高中人教版 (2019)第三节 化学键练习

这是一份高中人教版 (2019)第三节 化学键练习，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)


1. 如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( B )





A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物


B．氯化氢分子中所有原子最外层有8个电子


C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定


D．氯化氢分子中含有1对共用电子对


解析：氯化氢分子中氢原子最外层有2个电子，B项错误。


2. 下列叙述中正确的是( C )


A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键


B．具有共价键的化合物是共价化合物


C．具有离子键的化合物是离子化合物


D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用


解析：构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。


3. 下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( D )


A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16


解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。


4. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( D )


A．化学键的形成一定伴随着电子的得失


B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物


C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物


D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子


解析：A项，共价键的形成不符合，B项，AlCl3为共价化合物，C项，NH4Cl为离子化合物。


5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是( B )


A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF


解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up15(··),\s\d15(··))eq \\al(·,·)H]－，既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。


6. 下列电子式书写错误的是( B )





解析：B项中，H2S属于共价化合物，其电子式为Heq \\al(·,·)eq \(S,\s\up15(··),\s\d15(··))eq \\al(·,·)H。


7. 下列物质中，含共价键的离子化合物是( D )


A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2


解析：Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。


8. 下列事实中，均与氢键有关的是( A )


A．水结成冰体积膨胀，密度变小


B．SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强


C．水的沸点和稳定性均比硫化氢要高得多


D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点逐渐升高


解析：水分子之间能够形成氢键，进而能够形成缔合分子，结冰时，缔合程度增大，形成较多分子的缔合体，使分子间的空隙增大，导致密度减小；分子的稳定性与形成分子的共价键强度有关，与氢键无关；水的沸点与氢键有关，但其稳定性与氢键无关；CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点逐渐升高，是因为其分子的相对分子质量增大，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，与氢键无关。


9. 下列叙述正确的是( B )


A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间


B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键


C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化


D．化学键类型由元素类别决定


解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。


10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( D )


A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)


B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同


C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱


D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强


解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A错误；B.Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)>W(Si)，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C错误；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)>W(Si)，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选D。


11. 下列说法正确的是( C )


A．碘化氢气体分解和二氧化硅熔化克服的化学键类型不同


B．MgCl2晶体中存在离子键和共价键


C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高


D．F2和HF两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构


解析：A.碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类型相同，故A错误；B.MgCl2晶体中只存在离子键，故B错误；C.Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力依次增大，沸点依次升高，故C正确；D.F2和HF两种分子中，F原子的最外层具有8电子稳定结构，但H最外层是2电子稳定结构，故D错误；故选C。


12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )


A．标准状况下，2.24 L H2O中含有共价键数目为2NA


B．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8∶1


C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA


D．4.6 g金属钠与500 mL 0.2 ml/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA


解析：A项，标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；B项，NA个氧分子与NA个氢分子均为1 ml，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32∶2＝16∶1，B错误；C项，CuO与足量H2充分反应生成Cu的反应方程式为：CuO＋H2eq \(=====,\s\up15(△))Cu＋H2O,8 g CuO为0.1 ml，该反应转移的电子数为0.2 ml，数目是0.2 NA，C正确；D项，4.6 g金属钠与500 mL 0.2 ml/L的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是0.2 ml，数目是0.2 NA，D错误；故本题选C。


二、非选择题(共52分)


13. (8分)下列物质中，只存在离子键的是②⑩，只存在共价键的是①④⑤⑦；含离子键和非极性键的是⑨，属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，属于共价化合物的是④⑤⑦(以上各空都填序号)。


①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2


⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O


解析：MgCl2、K2O中只存在离子键；N2、CH4、CO2、H2S中只存在共价键；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键；NH4Cl、KOH中既含离子键又含极性共价键。MgCl2、NH4Cl、KOH、Na2O2、K2O属于离子化合物。CH4、CO2、H2S属于共价化合物。


14. (10分)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。





(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为。


(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,4)。


(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up15(··),\s\d15(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up15(··),\s\d15(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋，所含化学键的类型为离子键、共价键。


解析：(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为氧元素，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相应元素，不符合题意。故X为氮元素，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。


(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，POeq \\al(3－,4)和SOeq \\al(2－,4)的电子数相等。


(3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等，其中Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。


15. (12分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：





按要求回答下列问题：


(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则①Y元素在周期表中位于第二周期ⅥA族，②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是共价键，其电子式Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up15(··),\s\d15(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up15(··),\s\d15(··))eq \\al(·,·)H；③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：2Heq \a\vs4\al(·)＋eq \a\vs4\al(·)eq \(S,\s\up15(··),\s\d15(··)) eq \a\vs4\al(·)→Heq \\al(·,·)eq \(S,\s\up15(··),\s\d15(··))eq \\al(·,·)H。


(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是B。


A．H2YO3 B．YO3 C．YCl4 D．ZY


解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。


16. (8分)A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。


请回答下列问题：


(1)Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。


(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为离子键、共价键。


(3)A与X、A与Z均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2＋H2S===2H2O＋S↓。


解析：Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红，则Y为Na，X为O；又X与Z同主族，则Z为S；A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B为C；又A与Y同主族且A与B、A与X均可形成10电子的化合物，则A为H。(1)BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有共价键。(3)H2O2与H2S反应生成H2O和S。


17. (6分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。





已知：a.常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。b.甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。


(1)写出X的化学式：N2。


(2)化合物丙中含有化学键的类型为离子键、共价键。


(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl。


解析：单质X为双原子单质分子中共价键最多的，则单质X为N2；甲分子中含10个电子，则甲为NH3，单质Y为H2；乙为共价化合物且含18个电子，则乙为HCl，单质Z为Cl2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，故丙为NH4Cl。


18．(8分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：


(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O和Na。


(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2。


(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是H2O2。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2＋CN－＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋NH3↑。


解析：(1)由氢气是密度最小的气体推出X为H；由Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，推出Y为O；Z与H同主族且原子序数大于O的，推出Z为Na。(2)由这些元素组成的化合物中，NaOH和Na2O2中既含有共价键，又含有离子键。(3)X(H)和Y(O)可组成化合物H2O和H2O2，H2O中只含有极性共价键，H2O2中两个O之间形成非极性共价键，O与H之间形成极性共价键。酸性条件下，H2O2与KMnO4发生氧化还原反应，还原产物为Mn2＋，氧化产物为O2；题中已给出反应物为H2O2、CN－和OH－，产物为COeq \\al(2－,3)、NH3，配平即可，需要注意的是CN－中C为＋2价，N为－3价。