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2021学年第九单元 溶液课题3 溶液的浓度集体备课课件ppt
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这是一份2021学年第九单元 溶液课题3 溶液的浓度集体备课课件ppt,共25页。PPT课件主要包含了答案呈现,见习题,25%,答案A,乙>甲>丙,丙乙甲,加入固体甲,降温结晶等内容,欢迎下载使用。
1.关于溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的含义,理解正确的是( ) A.100 g水中溶解20 g硝酸钾 B.将30 g硝酸钾溶解到170 g水中 C.将硝酸钾和水按照25∶100的质量比配成溶液 D.将100 g溶质质量分数为20%硝酸钾溶液,倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数为10%
2.常温下,向15 g的氯化钠中加入60 g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为( ) A.15% B.20% C.25% D.33.3%
3.【中考·四川广安】向100 g质量分数为10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液溶质质量分数为( ) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
4.【中考·辽宁沈阳】按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( ) A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌 B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌 C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌 D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.5.0 mL浓盐酸是溶液的体积,不能得出溶质氯化氢的质量,故不能求得所得溶液的溶质质量分数,故错误;D.二氧化锰不溶于水,得不到溶液,故错误;故选A。
5.已知氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g,则该温度时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是________(计算结果精确至0.1%)。
6.【中考·黑龙江绥化】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)t1 ℃时,要配制100 g溶质质量分数为10%的甲溶液,需要甲物质的质量为______g。(3)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。(4)t1 ℃时,将15 g甲物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为________。
7.【安徽合肥46中南校区月考】实验室需要500 g质量分数为6%的过氧化氢溶液制取氧气,需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为( ) A.50 g B.100 g C.200 g D.300 g
【点拨】判断纯净物与混合物时,一定要根据组成物质的种类进行判断,只由一种物质组成的是纯净物,由两种或两种以上。
8.将100 g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%的食盐溶液,下列操作可行的是( ) A.加入5 g食盐 B.倒出50 g溶液 C.蒸发掉50 g水 D.加入50 g 25%的食盐溶液
9.将90 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液恒温蒸发掉10 g水(无晶体析出),所得溶液溶质的质量分数为________。
10.下列有关溶液的说法中正确的是( ) A.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定减小 B.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 C.将5 g某物质放入95 g水中,所得溶液中溶质的质量分数一定是5% D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小
11.【中考·浙江金华】20 ℃时,在各盛有100 g水的烧杯中,分别加入10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是( ) A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20 ℃时,乙溶液的溶质质量最小 C.溶液中溶质的质量分数:甲>丙>乙 D.升高温度,溶液中溶质的质量分数一定变大
12.【中考·湖南株洲】如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线,下列说法不正确的是( ) A.20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g B.a点处,KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 C.40 ℃时,100 g水中可溶解KNO3固体63.9 g D.0 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
13.常温下,在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化描述正确的是( )
14.现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为________g,溶剂的质量为__________g。(2)若向上述溶液中加入20 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为________。(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为________。
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠________g。(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水__________g。(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水________g。
15.【2021·湖南郴州】T ℃时,等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中,加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示,请回答下列问题:(1)该温度下,甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是________________。
(2)乙溶液在B点属于________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可用方法是________________。(4)该温度下,甲的溶解度为________。(5)已知乙的溶解度受温度影响较小,丙的溶解度受温度影响较大,当丙中混有少量乙,提纯方法是_____________。
16.【立德树人·实践创新】水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题:
(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒“盐”,这里的“碱”指碳酸钠,“盐”指氯化钠,他们所依据的原理是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出
1.关于溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的含义,理解正确的是( ) A.100 g水中溶解20 g硝酸钾 B.将30 g硝酸钾溶解到170 g水中 C.将硝酸钾和水按照25∶100的质量比配成溶液 D.将100 g溶质质量分数为20%硝酸钾溶液,倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数为10%
2.常温下,向15 g的氯化钠中加入60 g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为( ) A.15% B.20% C.25% D.33.3%
3.【中考·四川广安】向100 g质量分数为10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液溶质质量分数为( ) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
4.【中考·辽宁沈阳】按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( ) A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌 B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌 C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌 D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.5.0 mL浓盐酸是溶液的体积,不能得出溶质氯化氢的质量,故不能求得所得溶液的溶质质量分数,故错误;D.二氧化锰不溶于水,得不到溶液,故错误;故选A。
5.已知氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g,则该温度时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是________(计算结果精确至0.1%)。
6.【中考·黑龙江绥化】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)t1 ℃时,要配制100 g溶质质量分数为10%的甲溶液,需要甲物质的质量为______g。(3)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。(4)t1 ℃时,将15 g甲物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为________。
7.【安徽合肥46中南校区月考】实验室需要500 g质量分数为6%的过氧化氢溶液制取氧气,需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为( ) A.50 g B.100 g C.200 g D.300 g
【点拨】判断纯净物与混合物时,一定要根据组成物质的种类进行判断,只由一种物质组成的是纯净物,由两种或两种以上。
8.将100 g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%的食盐溶液,下列操作可行的是( ) A.加入5 g食盐 B.倒出50 g溶液 C.蒸发掉50 g水 D.加入50 g 25%的食盐溶液
9.将90 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液恒温蒸发掉10 g水(无晶体析出),所得溶液溶质的质量分数为________。
10.下列有关溶液的说法中正确的是( ) A.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定减小 B.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 C.将5 g某物质放入95 g水中,所得溶液中溶质的质量分数一定是5% D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小
11.【中考·浙江金华】20 ℃时,在各盛有100 g水的烧杯中,分别加入10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是( ) A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20 ℃时,乙溶液的溶质质量最小 C.溶液中溶质的质量分数:甲>丙>乙 D.升高温度,溶液中溶质的质量分数一定变大
12.【中考·湖南株洲】如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线,下列说法不正确的是( ) A.20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g B.a点处,KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 C.40 ℃时,100 g水中可溶解KNO3固体63.9 g D.0 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
13.常温下,在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化描述正确的是( )
14.现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为________g,溶剂的质量为__________g。(2)若向上述溶液中加入20 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为________。(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为________。
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠________g。(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水__________g。(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水________g。
15.【2021·湖南郴州】T ℃时,等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中,加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示,请回答下列问题:(1)该温度下,甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是________________。
(2)乙溶液在B点属于________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可用方法是________________。(4)该温度下,甲的溶解度为________。(5)已知乙的溶解度受温度影响较小,丙的溶解度受温度影响较大,当丙中混有少量乙,提纯方法是_____________。
16.【立德树人·实践创新】水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖,其中的某些物质被水溶解,其随水的天然循环在水圈中富集,富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题:
(1)青海湖区的人们有一种经验,冬天捞“碱”、夏天晒“盐”,这里的“碱”指碳酸钠,“盐”指氯化钠,他们所依据的原理是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出