人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律练习

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第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
【基础知识】
元素周期律
元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律
【预习演练】
1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（ ）
A．铍(Be)原子失电子能力比镁强 B．B的金属性比Al强
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
2．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（ ）
A．r(K)>r(Na)>r(Li)B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)
C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)
3．下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
5．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是（ ）
A．X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族
B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C．XZ2 和YZ2 的化学性质相似
D．利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y
8．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（ ）
A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中
C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应
【参考答案】
【基础知识】
【预习演练】
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D周期表中位置
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数


电子层数


最外层电子数


原子半径


性
质
主要化合价


元素的金属性
和非金属性


最高价氧化
物对应水化物
的酸、碱性


气态氢化物
的稳定性


原子得失
电子能力


周期表中位置
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
依次增加
增大
电子层数
相同
依次增加
最外层电子数
依次增加
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
性
质
主要化合价
最高正价由＋1→＋7(O、F除外)
最低负化合价＝
－(8－主族序数)
相同，最高正化合价＝主族序数
(O、F除外)
元素的金属性
和非金属性
金属性减弱，非金属性增强
金属性增强，非金属性减弱
最高价氧化
物对应水化物
的酸、碱性
最高价氧化物对应水化物的
碱（酸）碱性减弱（酸性增强）
最高价氧化物对应水化物的
碱（酸）碱性增强（酸性减弱）
气态氢化物
的稳定性
非金属气氢化物稳定性增强
非金属气氢化物稳定性减弱
原子得失
电子能力
原子得电子能力增强，
失电子能力减弱
原子得电子能力减弱，
失电子能力增强