【化学】江苏省姜堰二中2018-2019学年高二上学期期末考试

江苏省姜堰二中2018-2019学年高二上学期期末考试（本卷完成时间：75分钟  满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  I-127  Na-23   Fe-56  N-14一、单项选择题(共23题，每题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意)1．2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是(    )A．用碱性废水中和酸性废水       B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染     D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2．下列组合属于同素异形体的是(    )A．Cl与Cl                           B．金刚石与C60C．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3         D．CH3CH3与CH3CH2CH33．下列过程属于物理变化的是(    )A．蛋白质的盐析  B．石油裂化   C．钢铁生锈   D．工业制钠4．下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是(    )①Cl2+H2O   ②Na+H2O    ③NO2+H2O   ④Na2O2+H2OA．①       B． ②       C． ③       D．④5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入(    )A．无水硫酸铜、蔗糖             B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁                 D．生石灰、食盐6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(    )A． Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料B． 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂7．下列现象或事实的原因相同的是(    )A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质8．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是(    )A．Ag+      B． Mg2+    C．SO42-      D．OH-9．下列反应的离子方程式书写正确的是(    )A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO＝CO2↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+10．下列实验操作、现象和结论均正确的是(    ) 实验操作现象结论A将气体通入灼热的 CuO 固体固体由黑色变为红色该气体一定为 H2B向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液生成血红色沉淀该溶液中含 Fe3+C向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液固体均溶解Al(OH)3 是两性氢氧化物D将 SO2 通入到溴水中溶液褪色SO2 具有漂白性11．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是(    )A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池中电极b是正极，发生还原反应C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：2H2＋O2＝2H2O12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，       证明有Cl﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32－D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+13．下列说法正确的是(    )A．标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为6.02×1023B．常温常压下，48gO3中含有的分子数为3×6.02×1023C．1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的硫酸根离子数为3×6.02×10 23D．1molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为1×6.02×102314．下列物质转化在一定条件下不能实现的是(    )A．Al2O3→Al(OH)3→Al     B．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3     D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+15．有关实验操作，下列说法中正确的是(    )甲              乙             丙                     丁A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(    )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17．下列反应属于放热反应的是(    )A．C+CO2 2C0                        B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．C+H2OCO+H2                                  D．CaCO3CaO+CO2↑18．下图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是(    )A．可以与醋酸发生中和反应B．能与氢氧化钠发生取代反应C．能使紫色石蕊试液变红色D．能发生催化氧化反应19．下列物质中只含离子键而不含共价键的是(    )A．NH4Cl         B．氩气          C．CCl4          D．CaCl220．钚（）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是(    )A．原子序数为94    B．电子数为94     C．中子数为94  D．质量数为23921．CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列叙述正确的是(    )A．CO和H2可全部转化为甲醇    B．降低体系温度能加快反应速率C．增大CO浓度能加快反应速率   D．使用催化剂不影响反应速率22．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(    )A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜YC．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO423．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(    )A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL 二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（3分）一年前8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是    ▲   （填字母）。a．密度大        b．硬度大            c．抗腐蚀②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于    ▲   (填字母)。a. 金属材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 有机高分子材料③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等，聚丙烯属于   ▲   塑料（填“热固性”或“热塑性”）。（2）（8分）营养平衡，合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是     ▲      （填元素符号）；新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是▲          。②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和     ▲    （填名称）；蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为－COOH和
      ▲     （用化学用语填空）。预测A不具有的化学性质为     ▲     ；a．与氢氧化钠溶液反应    b．发生水解反应   c．发生成肽反应③雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用   ▲   药品（填字母）。a．麻黄碱                b．抗酸药               c．阿司匹林④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式    ▲（3） (4分)“十三五”规划纲要明确提出,积极构建智慧能源系统,其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。①往燃煤中加入　　▲ 　可减少烟气中的SO2的含量,燃煤产生的SO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵（NH4HSO3）写出该反应的化学方程式    ▲②天然水中杂质较多，常需要加入明矾，ClO2­等物质处理后才能饮用。加入ClO­2的作用是  ▲25．(6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。请回答下列问题：(1)B的化学式为　　▲ 　。(2)X的电子式为　　▲ 　。(3)写出反应①的化学方程式：　　       ▲                　。(4)写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：　　       ▲                　。26．（10分）铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作Ⅰ的名称是　　       ▲                　。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是　　       ▲                　。（3）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是　　         ▲                　。（4）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O） 
参考答案一、单选题（共23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案CBABCDDBACCB题号1314151617181920212223 答案DACDBDDCCAA 24.A(1)①a   (2)c  (3) 热塑性  各（1）分(2) ①Ca  维生素C受热时易被氧化 ②丙三醇或甘油   -NH2    b  ③ C  （各1分）④Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O(2分)（3）①石灰石（CaCO3） NH3+SO2+H2O==NH4HSO3(2分)②消毒杀菌25. (1 )Na2O2   （1分） (2)H  O  H     （1分） (3)2NaOH+NO+NO2  2NaNO2+H2O    （2分）(4)3Cu+2NO+8H+  3Cu2++2NO↑+4H2O  （2分）26．（10分） (1).过滤 (2分)   (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 （2分）    (3). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2    （2分）  (4)76% (4分)