人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试精品同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试精品同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了体操运动员比赛时为了防滑，等质量的分别发生下述反应，某无色溶液含有①Na+，下列离子方程式书写正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（8）第一章 物质及其变化综合拓展A卷


1、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )


A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物


2、下列物质的水溶液能导电，但其属于非电解质的是( )


A.HClOB.C.D.


3、等质量的分别发生下述反应:


①有催化剂存在时，受热分解得到氧气；


②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到(高氯酸钾)和KCl。


下列关于①和②的说法不正确的是( )


A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同


C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相等


4、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )


A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系


B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应


C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同


D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸


5、下列选项中的物质或概念间的从属关系符合下图的是( )





A.AB.BC.CD.D


6、某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:


下列结论正确的是( )


A.肯定含有的离子是①④⑤


B.肯定没有的离子是②⑥


C.不能确定的离子是①


D.不能确定的离子是③⑤


7、在水溶液中能大量共存的一组离子是( )


A.B.


C.D.


8、下列离子方程式书写正确的是（ ）


A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑


B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+


C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O


D.Cu(OH)2与稀硫酸反应:


9、下列说法正确的是( )


①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质


②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子


③碱性氧化物一定是金属氧化物


④NO2不是酸性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物


⑤两种盐反应一定生成两种新盐


A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤


10、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是( )


①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物


②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液


③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质


④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物


⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应


⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.


A.①② B.①③④ C.②③⑤ D.②⑤⑥


11、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平,且四个反应均为氧化还原反应):


① G→Q+NaCl② Q+H2OX+H2↑③ Y+NaOH→G+Q+H2O④ Z+NaOH→Q+X+H2O


这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )


A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X


12、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe3+,由反应③得出氧化性:C2O3>Cl2,错误;C项,反应③中部分HCl中Cl元素的化合价升高,部分HCl中Cl元素的化合价降低,则HCl既体现出还原性,又体现出酸性,正确;D项,由反应②得出还原性:Brl2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>Fe3+,还原性:Fe2+>Cl-;由③知氧化性:,还原性:Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。本题选C。





18答案及解析：


答案：1.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑;


2.酸性、氧化性


解析：1.反应中得到电子被还原,则另一种反应物是还原剂,应为FeO,Fe元素的化合价从+2升高到+3,失去1个电子,根据得失电子守恒可知,反应的化学方程式为3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑。


2.反应中有硝酸盐和NO生成,所以体现出硝酸的酸性和氧化性。





19答案及解析：


答案：1.是;2.;


3.是;Cr元素在反应前后化合价降低了,C元素的化合价升高了;


4.能;该反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应,颜色由橙色变为绿色


解析：3.反应中Cr元素的化合价降低,C元素的化合价升高,则该反应是氧化还原反应。


4.和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,可利用颜色的变化检验乙醇。





20答案及解析：


答案：1.+2; 2.C; 3.C; 4.取烧杯中的少量液体,向其中滴加[或]溶液,有白色沉淀产生


解析：1.根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算元素的化合价。


2.溶液很稳定,A项错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有,B项错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,C项正确。


4.检验可用。


选项
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
步骤
操作
现象
（1）
用PH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO2)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaCl
B
KCl
KOH
HCl
C
CO
CuO
C
D
Fe
Ag
HCl