初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试课时训练

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(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．把下列物质加入水中，能形成溶液的是( )
A．蔗糖 B．泥土 C．粉笔灰 D．食用油
2．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
3．(2021·厦门质检)配制50 g质量分数为20%的NaCl溶液。下列有关操作正确的是( )
4．(2020·衡阳中考)溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是( )
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将某溶液倒出一半，剩余溶液的浓度增大一倍
D．溶液都是无色的
5．下列说法不正确的是( )
A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B．降温增压可以增大氧气在水中的溶解度
C．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温
D．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
6．有关固体物质在水中溶解的下列说法：
①搅拌可增大物质的溶解度
②颗粒越大溶解越慢
③温度越高，溶解度一定越大
④溶液饱和后就不能再溶解其他物质了
⑤物质的溶解受水分子的影响
其中正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①③④
7．如图为实验室新购置盐酸试剂瓶上的部分标签，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是( )
A．500 mL B．36.5 C．1.19 g·cm－3 D．37%
8．(2020·福建中考)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( )
A.20 ℃时，100 g H2O最多能溶解36.0 g NaCl
B．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
9．t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是( )
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中通入适量二氧化碳，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
10.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( )
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
本卷共8题，共70分。
11．(8分)水是一种重要的物质，与人类的生产和生活息息相关。
(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式__ __。
(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是__ __。
(3)水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是__ __(填字母序号)。
a．生理盐水 b．碘酒
c．葡萄糖溶液
②将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为__ __g。
12．(6分)(2020·成都中考)回答下列问题。
从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
(1)结合如表分析，趁热过滤的原因是__ __。
(2)操作a的名称是__ __。
(3)滤液2的溶质是__ __。
13.(8分)(2020·郴州中考)t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)蒸发溶剂前，__ __(填“甲”或“乙”)是饱和溶液；
(2)b点对应的乙溶液是__ __(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；
(3)t ℃时，__ __(填“甲”或“乙”)的溶解度更大；
(4)甲的饱和溶液的质量分数是__ __(用含m、n的代数式表示)。
14．(10分)(2020·呼和浩特中考)下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是__ __。
(2)在30 ℃时，100 g水中加入50 g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为__ __g。
(3)当乙中含有少量甲时为了得到纯净的乙，可采用__ __的方法。
(4)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g。则x取值范围是__ __。
(5)某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是__ __(填序号)。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量：乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数：甲＝乙
15．(10分)(2020·南充中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点表示在温度为t1 ℃时，三种物质的溶解度大小关系是__ __。
(2)t2 ℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是__ __(任写一种)。
(3)t2 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是__ __g。
(4)t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为__ __。
(5)将t3 ℃时丙的饱和溶液降温到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数__ __(填“变大”“变小”或“不变”)。
16．(10分)(2020·甘孜州中考)科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)如图中操作有错误的是__ __(填数字序号)。
(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中__ __时，停止加热。
(3)海水晒盐采用如图操作__ __的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是__ __。
实验二：用提纯得到的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液
(1)计算。需要氯化钠__ __g，蒸馏水__ __mL。
(2)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会__ __6%(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是__ __。
(4)装瓶、贴标签。
17．(12分)化学兴趣小组的同学进行以下两个实验探究：
Ⅰ.探究物质的溶解性与溶质和溶剂种类有关的实验。
X为__ __，C中加入碘的质量为__ __g。若要得出“不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同”的结论，所依据的实验是__ __(填字母)。
Ⅱ.探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
已知海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
(1)60 ℃时，100 g硼酸饱和溶液中含有硼酸__ __g(保留整数)。
(2)三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是__ __(用“①”“②”“③”表示)。
(3)若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是__ __(从以下选项中选择)。
A．将20 ℃的水改为80 ℃
B．将水的体积改为50 mL
C．将粉末状固体改为块状
18.(6分)(2020·襄阳中考)实验室用12.5 g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
3
5
9
15
23