人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试复习练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )
A．雾是一种分散系
B．雾是一种气溶胶
C．发生丁达尔效应
D．空气中小水滴直径大小为1～100 nm
解析：选D。此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶体粒子的直径大小为1～100 nm。
2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
解析：选A。“活性氧”氧化性极强，Na2SeO3能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。
3．下列说法中正确的是( )
A．含有不同种元素的纯净物叫作化合物
B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
解析：选A。酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋，B错；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素，C错；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物，D错。
4．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明。则该饮用水中还可能大量存在的是( )
A.OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：选C。A项，OH－与Mg2＋反应；B项，Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)反应；D项，Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)反应。
5．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )
解析：选B。碳酸氢钠受热分解，既不属于离子反应，也不属于氧化还原反应，A项不正确；凡是置换反应一定是氧化还原反应，B项正确；纯净物还包括单质，C项不正确；CO和Fe2O3高温下反应，不属于四大基本反应类型，D项不正确。
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
解析：选C。A、D项不是氧化还原反应，B项不是离子反应。
7．判断下列概念的依据正确的是( )
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应
C．电解质与非电解质：水溶液能否导电
D．氧化还原反应的本质：有电子转移
解析：选D。判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质，只有一种元素的物质也可能是混合物，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，A错误；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，B错误；非电解质若能与水反应生成电解质，则其水溶液能导电，C错误；氧化还原反应的本质是有电子转移，D正确。
8．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ba2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
C．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)
解析：选B。A项，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀；C项，酸性条件下COeq \\al(2－,3)不能存在；D项，Fe3＋为棕黄色。
9．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是( )
A．N2 B．N2O3
C．HNO3 D．NO2
解析：选A。亚硝酸中氮元素的化合价为＋3价，当它做氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于＋3价。N2中N为0价，N2O3中N为＋3价，HNO3中N为＋5价，NO2中N为＋4价。符合题意的只有A项。
10．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质
解析：选D。只含C和O两种元素的物质可以是CO或CO2或二者的化合物；O2和CO2或CO的混合物中就只含C和O两种元素；由于C不是气体，故不可能是两种单质，答案为D。
11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，化学方程式为C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是( )
A．该反应中C失电子，被还原
B．该反应中H2得电子，被还原
C．高温下，C的还原性强于H2
D．该反应属于复分解反应
解析：选C。在该反应中C失电子，被氧化，A项错；H2O得电子，被还原，B项错；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不属于复分解反应，D项错。
12．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是( )
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．Fe3＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、COeq \\al(2－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
解析：选D。A项中各离子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋无气体放出；B项中各离子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋无气体放出；C项中各离子能大量共存，加入OH－无沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出；D项中各离子能大量共存，加入OH－有CaCO3沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出。
13．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SOeq \\al(2－,4)
解析：选B。用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－===H2O，故D错误。
14．(2020·菏泽高一检测)在一定条件下，ROeq \\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq \\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq \\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq \\al(n－,3)中，元素R的化合价是( )
A．＋4价 B．＋5价
C．＋6价 D．＋7价
解析：选B。设元素R在ROeq \\al(n－,3)中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒可得(＋7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。
15．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价( )
A．无法确定 B．升高
C．不变 D．降低
解析：选C。由题给信息可知，氮元素的化合价由＋5价降低到＋4价，氧元素的化合价由－2价升高到0价，设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1，则氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子数为1×2×[0－(－2)]＝4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变化，C项正确。
16．(2020·杭州高一检测)田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( )
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化的物质的质量之比为 612.5∶186
D．上述反应中消耗3个P时，转移电子15个
解析：选B。A项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由＋5价变为－1价，故A正确；B项，P的化合价从0价变为＋5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；C项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的物质的质量之比为(122.5×5)∶(31×6)，故C正确；D项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子数＝30，消耗6个P时，转移电子30个，所以消耗3个P时，转移电子15个，故D正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(13分)现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________。
(3)③与⑨发生反应的离子方程式为________________________。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的还原产物是________(填化学式)，氧化性：HNO3(稀)________Fe(NO3)2 (填“>”或“
18．(13分)下图为一五环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
请回答下列问题：
(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是________(填字母)。
(2)根据已学过的知识及这5个反应比较H＋、Fe2＋、Ag＋的氧化性强弱：______________。
(3)反应B的离子方程式：____________________________________。
(4)用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：_____________。
在加热过程中________(填“有”或“没有”)电子转移。
解析：(1)反应A为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；反应B为Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag；反应C为2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2；反应D为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；反应E为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；反应A、B都为置换反应，属于氧化还原反应；反应C、D、E都为复分解反应，属于非氧化还原反应。
(2)在反应A中氧化性：H＋＞Fe2＋；在反应B中Ag＋做氧化剂，Fe2＋是氧化产物，则氧化性：Ag＋＞Fe2＋；根据金属活动性顺序，氧化性：Ag＋＞H＋；则H＋、Fe2＋、Ag＋的氧化性强弱的顺序为Ag＋>H＋>Fe2＋。
(4)反应A后的溶液为FeCl2溶液，其中Fe的化合价为＋2价，加热制得的Fe(OH)3胶体中Fe的化合价为＋3价，元素化合价有升降，所以加热过程中有电子转移。
答案：(1)AB (2)Ag＋>H＋>Fe2＋ (3)Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋ (4)Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 有
19．(12分)(2020·西安高一检测)现有三种物质A、B、C，它们均溶于水，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空：
(1)物质X的化学式为________。
(2)B溶于水后的电离方程式为___________________________________。
(3)检验B中阴离子的实验操作方法是______________________________。
(4)B与C反应的离子方程式为______________________________。
解析：(1)生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为H2SO4，所以A为Na2CO3。(2)B为H2SO4，在溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)。(3)检验SOeq \\al(2－,4)时，取少量溶液，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀。(4)B为H2SO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应的离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
答案：(1)CO2 (2)H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(3)取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
(4)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
20．(14分)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：
(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。
反应①：__Na2Cr2O7＋__HCl===__NaCl＋__CrCl3＋__Cl2↑＋________，
氧化剂为________，氧化产物为________。
反应⑥：__ClOeq \\al(－,3)＋__CrOeq \\al(－,2)＋________===__Cl－＋__CrOeq \\al(2－,4)＋__H2O，
还原剂为________，还原产物为________。
(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是________(填编号)。
解析：(1)根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等进行解答。反应①配平后的方程式应为Na2Cr2O7＋14HCl===2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，反应中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2，用单线桥法表示电子转移的方向、数目为
反应⑥配平后的方程式应为ClOeq \\al(－,3)＋2CrOeq \\al(－,2)＋2OH－===Cl－＋2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O，其中还原剂为CrOeq \\al(－,2)，还原产物为Cl－，用单线桥法表示电子转移的方向、数目为
(2)根据转化关系图可知，②③中Cr元素化合价不变，④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤中Cr元素化合价不变，答案选④。
主要成分：
钾离子(K＋) 20～27.3 mg·L－1
氯离子(Cl－) 30～34.2 mg·L－1
镁离子(Mg2＋) 20.2～24.9 mg·L－1
硫酸根离子(SOeq \\al(2－,4)) 24～27.5 mg·L－1
分类标准
氧化物
溶液
电解质
属于该类的物质
②
⑦
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
金属单质
胶体
③④
⑧⑨
③⑤⑥⑩
阳离子
Na＋、H＋、Ba2＋
阴离子
OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)