初中化学第五单元 化学方程式综合与测试习题

这是一份初中化学第五单元 化学方程式综合与测试习题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一 选择题


1.质量守恒定律是自然科学的基本规律之一,它的发现使得化学学科由定性研究走向定量研究,促进了化学学科的发展。化学反应前后可能发生改变的是( )


A.原子的种类 B.分子的数目 C.原子的数目 D.原子的质量


2.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭的推进剂,它在发生分解反应的时候,不可能生成的物质是( )


A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2


3.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO+mSO2+O2mCaSO4,则m的值是( )


A.1 B.2 C.3 D.4


4.如图是某化学反应的微观模型图,其中“”和“”表示质子数不同的原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法错误的是( )





A.该反应遵守质量守恒定律 B.该反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑


C.甲中所有物质都是化合物 D.该反应属于分解反应


5.向一密闭容器中通入氧气(含a个氧气分子)和一氧化氮(含有b个一氧化氮分子)气体,已知2NO+ O22NO2,则最终容器内氧原子和氮原子的个数之比为( )


A. B. C. D.


6.为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是( )





A.反应①的化学方程式为CO2+CCO B.反应②是化合反应


C.X的化学式为CH2 D.固碳酶在反应前后化学性质没有变化


7.取12 g可燃物X,与 40 g氧气完全反应,生成11 g CO2、27 g H2O和一定质量的 CO。下列说法正确的是( )


A.生成CO的质量为28 g B.生成CO2和H2O 的分子个数比为1∶3


C.X中碳、氢原子的个数比为1∶4 D.X中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素


8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )





A.丙可能是单质 B.丁一定是该反应的催化剂


C.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量D.若消耗3 g的乙,则生成17 g的丙


9.3种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )





A.反应中CaO为催化剂


B.该反应是化合反应


C.反应后容器中固体的质量减少


D.反应后容器中氧元素的质量分数增大


10.在一密闭的容器中,一定质量的硫粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )





A B C D





二 非选择题


1.某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 11∶32 ，该化合物中一定含有_______和______两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为_________；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 ____________________________________.。


2.化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。


（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式____________


（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程式____________


（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式_____________


3.用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。


4.“宏观与微观相结合”“定量研究与定性研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识木炭燃烧反应的过程,完成下列问题。


(1)写出木炭燃烧的化学方程式_______________________。


(2)定性认识,从宏观角度讲,该反应产生了新物质二氧化碳;从微观角度讲,该反应产生了____。


(3)定量认识,从宏观角度讲, _________的总质量等于反应后生成的二氧化碳的质量;从微观角度上讲,碳、氧________的个数在反应前后保持不变。


5.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答下列相关问题:


(1)硅属于_______ (填“金属”或“非金属”)元素,地壳中硅元素的含量仅次于_____ 元素。


(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应的化学方程式为:SiO2+2CSi+2R↑,则R的化学式为________。


(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可作未来的新能源,其反应的化学方程式为__________________________________。


6.甲烷(CH4)是天然气的主要成分,甲烷不仅可作燃料,还能发生如下反应:


①在隔绝空气和1 500 ℃条件下,甲烷分解产生乙炔(C2H2)和氢气;


②在1 400 ℃条件下,适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳;


③在800 ℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。


(1)试写出上述①②两个反应的化学方程式:


① __________________________ ;


② _______________________。


(2)②和③两个反应的反应物不同,但生成物相同,从物质组成的角度看,其原因是_____。


在实际生产中,反应②需要按比例控制氧气不能超量,从物质性质的角度看,其原因是_______。


7.将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却、称量,可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。








8.小滨为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5 g珍珠粉样品,进行4次高温煅烧、冷却、称量剩余固体质量的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:





试计算:


(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是______ g。


(2)珍珠粉中碳酸钙的质量分数。





参考答案


一 选择题


BABCC DCDCA


二 非选择题


1---3略


4.(1)C+O2CO2


(2)二氧化碳分子


(3)参加反应的碳和氧气 原子


5.(1)非金属 氧(或O)


(2)CO


(3)Si+O2SiO2


6.(1)①2CH4C2H2+3H2 ②2CH4+O24H2+2CO


(2)反应物的组成元素相同,反应前后元素的种类不变 在1 400 ℃时,超量的氧气能与生成物(或氢气、一氧化碳)反应


7.24.5 g


8.4.4 80%