人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试复习ppt课件

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试复习ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了化学反应的，物质的，等于反应后生成的，练一练，元素的质量和种类不变，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，一个可能改变，分子总数可能改变等内容，欢迎下载使用。
参加——————— —各— — — — 质量总和____________ ——各— ———质量总和
知识点1：质量守恒定律
1、质量守恒定律的定义
运用质量守恒定律要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1.判断下列是否正确？A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合 反应生成10克水C、10克水受热变为10克水蒸气D、蜡烛燃烧后质量变小
镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应，生成了白色固体氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。
2. 镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？
知识点2：质量守恒定律的原因
可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变
反应物和生成物的总质量
2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的 各物质质量总和。是因为 （ ）　A．反应后物质的种类没有变化　B．反应后分子的种类没有变化　C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化　D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是 （ ） A、原子种类 B、分子个数 C、原子个数 D、原子质量
3、某物质在纯氧气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，则关于该物质的组成的说法正确的是——A、一定含有碳、氢、氧三种元素。 B、一定含有碳、氧元素。C 、一定含碳、氢元素。 D、无法确定4、某化合物X完全燃烧的化学方程式为 X＋O2→CO2＋H2O﹙未配平﹚则X不可能是——A、CO B、CH4 C、CH3OH D、C2H5OH
5、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）表格中M=________(2)密闭容器中发生的化学变化属于________ 反应(填基本反应类型)(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______
22：9：111：80
1、化学方程式的涵义（化学方程式提供的信息）
a. 哪些物质参加了反应（反应物）b .生成了哪些物质（生成物）c .反应条件d .反应物与生成物之间的粒子数量比e. 反应物与生成物之间的质量比
例如：C+O2==CO2① 宏观 （质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。②  量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
1、根据化学方程式不能获得的信息是——A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成物的质量比C、发生反应所需要的条件 D、化学反应的快慢2、10克A和足量的B混合加热发生反应，10克A完全反应，生成8克C和4克D,则参加反应的A与B的质量比为——A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：13、化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：__A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
1、书写原则：①——————— ②———————2、书写步骤：①——、②——、③——3、涵 义：①———————— ②————————4、 读 法：①———、②————
表示反应物、生成物和反应条件
表示反应物、生成物之间的质量比
3、如何正确书写化学方程式
1、配平下列化学方程式（反应条件已省略）1、﹙﹚H2O＝﹙﹚H2↑＋﹙﹚O2↑ 2、 ﹙ ﹚AI ＋ ﹙ ﹚ O2＝ ﹙ ﹚ AI2O3 3、（ ）Fe2O3+( )C = ( )Fe+ ( )CO2↑ 4、﹙ ﹚KCIO3＝﹙ ﹚KCI＋﹙ ﹚O2↑2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（ ）A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑ 　 B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑ D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑
3. 请按“一写、二配、三注明”的书写步骤正确书写出下列两个化学方程式。
（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；（2）、实验室用双氧水制取氧气；（3）、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和水。
知识点4：根据化学方程式计算
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）5.简明地写出答案
1、已知反应物的质量求生成物的质量；2、已知生成物的质量求反应物的质量； 3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；
1、三要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范； （3）得数要准确。
2、三关键：（1）书写化学式要正确； （2）方程式要配平; （3）相对分子质量计算要准确。
化学方程式的计算时容易犯的错误
1、化学方程式书写不正确2、代入化学方程式的不是纯净物的质量3、解题格式不规范，计算不准确，相对分子质量计算错误4、在计算过程中单位不一致5、结果没有单位，
2、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克， 试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？ 其质量分别为少克？
1、实验室用6.5克锌粒，与足量的稀硫酸充分 反应( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可生成氢气多 少升?(在标况下，氢气的密度为0.09g/L）
1.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ） A.反应条件 B.哪些物质起反应 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量的关系2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
3．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 4．在 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 的反应中，反应前后肯定发生变化的是A．元素种类 B．各种原子的数目C．各元素的化合价 D．物质的质量总和5．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
6、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为： 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是7、 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式 8、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式
2H2＋O2点燃2H2O
2CaO2＋2H2O＝2Ca﹙OH﹚2＋02↑