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人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量导学案
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量导学案，共7页。
1、了解物质的量浓度的含义。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，会分析实验误差。
3.知道容量瓶的特点、用途及注意事项。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
一. 物质的量浓度
1．溶质的质量分数 ：计算公式：_______________，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。
物质的量浓度______________________________________________叫做物质的量浓度。
说明：
①物质的量浓度的单位由溶质的____________和溶液的_______________来决定。溶质的物质的量取______为单位，溶液的体积取_____为单位，故物质的量浓度的单位为___________
②浓度单位中的每升，指的是__________体积，而非___________体积。
③用物质的量浓度(ml·L-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。
④物质的量浓度的计算可按公式：c= ，式中c表示溶液的_______________，n表示溶液中_______________，V表示_______________。
⑤由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而__________。
⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A％及溶液密度ρ(g·mL-1”)之间的关系：
设溶液体积为1L，则：c=_______________
3．溶液浓度的计算
(1)物质的量浓度与质量分数((ω)的换算公式_______________。
(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式___________ ____。
(3)不同物质的量浓度溶液的混合计算
①稀释定律：c1V1=c2V2 ②混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)
③混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/ρ（混）】
(4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
c=
式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2O)为加水的体积(L)，ρ为溶液的密度。
(5)溶液中微粒数目的计算
当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关；弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与电离程度有关
易错提示
容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，
常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1ml/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
二、物质的量浓度溶液的配制
基础梳理
100 mL 1.0 ml·L-1 NaCl溶液的配制
（1）实验仪器：_______________________________________、天平（或量筒或移液管）、药匙。
(2)实验步骤
①：_______：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_______________。
②__________：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_______________量取溶质或浓溶液体积。
③_______________：在________中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。
④______：将____内的溶液______后，用_______引流，将其缓缓注入____ 里，以防溅出。
⑤________：用蒸馏水将_______________洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。
⑥________：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线___________，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_______________正好与刻度线相切。
⑦________：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。
= 8 \* GB3 ⑧装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，
= 9 \* GB3 ⑨_____ ：装好瓶贴上标签
（3）容量瓶使用的注意事项
= 1 \* GB3 ①据_______________的体积选取合适规格的容量瓶。
= 2 \* GB3 ②用前要检查容量瓶_________。
= 3 \* GB3 ③用前要先用蒸馏水洗涤
= 4 \* GB3 ④容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存溶液。
⑤在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈__________ 部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
4．物质的量浓度溶液配制误差分析
根据C = n/v = m/（vM）判断
(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m________，结果_______。
(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n________，结果________。
(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果________。
(4)俯视、仰视对结果的影响：
①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量_____，导致溶液体积_____，c_____。
②俯视刻度线：加水量________，溶液体积________，故c________。
② 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ 仰视式观察，溶液体积偏 。Ⅱ 俯视式观察，溶液体积偏 。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
三、物质的量浓度溶液配制误差分析
基础梳理
另：还有其他的影响因素，请大家自行总结。溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
随堂训练
1．用密度为1．32g·cm-3的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成的溶液质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）
A．21．9％ B．42．1％ C．13．5％ D．5．67 ml·L-1
2．10 g 98％的浓硫酸，密度1．84 g·mLˉ1，与10 mL18．4ml·Lˉ1的硫酸的浓度相比较，结论是 ( )
A．相同 B．前者浓 C．后者浓 D．无法比较
3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）
A 1 ml/L B 0.1ml/L C 0.001 ml/L D10 ml/L
4．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 ( )
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的Na()H溶液注入未经干燥的容量瓶中
5．配制0.1ml／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶浓度偏高的是 ( )
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
6．实验室里需用480mL0.1ml/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D 称取12.5g胆配成500mL溶液
7．下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，l mlH20含有NA个H+ 和NA 个OH-
B．28gCO气体所含电子数是20NA
C．0．1ml／LBaCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA
D．使56gFe2 +还原为单质，需结合2NA个电子
8．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨)用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )
A.等于0.125 D.大于0.125 C.小于0.125 D.无法确定
9．已知AnBm的离子积二c(Am+)n·c(Bn-）m，此处c(Arn+)和c(Bn-)分别表示A、B离子的物质的量浓度。某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g，饱和溶液的密度为1 g/cm3，其离子积为 ( )
A. 0．02 B．0．04 C．0．004 D．0．001
10．分别用浓度都为0.1ml/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）
A 1：2：3 B 3：2：1 C 2：3：6 D 6：3：2
11．10mL0.8ml/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4ml/LCO2-3的溶液，则n为（ ）
A 1 B 2 C 3 D 4
12．实验室配制500 mL 0．500 ml·L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入500 mL容量 瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)本实验用到的基本实验仪器有 。
(3)某同学观察液面的情况如右上图所示，对所配溶液浓度将有何影响? (偏高、偏低或无影响)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面
13. 常温下将150ml22%的NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数为14%，求原溶液的物质的量浓度。
14.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm—3，质量分数为w％，物质的量浓度c ml·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液物质的量浓度 。
(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数 。
(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度 。
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作
因变量
c （ml/L）
m（溶质）
V（溶液）
托
盘
天 平
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
3. 药品、砝码左右位置颠倒
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）
6. 溶质含有其他杂质
量
筒
7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数
烧杯
及玻
璃棒
9.溶解前烧杯内有水
10. 搅拌时部分液体溅出
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒
容
量
瓶
12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
16. 定容时，仰视读刻度数
17. 定容时，俯视读刻度数
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
1、了解物质的量浓度的含义。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，会分析实验误差。
3.知道容量瓶的特点、用途及注意事项。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
一. 物质的量浓度
1．溶质的质量分数 ：计算公式：_______________，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。
物质的量浓度______________________________________________叫做物质的量浓度。
说明：
①物质的量浓度的单位由溶质的____________和溶液的_______________来决定。溶质的物质的量取______为单位，溶液的体积取_____为单位，故物质的量浓度的单位为___________
②浓度单位中的每升，指的是__________体积，而非___________体积。
③用物质的量浓度(ml·L-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。
④物质的量浓度的计算可按公式：c= ，式中c表示溶液的_______________，n表示溶液中_______________，V表示_______________。
⑤由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而__________。
⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A％及溶液密度ρ(g·mL-1”)之间的关系：
设溶液体积为1L，则：c=_______________
3．溶液浓度的计算
(1)物质的量浓度与质量分数((ω)的换算公式_______________。
(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式___________ ____。
(3)不同物质的量浓度溶液的混合计算
①稀释定律：c1V1=c2V2 ②混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)
③混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/ρ（混）】
(4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
c=
式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2O)为加水的体积(L)，ρ为溶液的密度。
(5)溶液中微粒数目的计算
当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关；弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与电离程度有关
易错提示
容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，
常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1ml/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
二、物质的量浓度溶液的配制
基础梳理
100 mL 1.0 ml·L-1 NaCl溶液的配制
（1）实验仪器：_______________________________________、天平（或量筒或移液管）、药匙。
(2)实验步骤
①：_______：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_______________。
②__________：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_______________量取溶质或浓溶液体积。
③_______________：在________中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。
④______：将____内的溶液______后，用_______引流，将其缓缓注入____ 里，以防溅出。
⑤________：用蒸馏水将_______________洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。
⑥________：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线___________，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_______________正好与刻度线相切。
⑦________：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。
= 8 \* GB3 ⑧装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，
= 9 \* GB3 ⑨_____ ：装好瓶贴上标签
（3）容量瓶使用的注意事项
= 1 \* GB3 ①据_______________的体积选取合适规格的容量瓶。
= 2 \* GB3 ②用前要检查容量瓶_________。
= 3 \* GB3 ③用前要先用蒸馏水洗涤
= 4 \* GB3 ④容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存溶液。
⑤在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈__________ 部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
4．物质的量浓度溶液配制误差分析
根据C = n/v = m/（vM）判断
(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m________，结果_______。
(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n________，结果________。
(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果________。
(4)俯视、仰视对结果的影响：
①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量_____，导致溶液体积_____，c_____。
②俯视刻度线：加水量________，溶液体积________，故c________。
② 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ 仰视式观察，溶液体积偏 。Ⅱ 俯视式观察，溶液体积偏 。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
三、物质的量浓度溶液配制误差分析
基础梳理
另：还有其他的影响因素，请大家自行总结。溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
随堂训练
1．用密度为1．32g·cm-3的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成的溶液质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）
A．21．9％ B．42．1％ C．13．5％ D．5．67 ml·L-1
2．10 g 98％的浓硫酸，密度1．84 g·mLˉ1，与10 mL18．4ml·Lˉ1的硫酸的浓度相比较，结论是 ( )
A．相同 B．前者浓 C．后者浓 D．无法比较
3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）
A 1 ml/L B 0.1ml/L C 0.001 ml/L D10 ml/L
4．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 ( )
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的Na()H溶液注入未经干燥的容量瓶中
5．配制0.1ml／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶浓度偏高的是 ( )
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
6．实验室里需用480mL0.1ml/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D 称取12.5g胆配成500mL溶液
7．下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，l mlH20含有NA个H+ 和NA 个OH-
B．28gCO气体所含电子数是20NA
C．0．1ml／LBaCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA
D．使56gFe2 +还原为单质，需结合2NA个电子
8．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨)用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )
A.等于0.125 D.大于0.125 C.小于0.125 D.无法确定
9．已知AnBm的离子积二c(Am+)n·c(Bn-）m，此处c(Arn+)和c(Bn-)分别表示A、B离子的物质的量浓度。某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g，饱和溶液的密度为1 g/cm3，其离子积为 ( )
A. 0．02 B．0．04 C．0．004 D．0．001
10．分别用浓度都为0.1ml/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）
A 1：2：3 B 3：2：1 C 2：3：6 D 6：3：2
11．10mL0.8ml/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4ml/LCO2-3的溶液，则n为（ ）
A 1 B 2 C 3 D 4
12．实验室配制500 mL 0．500 ml·L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入500 mL容量 瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)本实验用到的基本实验仪器有 。
(3)某同学观察液面的情况如右上图所示，对所配溶液浓度将有何影响? (偏高、偏低或无影响)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面
13. 常温下将150ml22%的NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数为14%，求原溶液的物质的量浓度。
14.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm—3，质量分数为w％，物质的量浓度c ml·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液物质的量浓度 。
(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数 。
(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度 。
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作
因变量
c （ml/L）
m（溶质）
V（溶液）
托
盘
天 平
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
3. 药品、砝码左右位置颠倒
4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）
6. 溶质含有其他杂质
量
筒
7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数
烧杯
及玻
璃棒
9.溶解前烧杯内有水
10. 搅拌时部分液体溅出
11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒
容
量
瓶
12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容
13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
14. 定容时，水加多了，用滴管吸出
15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
16. 定容时，仰视读刻度数
17. 定容时，俯视读刻度数
18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
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