必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试单元测试同步训练题

第一章 物质及其变化 A卷

一、单选题

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(    )

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

2.下列物质分类正确的是(   )

A.均为酸性氧化物

B.稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质

D.玻璃、盐酸、氨水均为混合物

3.如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是(   )

A.上述过程可表示为

B.水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同

C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D.在NaCl固体中，和有序排列

4.下列各组离子能在pH=0的无色溶液中大量共存的是(   )

A.Mg2+、Cl-、Na+、 B. Ba2+、Na+、、

C. K+、Cl-、、 D. Ca2+、Na+、.Fe3+、

5.以下物质之间的转化不能一步实现的是(   )

A.酸→碱

B.有机物→ 无机物

C.金属单质→非金属单质

D.盐→氧化物

6.还原性。向含有的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是(   )

A.  B.

C.  D.

7.下列关于氧化物的叙述正确的是（   ）

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.CO2是碱性氧化物

C.碱性氧化物都能与碱反应

D.氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应

8.下列有关胶体制备和性质,正确的是(   )

A.将饱和FeCl3溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热,得到氢氧化铁胶体
B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有
C.胶体粒子的直径小于1 nm
D.将一束强光通过Fe(OH)3胶体,能产生丁达尔效应

9.溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色（产生）。向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色。下列说法不正确的是(   )

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B.通入后，溶液变无色，体现的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D.上述实验条件下，氧化性：

10.有下列物质：①稀盐酸；②氨水；③气体；④气体；⑤纯碱粉末；⑥乙醇；⑦铜；⑧熔融的NaCl；⑨水玻璃（水溶液）。以下叙述不正确的是(   )

A.属于电解质的有3种

B.属于纯净物的有6种

C.属于非电解质的有3种

D.上述状态下能导电的有5种

11.下列对于某些离子的检验及结论正确的是(   )

A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有

B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有

12.关于反应，下列说法正确的是(   )

A.中H元素被氧化

B.在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的分子数之比为3:4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4:3

13.下列有关实验现象的描述正确的是(   )

A.氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体

B.酸和碱发生中和反应都无明显现象

C.二氧化碳通入酚酞试液后溶液变红色

D.氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀

14.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(   )

A.碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液

B.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应也一定是中和反应

C.施铵态氮肥时不可以配合呈碱性的草木灰一起使用

D.大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂氢氧化钠溶液

二、多选题

15.下列离子方程式正确的是(   )

A.大理石与醋酸反应：

B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：

三、填空题

16.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________，其中水为________剂。

（2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：

__________________________________。

①配平此氧化还原反应的化学方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是______（填化学式）。

17.（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：，该反应的氧化剂为______________，还原剂为_____________。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目。

（2）写出下列反应的离子方程式。

①铝片与硝酸汞溶液反应：_____________。

②向溶液中滴加氨水生成沉淀：_____________。

（3）向溶液中滴加氨水，过滤得到沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2~3次（以除去吸附溶液中的其他离子）。检验该沉淀已经洗净的操作为_____________。

四、实验题

18.I.写出下列反应的离子方程式:

(1) 鸡蛋壳溶解在醋酸中:                 。

Ⅱ.对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有、、、、、、等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。

②取2 mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题:

(1) 原溶液中一定存在的离子是              ,—定不存在的离子是              。

(2)按上述实验操作,               (填“能”或“不能”)确定原溶液中有,若不能,请说明原因                                                                                            。

参考答案

1.答案：C

解析：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B项正确；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大进行淘金，是一种物理方法，C项错误；石蜡的燃烧是氧化还原反应，D项正确。

2.答案：D

解析：A项，是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，错误；B项，稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶液不属于胶体，错误；C项，烧碱和冰醋酸为电解质，甲烷是有机化合物，在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，错误；D项，玻璃没有固定的熔点，属于混合物，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，正确。

3.答案：C

解析：题述过程为NaCl的电离过程，可表示为，A正确；当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，C错误；NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，D正确。

4.答案：A

解析：B选项中有颜色；C选项中有，与题目所给定条件H+不能大量共存；D选项中Ca2+与不能大量共存，而且Fe3+有颜色。

5.答案：A

解析：酸和碱易发生中和反应，酸不能直接转化为碱。

6.答案：B

解析：还原性，向含有的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子。A.当溶液中含有碘离子时，就不会出现铁离子，故A错误；B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C、D错误。

7.答案：D

解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物.Mn2O7属于酸性氧化物.A项错误:B. CO2属于酸性氧化物.B项错误;C.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水.与碱不反应，C项错误;D. CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，但CuO不与水反位，D项正确。

8.答案：D

解析：A.将饱和FeCl3溶液加热沸腾至出现红褐色，得到的是氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，至液体呈红褐色停止加热，得红褐色的Fe(OH)3胶体，故A错误；B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；C胶体粒子直径介于1nm~100nm之间，故C错误；D.鉴别胶体和溶液可以利用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D正确。

9.答案：C

解析：根据题给信息知溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生反应：，滴加KI溶液时，部分I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，生成CuI，则CuI是还原产物，A正确；通入过量后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，作还原剂，体现其还原性，B正确；整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，是氧化产物，氧化性：，中碘元素的化合价由0价降低到-1价，是氧化剂，被氧化，氧化性：，所以氧化性：，D正确。

10.答案：A

解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质，⑤纯碱粉末、⑧熔融的NaCl是电解质，共2种，A错误；③气体、④气体、⑤纯碱粉末、⑥乙醇、⑦铜、⑧熔融的NaCl是纯净物，共6种，B正确；③气体、④气体和⑥乙醇是非电解质，共3种，C正确；①盐酸、②氨水、⑦铜、⑧熔融的NaCl和⑨水玻璃能导电，共5种，D正确。

11.答案：B

解析：等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通入澄清石灰水，溶液均变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有，B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有，D错误。

12.答案：D

解析：中H元素反应前后化合价没有发生变化，则H元素未被氧化，A错误；中N元素化合价由+4价降低到0价，得电子被还原，O元素化合价没有发生变化，B错误；中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，中N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则为还原剂，为氧化剂，还原剂与氧化剂的分子数之比为8:6=4:3，C错误；既是氧化产物，又是还原产物，且转化为氧化产物，转化为还原产物，则氧化产物与还原产物的分子数之比为8:6=4:3，质量之比也为4:3，D正确。

13.答案：A

解析：

14.答案：C

解析：Na2CO3是盐，溶液显碱性；金属氧化物和酸反应也生成盐和水；铵态氮肥和碱性物质反应会放出气体，降低肥效；NaOH具有腐蚀性。

15.答案：BD

解析：A项离子方程式应为；C项离子方程式应为。

16.答案：（1）（合理即可）；氧化

（2）①4；2；3；1；1；4；②氮；

解析：（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，符合条件的反应有，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂。

（2）①部分Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，1个失去3个电子，而1个CuO得到2个电子，根据得失电子守恒，的系数为2，Cu的系数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为。②还原剂所含元素化合价升高，被氧化，氧化剂所含元素化合价降低，被还原，则被氧化的元素是氮元素，氧化剂是CuO。

17.答案：（1）   

（2）①

②

（3）取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净

解析： （1）反应中O素的化合价由氧气中的0价降至NO和中的-2价，所以为氧化剂；反应中N元素的化合价由中的-3价升至NO中的+2价，为还原剂。1个分子失去5个电子，则该反应中转移电子数为20，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。

（2）①铝与硝酸汞溶液发生置换反应，反应的化学方程式为：，离子方程式为：。

②溶液与氨水反应生成沉淀的化学方程式为：，离子方程式为：。

（3）洗涤沉淀的目的是洗涤沉淀上吸附的可溶性杂质，沉淀上吸附的可溶性杂质为，检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中是否含。检验该沉淀已经洗净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。

18.答案：I . (1 )

Ⅱ.(1) 、;、 (2)不能;操作②中引入了干扰操作③对原溶液中的检验