2020-2021学年第9章 化学与社会发展综合与测试当堂达标检测题

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单元评价检测(九)(第9章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列不属于新能源开发利用的是(C)
A．风能发电 B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
2．下列物质的归类正确的是(D)
A．合金：不锈钢、黄铜、铜 B．同一物质：烧碱、纯碱、苛性钠
C．合成材料：棉花、羊毛、塑料 D．化石燃料：煤、石油、天然气
3．学习化学要正确认识物质及其变化，下列说法正确的是(B)
A．纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化
B．硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物
C．石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化
D．光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能
4.某牛仔裤标签如图所示。下列说法不正确的是(C)
A．棉纤维透气性较好
B．聚酯纤维是合成纤维
C．合成纤维耐磨性较差
D．用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维
5．(2020·荆州中考)下列关于能源的说法正确的是(B)
A．煤、石油、天然气属于可再生能源 B．煤、石油、天然气属于一次能源
C．风能、水能、地热能属于不可再生能源 D．风能、水能、地热能属于二次能源
6．归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是(A)
7.某校化学兴趣小组为测定当地雨水的酸碱性，每隔一定时间测定其pH数据如表：
下列有关说法不正确的是(A)
A．雨水酸性逐渐减弱
B．一段时间后，雨水酸性逐渐趋于稳定
C．酸雨可腐蚀某些建筑和金属制品
D．酸雨由空气中硫和氮的氧化物与雨水反应而形成
8.科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系(如图)，根据该循环体系说法错误的是(C)
A．该循环是一种环保绿色、反应中没有污染物生成的体系
B．该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能
C．在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的
D．在此循环中氢气与氧气是中间产物
9.含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(B)
A．该流程中可得到化工产品H2SO4
B．图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应
C．该流程FeSO4、Fe2(SO4)3可循环使用
D．图中吸收SO2的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
10.某化学兴趣小组进行了两组实验。
实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中；
实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。
下列说法不正确的是(C)
A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大
B．实验二观察到电流表指针发生了偏转
C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
本卷共8题，共70分。
11．(7分)“世事洞明皆学问”，学习化学要做到“学以致用”。
(1)误食重金属盐后，可尽快喝适量__牛奶(或豆浆或蛋清)__解毒。
(2)玻璃钢属于__复合__(填“金属”“合成”或“复合”)材料。
(3)包装食品的塑料袋应用__聚乙烯__(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)塑料。
(4)“水声冰下咽，沙路雪中平”的描述属于__物理__(填“物理”或“化学”)变化。
(5)鉴别棉纱和丝绸的方法是__取样，灼烧，闻气味__。
(6)中国书画长期留存得益于墨的成分。中国古墨的主要成分是__C__(填化学式)。
(7)“杯水车薪”无法达到灭火的原因是__无法将可燃物的温度降低到着火点以下__。
12．(8分)(2021·福建质检)塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是__C__(填字母标号)。
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是__白色污染__(写一点)。
(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为__CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O__。
(4)焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是__原子__(填“分子”或“原子”)，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为__1∶1__。
13．(8分)(2021·福建模拟)社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用。
(1)2019年10月31日，我国工信部正式宣布：商用5G开始启用。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓(Ga)原子的结构示意图。
①氮原子核外电子数为__7__；相对原子质量为__14.01__。
②图中x＝__18__，镓原子化学反应中容易__失去__(填“得到”或“失去”)电子。
③已知氮化镓的化学式为GaN，其中镓的化合价为＋3，则氮元素化合价为__－3__。
(2)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。如图2通过光催化剂可将H2O、CO2转化为CH4和一种气体单质，从而实现利用太阳能人工合成燃料。
①在该反应中，光催化剂的质量__不变__(填“变”或“不变”)；
②该反应生成的气体单质是__氧气__，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为__1∶1__。
14．(12分)紫外线杀菌灯可用于新型冠状病毒肺炎防控中消毒杀菌，具有无色无味无化学物质遗留的优点，如图1是一款安装好的紫外线杀菌灯。回答下列问题。
(1)图中标示的部件中，含有的金属元素有__Fe(或Al)__(填写元素符号，写一种即可)，属于合成材料制作的部件有__塑料绝缘灯头__。
(2)我们通过学习知道铝的金属活动性比铁的金属活动性__强__(填“强”“相同”或“弱”)，在自然条件下铝具有更好的抗腐蚀性能，原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学方程式表示)。
(3)抗击疫情，人人有责。在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处。无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的玻璃钢属于__B__(填字母)。
A．合成材料 B．复合材料 C．天然有机高分子材料
(4)制作螺旋桨(如图2)的材料应具有的优良性能是__C__(填字母)。
A．熔点低、易加工 B．密度大、可塑性好 C．强度高、耐腐蚀
15．(8分)(2020·福建中考)合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。
eq \x(蜂窝煤) ―→ eq \x(\a\al(液化石油气,（C3H8、C4H10）)) ―→ eq \x(\a\al(管道煤气,（CO、H2、CH4）)) ―→ eq \x(\a\al(天然气,（CH4）))
(注：括号中的物质是对应燃料的主要成分)
(1)CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是__CH4__(填化学式)。
(2)倡导“家用燃料低碳化”的意义是__缓解温室效应__。
(3)一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为__C＋H2O eq \(=====,\s\up7(一定条件)) CO＋H2__。
(4)随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：__开发使用新能源(答案合理即可)__。
16．(10分)煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。
(1)煤属于__不可再生__(填“可再生”或“不可再生”)能源；
(2)粉碎石灰石的目的是__增大反应物的接触面积，加快反应速率__，写出煅烧石灰石的化学方程式：
__CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑__，属于__分解__反应(填基本反应类型)；
(3)反应③的化学方程式为CO＋2H2 eq \(=====,\s\up7(一定条件)) X(甲醇)，请推测X(甲醇)的化学式__CH4O或CH3OH__，从“绿色化学”的角度看，该反应实现了__原子转化率100%__的目的；
(4)为防止二氧化硫释放到空气中造成__酸雨__，煤的精炼和综合利用过程中需要进行脱硫工艺。从煤作燃料到煤的综合利用，将煤变成清洁能源，获得的启示是__化学能指导人类合理利用资源__；
(5)为了防止矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法不可行的是__A__(填序号)。
A．进矿井前先做灯火实验 B．矿井内要加强通风
C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
17．(11分)(2021·厦门质检)阅读材料，回答问题。
沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中隔绝空气经微生物发酵产生沼气。
(1)沼气属于__可再生__(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)沼气略带臭味，臭味可能来自沼气中的__H2S__气体。
(3)写出沼气主要成分完全燃烧的化学方程式：__CH4＋2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O__。
空气中如含有8.6%～20.8%的沼气时，会形成爆炸性的混合气体。从安全角度看，若发生沼气泄漏，应采取的措施是__及时开窗通风__(写一条)。
(4)与燃烧秸秆、杂草相比，将沼气作为燃料的优点是__清洁环保__(写一条)。
(5)厨余垃圾也可作为沼气生产原料。下列生活垃圾应投入“厨余垃圾”桶的是__C__(填标号)。
A．过期药品、废水银温度计 B．易拉罐、快递纸箱
C．菜叶、果皮 D．陶瓷、建筑渣土
18．(6分)(2020·雅安中考)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0 g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8 g。计算：
(1)生成氢气的质量__0.2__g。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。
【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为8.0 g＋73.0 g－80.8 g＝0.2 g；
(2)设稀盐酸中的溶质质量为x
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
x 0.2 g
eq \f(73,2) ＝ eq \f(x,0.2 g)
x＝7.3 g
稀盐酸的溶质质量分数＝ eq \f(7.3 g,73.0 g) ×100%＝10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。
答案：(1)0.2 (2)10%(计算过程见解析)
选项
主题
归纳
A
化学与健康
①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
②人体缺碘易患贫血病
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②城市道路洒水减少扬尘污染
C
化学与能源和资源
①“乙醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张
②氢气是极具开发前景的新能源
D
化学与材料
①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料
②手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料
测定时间(分钟)
0
1
2
3
4
5
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
4.55