高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)


1. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( C )


A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多


B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高


C．N、O、F原子半径依次增大


D．Na、K、Rb的电子层数依次增多


解析：N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。


2. 下列物质的性质比较，正确的是( D )


A．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4


B．碱性：NaOH>KOH>RbOH


C．非金属性：P>S>Cl


D．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S


解析：考查元素周期律的应用。高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，A不正确。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，碱性为NaOH丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲H2S(用化学式表示)。


(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是S2－>Cl－>Na＋>Al3＋(用化学式表示)。


解析：据题意可知W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置是，因为W、X均为金属元素，但最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水，则X一定为Al，W只能为Na，结合W2Y的化学式可知Y为－2价，则Y为S，Z为Cl。


15. (18分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下一系列实验。


Ⅰ.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。


(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。


(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据的是bc(填序号)。


a．Cl2、Br2、I2的熔点


b．Cl2、Br2、I2的氧化性


c．HCl、HBr、HI的热稳定性


d．HCl、HBr、HI的酸性


Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。





(3)仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸。


(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。


(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。


解析：Ⅰ.(1)与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。


(2)能判断氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的依据有与氢气化合难易程度以及气态氢化物的稳定性；卤素单质间的置换反应(单质的氧化性)；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等，所以根据上述分析可以确定能作为判断依据的是bc。


Ⅱ.(3)根据实验装置图可知仪器A为分液漏斗；导气管连接球形干燥管进入液体，作用是防止倒吸。


(4)利用Cl2能与Na2S反应，置换出S，可证明氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性，则A与B中试剂反应制取Cl2，则A中所装药品为浓盐酸，因为A与B的反应没有加热，所以B中所装药品为KMnO4，装置C中发生的反应是Cl2与Na2S的置换反应，所以C中药品是Na2S，离子方程式为S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。


(5)若要证明非金属性：C>Si，则A与B反应制取CO2，CO2与硅酸盐溶液反应生成硅酸，可证明非金属性：C>Si，则A应加入难挥发的硫酸，不能加入易挥发的盐酸、硝酸、醋酸；C中应加入可溶的Na2SiO3溶液，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以反应现象为有白色胶状沉淀产生。


16. (18分)某校化学研究性学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。


研究性学习第一小组根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；





[查阅资料]


1．常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。


2．H2SiO3难溶于水。


实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。


[探究过程]


(1)研究性学习第一小组实验比较N、C、Si的非金属性，


用图1装置进行：


①烧杯C中现象为溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为CO2＋SiOeq \\al(2－,3)＋H2O===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)。


②实验预期结论：非金属性：N>C>Si。


③存在问题：稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性的判断。


(2)研究性学习第二小组验证卤族单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。


以图2装置进行：


①写出A处反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。


②B处实验现象是试纸变蓝。


③实验预期结论：氧化性：Cl2>Br2>I2。


④存在问题：无法判断Br2和I2的氧化性。


解析：(1)验证元素的非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀。由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱，但硝酸有挥发性，影响了最后结果的判断。(2)氯气能与溴化钠溶液发生置换反应，生成单质溴和氯化钠；氯气能与碘化钾溶液发生置换反应，生成单质碘，遇淀粉变蓝色，但无法判断溴和碘的氧化性。


选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(光照))2HCl H2＋I2eq \(,\s\up7(△))2HI
非金属性：Cl>I