高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键当堂检测题

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[合格考检测]
1．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．H2O中含有极性共价键
解析：选D。离子键的形成有电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有电子得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。
2．下列元素的原子间反应容易形成离子键的是( )
A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g
解析：选B。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键均为离子键。
3．下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
解析：选C。O2分子内存在非极性共价键，分子间只存在分子间作用力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故存在极性共价键，C项正确；HCl中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。
4．下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为eq \\al(·,·)eq \(I,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \(Br,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
解析：选C。I、Br原子最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为 Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为，其中F原子最外层达到8电子稳定结构，B原子最外层只有6个电子，C不正确；D项中MgO是离子化合物，其形成过程表示正确。
5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
解析：选B。A项，MgCl2中仅含离子键；C项，HCl中仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
6．下列说法正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
解析：选B。P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A错；CCl4、NH3分子中都含有极性键，B正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C错；Na2O2中Oeq \\al(2－,2)是O原子间通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D错。
7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－
B．NaH中H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂
解析：选C。氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；Li＋和H－的电子层排布相同，但Li＋的核电荷数比H－多，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高做还原剂，被氧化，H2O中H元素的化合价降低做氧化剂，被还原，D正确。
8．下列关于氢键的说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在氢键
解析：选C。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比范德华力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致；水结冰时由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；在氨水中氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D正确；NH3的稳定性取决于N—H键的强弱，而不是氢键，故C不正确。
9．卫健委公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：
(1)CaO2的电子式为____________，其阴、阳离子个数比为____________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________，
生成1 ml气体单质，转移的电子数为____________。
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________，该反应属于__________(填字母)。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应
答案：(1)Ca2＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)]2－ 1∶1
(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ 1.204×1024(或2NA)
(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 B
10．有5种短周期元素E、D、B、A、C的原子序数依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出这5种元素的名称：A__________，B_____________________，
C________，D________，E________。
(2)写出下列物质的电子式。
①D元素形成的单质：________；
②B与E形成的三原子化合物：________；
③A、B、E形成的化合物：________；
④D、E形成的化合物：________。
解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E的原子序数小于O，且可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)①eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·) ②Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)H
③Na＋[eq \\al(·,×)eq \(O,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)H]－
[等级考检测]
11．(2020·延安高一检测)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为eq \(D,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \\al(·,·)Aeq \\al(·,·)eq \\al(·,·)eq \(D,\s\up5(••),\s\d5(••))
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为B≡B
解析：选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为eq \(S,\s\up5(••),\s\d5(••))eq \\al(·,·)eq \\al(·,·)Ceq \\al(·,·)eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up5(••),\s\d5(••))，B正确；NO中所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。
12．(2020·济南高一检测)下列关于碘等物质的说法中正确的是( )
A．HI溶于水能电离出H＋、I－，所以HI是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
解析：选D。HI属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故D正确。
13．短周期元素X、Y、Z所在周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
解析：选B。短周期只有前三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，Y2－与Z＋核外电子层结构相同，则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中的物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性共价键和非极性共价键的是H2O2。
14．(2020·武汉高一检测)X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为X