九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试达标测试

这是一份九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试达标测试，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。



一、单选题（每小题只有一个正确答案）


1．根据化学方程式：2H2O22H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）


A．反应所需条件 B．生成物的状态


C．生成物的分子个数之比 D．氧气可助燃


2．下列有关化学式的叙述中，正确的是( )


A．四氧化三铁的化学式是4O3Fe B．3O2表示3个氧气


C．NO2的名称是氮化氧 D．H2O的相对分子质量的计算式为：1×2＋16


3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ）


A、CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同


B、化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化


C、燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件


D、化合物都是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物


4．下列化学式书写错误的是（ ）


A．氯化钾KClB．氧化铁Fe2O3


C．硝酸铜CuNO3D．硫酸镁MgSO4


5．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系为1：2，将5g A与8g B2充分反应，则生成AB2的质量为（ ）


A．13g B．12g C．16g D．18g


6．把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）





A．该反应为分解反应B．乙可能是此反应的催化剂


C．参加反应的甲、丁的质量之比为9：1D．丁一定是化合物，甲、丙可能是单质


7．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )


A．4﹕19B．3﹕5C．1﹕3D．2﹕17


8．自来水消毒过程中，发生反应的微观示意图如下，说法正确的是（ ）





A．该反应类型为置换反应


B．丁中氯元素的化合价为+1


C．保持乙物质化学性质的最小微粒是氯原子


D．反应前后元素的存在形态都没有发生改变


9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法 不正确的是( )





A．W可能是单质B．Y可能是催化剂


C．反应后 Z 物质的质量 93.6gD．该反应可能是化合反应


10．两份质量相等的碳，一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为( )


A．3∶4 B．3∶8 C．2∶1 D．1∶2


11．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如图：





一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（ ）


A．物质甲的化学式是NH3


B．物质X的质量为2.8g


C．物质X中一定含两种元素


D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2︰3


12．关于化合价的下列说法中不正确的是（ ）


A．在化合物里，非金属元素一定显正价


B．在氧化物里，氧元素通常显﹣2价


C．在任何化合物里，正负化合价的代数和一定为零


D．“化合价”是体现不同元素的原子相互化合的性质，单质中元素化合价为零








二、填空题


13．用化学符号填空：


（1）2个铁原子_____；（2）4个硫酸根离子_____；


（3）3个水分子_____；（4）正三价的铝元素_____．


14．在A、B、C、D、E、M、N等物质中，通常情况下，A是具有还原性的单质，


B、C、M是无色气体，E是一切生命体内都含有的氧化物，在一定条件下它们存在如下的转化关系：①A+B→C②D→E+M③A+Fe2O3→N+M请回答：


（1）写出有关物质的化学式：A___________；M__________。


（2）写出①、③的化学方程式：________________；_________________。


15．请用所学化学知识解释下列原理：


（1）干旱池区．农业上采用喷灌、滴灌的优点是________．


（2）硫能在空气中燃烧．燃烧后生成的气体排到空气中．会形成酸雨．写出硫燃烧的化学反应方程式________：


（3）热水瓶用久后．瓶胆内壁常常附著一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）．可以用盐酸来洗涤，写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式________（用化学方程式表示）


（4）用稀硫酸除去自行车钢圈上的铁锈________ （用化学方程式表示）


16．设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。


【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。


【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填粒子符号），所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是 ；但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。


【设计方案并实验】





写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式 。


【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 ，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。


【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10 g样品，加入54 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73 g。计算：


（1）将200 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量。


（2）样品中氢氧化钠的质量分数。


（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。


17．推断碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示：





（1）物质X的化学式为___________；


（2）在物质的分类中，CO属于__，从图中转化关系中找出属于化合反应的一个方程式为： _______________．





三、推断题


18．有x、y、z三种元素，x元素的二价阴离子及y 元素的一价阳离子的最外层都是第二层；z元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数为核外电子总数的1/3。则x2-的离子符号是__________；y原子的原子结构示意图是__________；z元素的名称___________。


19．A与B有如下的反应：A+B→C+D 。若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为___, C为_________。写出该反应的化学方程式_________。





四、实验题


20．某同学通过下列实验验证质量守恒定律。





（1）2个实验方案中，合理的是_____（填“实验一”或“实验二”）。


（2）实验二中，天平的指针_____（填序号），其原因是_____。


A．向左偏转 B．不偏转 C．向右偏转


21．请根据下列实验装置回答问题。





⑴实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，所发生反应的化学方程式为_________，若将B装置中的长颈漏斗换为分液漏斗，该装置便具有______________的优点。若要收集纯净氧气可选用的收集装置为_________（填写装置的字母代号，下同）


（2）实验室制取二氧化碳，所选用的发生装置为_________


小明同学用如图装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠的反应，挤压胶头滴管内的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象为_________，





所发生反应的化学方程式为_________，但小芳同学觉得该反应不能证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，还应向反应后的中滴加_________溶液（填一种碱），若观察到_______的现象，即可证明两者发生了反应，所发生反应的化学方程式为_________。


（3） 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH3）并生成氯化钙和一种常见的液体。已知，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。


① 制取氨气反应的化学方程式：__________。


②干燥NH3时不能选用下列干燥剂中的_________（填序号）。


A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰





五、计算题


22．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，向烧杯中加入100g，氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g，试计算：


（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数_______．


（2）所得滤液中溶质的质量_______


物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中，通入CO2。

氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。
方案二
取少量待测溶液于试管中，滴加


溶液。
出现白色沉淀
参考答案


1．D2．D3．D4．C5．B6．C7．D8．B9．D10．C11．C12．A


13．2Fe 4SO42﹣ 3H2O


14． C CO2


15．节约用水S+O2SO2Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O


16．OH－；溶液显红色；出现白色沉淀；K2CO3 或Na2CO3或(NH4)2CO3；Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+ 2NaOH；性质（或化学性质）；（1）560g；（2）80%；（3）10%


17． CO2 氧化物 2C+O22CO


18．O2﹣ 略 磷


19． NaOH Cu(OH)2 2NaOH+CuCl2== Cu(OH)2↓+2NaCl


20．实验一 C 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中。


21． 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 控制反应速率 E B 软塑料瓶变瘪 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钙或氢氧化钡 有沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2 +2NH4Cl△CaCl2 +2NH3 ↑+ 2H2O B


22．15.2% 10%