鲁教版九年级上册第一节 运动的水分子集体备课课件ppt

这是一份鲁教版九年级上册第一节 运动的水分子集体备课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了答案呈现，盐酸不能过量，浓盐酸，Cl－，Fe2＋，盐酸有挥发性使制得，气体温度降低等内容，欢迎下载使用。
1．【2020·威海模拟】下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是(　　)A．ZnCl2 B．FeCl3C．MgCl2 D．AlCl3
【点拨】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁。
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　)A．镀锌水管 B．活性炭吸附剂C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
【点拨】锌、铝、大理石都能与蚁酸反应，被蚁酸腐蚀，只有碳不能与蚁酸反应，不易被蚁酸腐蚀。
3．钢铁的产量是体现一个国家生产力的重要指标，但钢铁的锈蚀与保护仍将是我们面临的重大问题。(1)把一块表面锈蚀的铁片放入过量的盐酸中，观察到的现象是_________________________________________________________________________________，该反应的化学方程式为____________________________、_____________________。(2)由(1)实验可知，用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意____________________________。
铁锈逐渐消失，溶液变黄色，一段时间后铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【点拨】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，当铁锈消失后露出的铁又能与盐酸反应产生氢气，因此会看到铁锈消失，一段时间后铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿色。(2)根据(1)的分析可知用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意盐酸不能过量。
4．【改编·泸州】下列物质不能与盐酸反应的是(　　)A．Mg B．AgNO3 C．CaCO3 D．FeSO4
【点拨】Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，A不符合题意；AgNO3能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，B不符合题意；CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意；FeSO4与盐酸不反应，D正确。
5．【双选】为研究酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是(　 　)
【点拨】稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，A正确；稀盐酸能使石蕊试液变红色，B错误；稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，C错误；稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D正确。
6．下列反应不属于复分解反应的是(　　)　A．H2＋CuO=====Cu＋H2OB．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2OC．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
7．【2020·遵义】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是(　　)A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大
【点拨】醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；醋酸水溶液中存在H＋，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H＋，醋酸能与镁反应产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2) : (1×4) : (16×2)＝24 : 4 : 32，可见氧元素质量分数最大，D错误。
8．【2020·吉林改编】学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若用Fe2O3实现④，会得到_____色溶液。(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_____。　(3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_______________________________________。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
9．下列现象描述正确的是(　　)A．铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色B．氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色C．氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色D．氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色
【点拨】Fe与稀HCl反应得到的FeCl2溶液为浅绿色，Fe2O3与稀硫酸反应得到的溶液为黄色。
10．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的(　　)A．C B．Fe2O3 C．Al D．CaCO3
【点拨】稀盐酸不能与碳单质反应。
11．【2020·潍坊模拟】有一包粉末由氧化铁、氧化铜和二氧化硅三种氧化物组成，向该混合物样品中滴加过量稀盐酸，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣(二氧化硅和铜不与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应)。下列有关说法正确的是(　　)A．滤液中含有两种阳离子B．滤渣中只有二氧化硅C．在三种氧化物中，所含元素的化合价最高是＋3价　D．由于铜不与稀盐酸反应，则氧化铜也不与稀盐酸反应
【点拨】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，二氧化硅不与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应。混合物中加入的盐酸是过量的，所以滤液中含有铁离子、铜离子、氢离子三种阳离子，A错误；滤渣中只有二氧化硅，B正确；在三种氧化物中，氧化铜中铜元素显＋2价，氧化铁中铁元素显＋3价，二氧化硅中硅元素显＋4价，所以所含元素的化合价最高是＋4价，C错误；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，D错误。
12．【2020·益阳】如图所示，U形管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是(　　)A．水、硝酸铵 B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打
13．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们的水溶液中都含有相同的阳离子______(填离子符号)，从而使它们具有某些相似的化学性质。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________________________。
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______________的试剂瓶。(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________________________________。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
14．【2020·菏泽模拟】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_____________________。(2)在盐酸中加入少量的铁粉，充分反应。①可以看到的现象是___________________________________________；
氯化氢分子之间的间隔　
固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
【点拨】(1)物质的三态变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔。(2)①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子。
15．日常生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是(　　)A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
【点拨】铁锈主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的试剂瓶壁上的固体也主要为CaCO3，它们均可与稀盐酸反应，生成易溶于水的物质等。
16．回答下列问题：(1)彩漂液的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因__________________________________________。
2H2O2===2H2O＋O2↑　
(2)洁厕剂中含有盐酸，盐酸中的阳离子是______(填离子符号)，洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl＋NaClO===X＋H2O＋Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是____________(填字母)。A．X的化学式为NaClB．将酚酞试液滴入洁厕剂中变红色C．洁厕剂能用于清除水垢D．NaClO中氯元素的化合价为＋1价
(3)洗发液洗掉头发分泌的油脂，其原理是______(填“乳化”或“溶解”)作用。(4)还原铁粉常用于食品包装中，使用一段时间后发现铁粉部分变为红色(Fe2O3)，取粉末少许滴入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_____________________________________、_______________________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
17．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是______________________________________________________________。
的氢气中混有氯化氢杂质
(2)B、C两组试管中实验现象分别相同，其中B组的现象是__________________________________。
红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是______(填序号)。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3或BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
18．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是(　　)A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红B．向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
【方法规律】本题采用归纳法解答。证明溶液显酸性的方法有：①滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红；②加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；③加入碳酸钠等碳酸盐，观察是否有气体生成；④加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解。对照选项，A、C、D均可以证明溶液显酸性，B中酚酞不变色，只能说明溶液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。
19．【中考·攀枝花】小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。(1)ab段发生反应的化学方程式是_____________________________。(2)bc段发生反应的化学方程式是_____________________________。(3)cd段压强变化的主要原因是__________________。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
【点拨】(1)铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以ab段发生反应的化学方程式是Al2O3＋6HCl ===2AlCl3＋3H2O。(2)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，压强增大，所以bc段发生反应的化学方程式是2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑。(3)cd段压强变小的主要原因是气体温度降低。
20．【中考·广州】硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有____________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：_______________________________；②与碳酸钠溶液反应：_________________________________________；③与氯化钡溶液反应：_________________________________________；上述反应中，属于酸的共同性质的是______(填编号)。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑