阶段综合检测A(第6~9章) 同步练习 2021-2022学年沪教版化学 九年级

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阶段综合检测A(第6～9章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题 共30分)
本卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·福建模拟)化学使世界变得更加绚丽多彩，下列认识不合理的是(B)
A．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入
B．大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念
C．研制、合成新药物为生命健康提供保障
D．材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
2．表中的物质、成分(或主要成分)的化学式及用途三者对应关系不正确的是(C)
3.(2020·福州模拟)下列有关浓硫酸的实验操作正确的是(C)
4．日常生活中的下列做法，可行的是(C)
A．食用酒精和工业酒精都可以作为饮料饮用
B．由于淀粉遇到碘单质变蓝，可利用淀粉检验加碘食盐的真假
C．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象
D．缺锌会导致佝偻病
5．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是(D)
A．油锅着火，可用锅盖盖灭
B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料
C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
D．为延长食品的保质期，可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
6．(2020·沈阳中考)下列有关实验现象的说法正确的是(D)
A．镁条在空气中燃烧，生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．将碘酒滴加到馒头上，滴液处变黄
D．灼烧一段羊毛线，产生烧焦羽毛气味
7．向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述实验得出的下列推断不正确的是(D)
A．滤液的颜色为浅绿色 B．滤液中含Fe2＋和Mg2＋
C．滤渣含有铁和铜 D．滤渣的质量小于加入铁粉的质量
8．下列实验操作不能达到实验目的的是(D)
9.如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(B)
A．t2 ℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B．t1 ℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
C．将t2 ℃时b的不饱和溶液降温至t1 ℃，一定能得到b的饱和溶液
D．若a中混有少量的b，可以用降温结晶的方法提纯a
10．下列曲线正确的是(B)
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
本卷共8题，共70分。
11．(6分)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)下表列出的是100 g螃蟹的可食部位主要营养成分数据。
①列出的营养成分中属于人体微量元素的是__铁(或者Fe)__。
②列出的营养成分中能为人体提供能量的成分为__糖类、蛋白质、油脂__。
③人体内缺乏维生素A会引起__A__。
A．夜盲症 B．软骨病 C．甲状腺肿大 D．食欲不振
(2)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①下列环境问题与燃煤有直接关系的是__ABD__(填字母)。
A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染 D．可吸入颗粒物增加
②我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该化学反应的微观过程如图所示。
参加反应的甲、乙物质质量比为__22∶3(或44∶6)__。
③甲醇在一定条件下可转化成二甲醚(CH3OCH3)，二甲醚被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是__CH3OCH3＋3O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2＋3H2O__。
12．(9分)(2020·福州模拟)面对2020年爆发世界范围“新冠肺炎”，抗疫防护知识知多少。
Ⅰ.口罩
医用口罩由聚丙烯[(C3H6)n]制得无纺布和熔喷布剪裁而成。
(1)无纺布和熔喷布均属于__有机合成材料__(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。
(2)聚丙烯由丙烯(C3H6)经加聚反应而成。当有机小分子聚合成高分子时，发生__化学变化__(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)剪裁成型的口罩需经消毒和解析半个月后，才制得成品口罩。
①环氧乙烷是常用的消毒剂，但对人体有害，其分子结构如图。环氧乙烷中碳和氧元素质量比为__3∶2__(填最简整数比)；其完全燃烧的产物有__二氧化碳和水__。
②解析是使残留的环氧乙烷充分释放，达到安全含量标准。从微观角度对其解释是__分子是在不断运动的__。
(4)口罩的下列使用，正确的是__B__(填标号)。
A．废弃的口罩扔进可回收垃圾箱
B．丢弃时，将外层污染面朝内对折
C．经环氧乙烷消毒后的口罩可立即使用
Ⅱ.消毒剂
(5)质量分数为70%的酒精溶液消毒效果佳。若将700 g质量分数为95%酒精溶液稀释为70%酒精溶液，须加水__250__g。
(6)将水和熟石灰以一定比例配制成石灰乳，可用于墙体、地面等消毒，但建议现配现用。石灰乳不宜久存的原因是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__(用化学方程式表示)。
(7)“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的消毒液。工业上通过电解氯化钠溶液制得次氯酸钠，同时生成的一种单质是__H2__(填化学式)。
13．(8分)(2020·苏州中考)氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式__2H2O eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(光)) 2H2↑＋O2↑__，该反应__吸收__(填“放出”或“吸收”)能量。
(2)水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是__H、O__(填符号)。
Ⅱ.氢气的储存
(3)一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__防止熔炼时镁、铜与空气反应__。
②350 ℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__MgH2__。
14.(9分)物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，如图中连线物质间能发生反应。回答下列问题：
(1)已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则丙位置的“队员”代表的物质是__Ca(OH)2__(填化学式)。
(2)乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是__金属除锈(合理即可)__。
(3)反应①的现象是__溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色物质出现__。
(4)连线③代表的物质间发生反应的化学方程式为__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__。
15．(10分)垃圾中含有丰富的资源和能源，某垃圾处理站对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料：①垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；②＋2价的铁元素容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
(1)在高温条件下，烟气中的二氧化硫和氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙固体和一种温室气体，达到了减少二氧化硫排放的目的。写出此反应的化学方程式__2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2__。
(2)生锈铁件中加入浓度稍高的稀硫酸有利于__清除铁锈__，加入稀硫酸后有气泡产生的反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·7H2O晶体，低温干燥的目的是__避免绿矾在干燥过程中受热分解或失去结晶水__，通氮气的作用是__防止硫酸亚铁晶体中的亚铁离子被氧化__。
(4)倡导垃圾分类的好处是(写一点)：__保护环境(答案合理即可)__。
16．(10分)现提供下列装置回答有关问题：
(1)写出仪器I的名称：__水槽__。
(2)实验室需配制50 g 10%NaOH溶液。
①图A的称量操作有两处错误，请改正错误：__氢氧化钠应该放在烧杯中称量__；__砝码和物质放反了__。
②溶解后，装瓶时，需要用玻璃棒的目的是__引流__。
③贴标签：在标签上注明“__10%NaOH溶液__”字样。
(3)选择仪器B～J完成下列实验操作：①实验室用高锰酸钾制取干燥的O2，应选择的发生装置和收集装置的组合是__BCEFJ__(填字母)，其化学方程式为__2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
②用C和G组合制取二氧化碳气体的发生装置比用C和F组合的发生装置优点是__便于随时添加药品__。
17．(12分)某校化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
【查阅资料】20 ℃时，几种物质在水中的溶解度(S)：
【实验探究Ⅰ】实验一：取两个充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50 mL的水和等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度A__＜__B(填“＞”“＝”或“＜”)。
实验二：验证B瓶中反应生成了Na2CO3：取少量B瓶中的溶液，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。
(1)该反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。
(2)实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液，原因是__氯化钙溶液容易和没有反应完的NaOH得到微溶的氢氧化钙，出现白色沉淀，无法证明碳酸钠的生成__。
实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。
(3)溶液变红色。说明清液中还有NaOH。
(4)实验二中必须加入过量的BaCl2溶液，理由是__除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响__。
【实验探究Ⅱ】【查阅资料】(1)本实验条件下，NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为14.0、12.0和8.5。
(2)将CO2通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中发生的反应为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2
【提出猜想】过量CO2与NaOH溶液反应后的溶质中还可能含有__NaHCO3__(填化学式)。
【进行实验】小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20 ℃)下，将8 g NaOH溶于190 g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图2所示。

【得出结论】(1)实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是__分液漏斗可以控制反应速率，得到平稳的二氧化碳气流__；
(2)根据资料和数据曲线判断：M点溶质应为__NaOH、Na2CO3__(填化学式)；
【反思交流】(1)经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现18 min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内__无__(填“有”或“无”)晶体析出，原因是__碳酸氢钠没有达到饱和状态__。
(2)待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
8．(6分)某品牌碳酸钠(Na2CO3)中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，此时加入的稀盐酸有73 g，产生了4.4 g的气体。(涉及的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所用盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
解：设氯化氢的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 4.4 g
eq \f(73,44) ＝ eq \f(x,4.4 g) x＝7.3 g 所用盐酸的溶质质量分数是 eq \f(7.3 g,73 g) ×100%＝10%
答：所用盐酸的溶质质量分数是10%。
选项
物质
成分(或主要成分)的化学式
用途
A
食盐
NaCl
可用于制氢氧化钠
B
天然气
CH4
可作燃料
C
纯碱
NaOH
炉具清洁剂
D
干冰
CO2
可用于人工降雨
选项
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制100 g溶质质量分数为20%的盐酸
将20 g浓盐酸加入80 g水中，充分搅拌
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙
磷
铁
维生素A
……
质量
80 g
1.1 g
11.6 g
1.2 g
231 mg
159 mg
1.8 mg
0.39 mg
……
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NaOH
S/g
21.5
9.6
0.165
3.89
109