)黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸，生成物中硫元素变为最低价，产物应为K2S；碳、氮两元素均变成空气中常见的气体，应为CO2和N2；
(2)10.1gKNO3的物质的量为=0.1mol，结合电子守恒计算被 KNO3氧化的碳的质量。
【详解】
(1)黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸，生成K2S、CO2和N2，发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑；
(2)10.1g KNO3的物质的量为=0.1mol，根据电子守恒可知被 KNO3氧化的碳的质量为0.1mol××12g/mol=1.5g。
26．11.92gNaClO的物质的量为0.16mol，和Na2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，硫的化合价从-价升高到+6价，根据氧化还原反应的电子守恒规律，有0.16×2=0.01(6+)，解得x=5。
【详解】
11.92gNaClO的物质的量为0.16mol，和Na2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，硫的化合价从-价升高到+6价，根据氧化还原反应的电子守恒规律，有0.16×2 = 0.01(6+)，解得x=5。