化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表课时训练

这是一份化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表课时训练，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)


1．下列叙述中错误的是( A )


A．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性


B．随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大


C．碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低


D．碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的


解析：碱金属元素随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐降低。金属单质还原性越强，失电子能力越强，变为阳离子后的氧化性越弱，故碱金属的阳离子的氧化性都很弱。


2．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( C )


A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱


C．锂的化学性质比钠活泼 D．氧化性Li＋>Na＋


解析：锂比钠的活泼性弱，还原性：Na>Li，氧化性：Na＋I2，而对应阴离子的还原性为I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。


12. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( D )


A．OH－、H2O B．NH3、NHeq \\al(＋,4)


C．H3O＋、NHeq \\al(－,2) D．HCl、H2S


解析：A错，OH－的质子数为8＋1＝9，电子数为9＋1＝10；H2O的质子数、电子数均为8＋1×2＝10。B错，NHeq \\al(＋,4)的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10；NH3的质子数为7＋1×3＝10，电子数为7＋3＝10。C错，H3O＋的质子数等于8＋1×3＝11，电子数等于8＋1×3－1＝10；NHeq \\al(－,2)的质子数等于7＋1×2＝9，电子数等于9＋1＝10。D对，HCl的质子数为17＋1＝18，电子数为17＋1＝18；H2S的质子数为1×2＋16＝18，电子数为18。


二、非选择题(共52分)


13. (10分)在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。由左端导管通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈红棕色，B处棉球呈现紫红色，C处棉球呈蓝色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有紫黑色的固体，这是因为碘蒸气遇冷凝结为固体。





解析：氧化性：Cl2>Br2>I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，碘遇淀粉变蓝。


14. (10分)某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：


(1)加入以上药品的顺序是A、D、B、C。


(2)写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：。


(3)写出③→④的化学方程式：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O。


解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅绿色，故①为加入KI溶液，②为加入氯水，溶液显蓝色的I2遇淀粉形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色逐渐褪为无色，故④为加入NaOH溶液。


15．(12分)我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：


(1)铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1。


(2)铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，生成的溶液使紫色石蕊试纸显蓝色。


(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强(增“弱”或“强”)。


解析：(1)铯在元素周期表中位于第六周期第ⅠA族，则铯原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1。


(2)金属性：Cs>Na，故Cs与水反应更剧烈，反应的化学方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，生成物为氢气和氢氧化铯(水溶液显碱性)，则观察到有无色气体生成，生成的溶液使紫色石蕊试纸显蓝色。


(3)同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强。


16. (20分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。


请你帮助该同学整理并完成实验报告。


(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。


(2)实验用品：


①试剂：金属钠、金属钾、新制氨水、溴水、0.1 ml/L NaBr溶液、0.1 ml/L NaI溶液、CCl4等。


②仪器：试管、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等。


(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：


(4)实验结论：同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。(合理即可)。


解析：钾的金属性比钠的强，故钾与水反应比钠与水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或发生轻微的爆炸；将氯水滴加到NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，用CCl4萃取CCl4溶液呈橙红色(下层)。将溴水滴到KI溶液中发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，用CCl4萃取，CCl4溶液呈紫红色(下层)。


实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
实验方案
实现现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑