人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精品课时训练

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第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
1．（2022·福建省长泰第二中学高一阶段练习）元素周期律的实质是
A．核电荷数逐渐增大B．元素化合价呈周期性变化
C．相对原子质量逐渐增大D．核外电子排布呈周期性变化
2．（2022·福建省武平县第一中学高一阶段练习）下列说法错误的是
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内
D．在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
3．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．砷的非金属性比磷弱B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3比NH3稳定
4．（2022·陕西·渭南市尚德中学高一阶段练习）科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是
A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为＋4、-4
C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小
5．（2022·河南·南召现代中学高一开学考试）碲(Te)是52号元素，位于周期表中VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是
A．碲的单质具有半导体的性能
B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定
C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)
D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱
6．（2022·湖南长沙·高一阶段练习）五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图，下列说法正确的是
A．M的原子半径比N小
B．M的简单氢化物的热稳定性比Y的简单氢化物强
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
D．N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒
7．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是
A．Li在N2中燃烧生成Li3N
B．LiOH是极易溶的强碱
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸的酸性比碳酸弱
8．（2022·天津河西·高一期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．的酸性比的酸性强
9．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性：X>Y
C．Z的单质在常温下是固体，可与铁粉反应
D．Z所在的周期中含有26种元素
10．（2022·浙江·杭州四中高一期末）下列有关物质性质的比较正确的是
A．同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高
B．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
C．还原性： S2->Se2-
D．碱性： Ca(OH)2> Mg(OH)2
11．（2022·浙江·杭州四中高一期末）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．元素X与W形成的化合物是一种良好的半导体材料
D．Z元素和Y元素可以形成YZ2、 Y2Z2的分子
12．（2022·浙江·高一期中）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
13．（2022·甘肃·武威十八中高一期中）下列各组微粒中微粒半径由大到小的是
A．N、P、Si、AlB．O2-、 F-、 Na+、 Mg2+
C．Al3+ 、 Mg2+、 K+ 、 Li+D．F 、Cl、 Br、 I
14．（2022·河南·南召现代中学高一开学考试）如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．离子半径：Z>Y>X
C．元素W的最高价和最低价代数和为4
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
15．（2022·湖北·巴东县第三高级中学高一阶段练习）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y与X同周期，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是
A．原子最外层电子数：Z＞W＞X＞Y
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．Z的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．简单氢化物的热稳定性：Y＞X＞W
16．（2022·山东泰安·高一期中）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是
A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小
B．⑥的金属性比⑦的弱
C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族
D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱
17．（2022·四川凉山·高一期中）部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的稳定性为H2TB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LC．M与T形成的化合物具有两性
D．最高价氧化物水化物的碱性 M > L
18．（2022·湖北·襄阳四中高一阶段练习）a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A．a与b之间容易形成离子化合物
B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
19．（2022·北京海淀·高一期末）我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。
已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是第____周期VA族。
(2)Al最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。
(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，____，得电子能力P弱于S。
(4)下列关于Ga的推断正确的是____(填字母)。
a.最外层电子数为5
b.原子半径：Ga>As
c.元素的金属性：Ga>K
20．（2022·甘肃·岷县第四中学高一期中）元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
(1)化学性质最不活泼的元素____，(填元素符号，下同)非金属性最强的元素是____，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为____。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是____。
(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为____。
(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是____。
21．（2022·陕西·渭南市尚德中学高一阶段练习）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”或“＜”下同)。
③氢化物的还原性：H2O_______H2S。
22．（2022·四川省广元市八二一中学高一期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素T在周期表中的位置是_______。
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，则此分子电子式_______。Y的简单氢化物与Z的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______。检验某溶液中是否有YH的方法为 _______。
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______
a.常温下Z的单质通入含T的简单阴离子的溶液，溶液能变浑浊
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
23．（2022·北京·首都师范大学附属中学高一期末）X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1∶2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
诗回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是_______。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。
A．单质的熔点：R比T低
B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少
C．单质与水反应：R比T更易
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强
(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(6)和反应可产生无色无味的气体，该气体与上述Z、Q形成的红棕色气体()溶于水恰好完全反应，可用于工业制Z的最高价氧化物对应的水化物，则和的物质的量之比是_______。
X
W
Y
Z
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
⑥
⑦
⑪
三
①
③
⑤
⑧
⑩
四
②
④
⑨
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价