高中第一节 原子结构与元素周期表第3课时习题

这是一份高中第一节 原子结构与元素周期表第3课时习题，共2页。试卷主要包含了下列关于卤素的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第四章 第一节 第3课时





1．锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。





锂(Li)不可能具有的性质是( D )


A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂


B．锂很软，用小刀可以切割


C．锂的熔点比金属铯高


D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中


解析：锂较其他碱金属活泼性差，燃烧生成氧化锂，A正确；碱金属都很软，可用小刀切割，B正确；碱金属由Li到Cs熔点逐渐降低，C正确；金属锂的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D不正确。


2．下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是( A )


A．单质的颜色逐渐加深


B．气态氢化物的稳定性逐渐增强


C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次增强


D．卤素单质与水反应，均发生自身氧化还原反应


解析：单质颜色F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(橙红色)、I2(紫黑色)，A正确；稳定性：HF>HCl>HBr>HI，B错；得电子能力：F>Cl>Br>I，C错；2F2＋2H2O===4HF＋O2↑，D错误。


3．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( B )


A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数都相同


C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同


解析：F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，最外层电子数都是7，原子核外电子层分别是2、3、4层，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，只有B正确。


4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( D )


A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2


C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl


解析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余固体为KCl和NaCl，故选D。


5．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( D )


A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱


B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强


C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈


D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大


解析：由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对


应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。


6．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研制出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。





已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：


(1)铯的原子核外共有__6__层电子，最外层电子数为__1__，铯的原子序数为__55__。


(2)铯单质与水剧烈反应，放出__无__色气体，同时使紫色石蕊试液显__蓝__色，因为__2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑__(写出化学方程式)。


(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__强__(填“弱”或“强”)。


解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。