【化学】江苏省姜堰第二中学2018-2019学年高二上学期期末考试(解析版)

江苏省姜堰第二中学2018-2019学年高二上学期期末考试
1.2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是
A. 用碱性废水中和酸性废水 B. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
【答案】C
【解析】
【分析】
A、酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液；
B、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水；
C、工业废液排入海洋中也会污染海洋；
D、低毒农药可以减轻对水的污染。
【详解】A项、酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；
B项、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故B正确；
C项、工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故C错误；
D项、剧毒农药随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确。
故选C。
2.下列组合属于同素异形体的是
A. 3517Cl与3717Cl B. 金刚石与C60
C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3与CH3CH2CH3
【答案】B
【解析】
【分析】
同一种元素组成的性质不同的单质互称同素异形体，同素异形体概念的两个要点是同种元素、不同单质。
【详解】A项、3517Cl与3717Cl是氯元素的不同核素，互为同位素，故A错误；
B项、金刚石与C60都是C元素的单质，互为同素异形体，故B正确；
C项、CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
D项、CH3CH3与CH3CH2CH3都是烷烃，互为同系物，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查同素异形体的判断，明确概念、利用单质及化合物分析是解答关键。
3.下列过程属于物理变化的是
A. 蛋白质的盐析 B. 石油裂化 C. 钢铁生锈 D. 工业制钠
【答案】A
【解析】
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之是物理变化。
【详解】A项、饱和无机盐溶液可使蛋白质的溶解度变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，为物理变化，故A正确；
B项、石油裂化是相对分子质量大的大分子生成相对分子质量小的小分子，属于化学变化，故B错误；
C项、钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C错误；
D项、工业用电解熔融氯化钠制钠，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了物理变化和化学变化，正确区分物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，注意对物质变化的实质理解是解题的关键。
4.下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是
①Cl2+H2O  ②Na+H2O  ③NO2+H2O  ④Na2O2+H2O
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】B
【解析】
试题分析：
① 在反应Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，
②在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，
③在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应。
故选B。
考点：氧化还原反应。
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化。
5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁
C. 生石灰、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐
【答案】C
【解析】
试题分析：防止食品受潮应该用干燥剂，及富脂食品氧化变质应该加入还原剂；干燥剂有无水硫酸铜、生石灰、硅胶，还原剂有硫酸亚铁；综合考虑选项C正确。
考点：化学与生活，氧化还原反应。
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料
B. 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维
C. Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂
D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂
【答案】D
【解析】
【分析】
A、氧化铝的熔点较高，可用作为耐火材料；
B、制作光导纤维的材料为二氧化硅；
C、过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气；
D、液氨汽化时要吸收大量的热。
【详解】A项、氧化铝的熔点较高，在一般条件下不熔化，可以作耐火材料，故A错误；
B项、制作光导纤维的材料为二氧化硅，故B错误；
C项、过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，常用作供氧剂，故C错误；
D项、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查物质的性质，涉及氧化还原反应、物质性质等知识点，侧重分析与应用能力的考查，注重学科知识的综合及化学知识应用，熟练掌握常见物质的性质，明确物质性质是解本题关键。
7.下列现象或事实的原因相同的是
A. 浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B. 碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯
C. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
【答案】D
【解析】
【分析】
A、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；
B、碳酸氢铵用加热法进行提纯是化学变化，碘用加热法进行提纯是物理变化；
C、氯水中次氯酸具有强氧化性，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应；
D、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是与氧气发生氧化还原反应。
【详解】A项、浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收空气中的水，浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低是因为硝酸挥发，二者原因不同，故A错误；
B项、碳酸氢铵受热分解，冷却后又化合是化学变化，碘加热升华，冷却再凝华是物理变化，二者原因不同，故B错误；
C项、氯水中次氯酸具有强氧化性使品红溶液褪色，二氧化硫气体与有色物质发生化合反应而使有色物质褪色，二者原理不同，故C错误；
D项、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质，都是被空气中氧气氧化而变质，都是氧化还原反应，二者原因相同，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素及其化合物知识，把握物质的性质为解答的关键。
8.在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是
A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-
【答案】B
【解析】
【分析】
若离子之间不能发生离子反应，则在溶液中能大量共存。
【详解】A项、氯离子会和银离子产生氯化银白色沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B项、五种离子之间不会发生离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C项、硫酸根离子和钡离子会产生硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D项、氢氧根离子和铵根离子会产生NH3·H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了离子的共存问题，解题的关键是熟练掌握复分解反应发生的条件及常见离子间的反应，只要不产生沉淀、气体或水就能共存。
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
B. 向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C. 向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
【答案】A
【解析】
试题分析：A.氯气的氧化性强于I2，向KI溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，A项正确；B.NH3•H2O属于弱碱，在离子方程式中写化学式，离子方程式为Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，B项错误；C.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和水，离子方程式为H＋＋HCO3-＝CO2↑＋H2O，C项错误；D.不符合电荷守恒，离子方程式应该为2Fe3+＋Fe=3Fe2+，D项错误；答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断。
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A
将气体通入灼热的 CuO 固体
固体由黑色变为红色
该气体一定为 H2
B
向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液
生成血红色沉淀
该溶液中含 Fe3+
C
向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液
固体均溶解
Al(OH)3 是两性氢氧化物
D
将 SO2 通入到溴水中
溶液褪色
SO2 具有漂白性
【答案】C
【解析】
【分析】
A、CO、H2等气体通入灼热的CuO固体均会使固体由黑色变为红色；
B、Fe3+与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3溶液；
C、既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物；
D、SO2能漂白某些有色物质（如品红），这是由于它能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，而加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。
【详解】A项、气体通入灼热的CuO固体，固体由黑色变为红色，该气体可能为CO或H2等，故A错误；
B项、溶液中Fe3+与KSCN溶液发生的是络合反应，生成的Fe(SCN)3溶液不是沉淀，故B错误；
C项、既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸生成氯化铝和水，加入NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，符合两性氢氧化物的定义，故C正确；
D项、将SO2通入到溴水中，溶液褪色，体现的是SO2的还原性，不是漂白性，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，侧重考查元素及其化合物的性质，注意把握物质的性质为解答的关键。
11. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A. 该电池工作时化学能转化为电能
B. 该电池中电极b是正极，发生还原反应
C. 外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D. 该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：氢氧燃料电池是原电池，工作时化学能转化为电能；该电池中电极b是正极，发生还原反应；外电路中电流由电极b通过导线流向电极a，总反应2H2＋O2=2H2O，所以ABD错误，C正确。
考点：原电池工作原理
12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣
C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32－
D. 加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+
【答案】B
【解析】
试题分析：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能有SO42-或银离子，A错误；B、验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣，B正确；C、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中不一定有CO32-，也可能含有碳酸氢根、亚硫酸根等，C错误；D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中不一定有Fe2+，也可能含有铁离子，D错误，答案选B。
考点：考查离子检验
13.下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为6.02×1023
B. 常温常压下，48gO3中含有的分子数为3×6.02×1023
C. 1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的硫酸根离子数为3×6.02×10 23
D. 1molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为1×6.02×1023
【答案】D
【解析】
【详解】A项、标况下酒精为液态，不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B项、常温常压下，48gO3的物质的量为1mol，含有O3的分子数为6.02×1023，故B错误；
C项、缺少硫酸铝溶液的体积，无法计算硫酸铝的物质的量及硫酸根离子的数目，故C错误；
D项、1molCl2与足量NaOH完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移1mol电子，转移电子数为1×6.02×1023，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算，充分考查了分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，注意是否是标准状况下及标准状况下物质的状态是否是气体。
14.下列物质转化在一定条件下不能实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
【答案】A
【解析】
A. Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，氢氧化铝也不能直接转化为Al，A正确；B. Cu与氧气化合生成CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成CuSO4，B错误；C. Na溶于水生成NaOH，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成Na2CO3，C错误；D. Fe(OH)3分解生成Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，D错误，答案选A。
15. 有关实验操作，下列说法中正确的是( )

A. 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
B. 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C. 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
D. 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
【答案】C
【解析】
试题分析：A、灼烧胆矾，应选用坩埚，故错误；B、溴易溶于四氯化碳，不能通过分液方法分离，应利用沸点不同采用蒸馏方法，进行分离，故错误；C、利用乙醇和水的沸点不同，进行提纯和分离，故正确；D、汽油和水互不相溶的两种液体，应通过分液方法分离，故错误。
考点：考查物质分离和提纯等知识。
16. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【答案】D
【解析】
A不正确，SO2使品红溶液褪色，不是氧化还原反应；B不正确，在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，因此原溶液中不一定含有SO42－；C不正确，硝酸是氧化性酸，和铁反应发生的不是置换反应，所以正确的答案选D。
17.下列反应属于放热反应的是
A. C+CO2 2C0 B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
C. C+H2OCO+H2 D. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，物质的燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
【详解】A. C+CO2 2CO属于吸热反应，选项A不符合；
B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3属于放热反应，选项B符合；
C. C+H2OCO+H2属于吸热反应，选项C不符合；
D. CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应，选项D不符合；
答案选B。
18.如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A. 可以与醋酸发生中和反应
B. 能与氢氧化钠发生取代反应
C. 能使紫色石蕊试液变红色
D. 能发生催化氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】
该分子结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，含有醇羟基，能发生氧化反应、酯化反应、取代反应等。
【详解】A项、乙醇与醋酸发生酯化反应，不能发生中和反应，故A错误；
B项、乙醇不能与氢氧化钠反应，故B错误；
C项、乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；
D项、在铜或银做催化剂时，乙醇能发生催化氧化反应生成乙醛，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有连接醇羟基碳原子上含有H原子的醇才能发生催化氧化。
19.下列物质中只含离子键而不含共价键的是
A. NH4Cl B. 氩气 C. CCl4 D. CaCl2
【答案】D
【解析】
【分析】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
【详解】A项、NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；
B项、氩气为单原子分子，不存在化学键，故B错误；
C项、CCl4为共价化合物只含共价键，故C错误；
D项、CaCl2为离子化合物只含离子键，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，注意氯化钙中只含离子键，两个氯离子之间不存在共价键。
20.钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是
A. 原子序数为94 B. 电子数为94 C. 中子数为94 D. 质量数为239
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原子符号的含义以及质子数=原子序数，中子数=质量数-质子数进行计算，得出正确结论。
【详解】23994Pu的质子数=电子数=原子序数=94，质量数为239，中子数=质量数-质子数=239-94=145，C错误，故选C。
21.CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列叙述正确的是
A. CO和H2可全部转化为甲醇 B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 增大CO浓度能加快反应速率 D. 使用催化剂不影响反应速率
【答案】C
【解析】
A．可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故A错误；B．降低体系温度反应速率能加快降低，故B错误；C．增大反应物的浓度能加快反应速率，故C正确；D．催化剂的使用能改变反应速率，故D错误；答案为C。
22.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
【答案】A
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确； B．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故C错误；D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；故选A。
考点：考查了位置结构性质的相互关系应用的相关知识。
23.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
【答案】A
【解析】
从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。
24.（1）一年前8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。

①无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。下列不属于钛铝合金性质的是_______（填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
②无人潜水器通信传输系统中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于_______(填字母)。
a. 金属材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 有机高分子材料
③无人潜水器中的管道通常用塑胶为原料生产。塑胶主要含聚乙烯、聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等，聚丙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。
（2）营养平衡，合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素。钙、铁、碘中不属于微量元素的是_____（填元素符号）；新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是____。
②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和_________（填名称）；蛋白质完全水解的产物A中一定含有的官能团为－COOH和___________（用化学用语填空）。预测A不具有的化学性质为__________；
a．与氢氧化钠溶液反应 b．发生水解反应 c．发生成肽反应
③雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治疗该病应该给病人服用______药品（填字母）。
a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林
④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式_______
（3）“十三五”规划纲要明确提出，积极构建智慧能源系统，其中控制传统能源的生产和合理使用尤为重要。
①往燃煤中加入____可减少烟气中的SO2的含量，燃煤产生的SO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收SO2可制得亚硫酸氢铵（NH4HSO3）写出该反应的化学方程式_______
②天然水中杂质较多，常需要加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是____
【答案】 (1). a (2). c (3). 热塑性 (4). Ca (5). 维生素C受热时易被氧化 (6). 丙三醇或甘油 (7). -NH2 (8). b (9). c (10). Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O (11). 生石灰或石灰石（CaCO3） (12). NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 (13). 消毒杀菌
【解析】
【分析】
（1）①根据合金的性质分析解答；
②根据材料的分类进行分析；
③根据材料的性质进行分析；
（2）①人体中的微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等；维生素C易被空气中氧气氧化；
②油脂在酶的催化作用下发生水解反应生成高级脂肪酸和丙三醇（甘油）；蛋白质在酶的催化作用下发生水解反应生成氨基酸；
③感冒发烧时应服用消炎、止热的药物；
④Mg2Si3O8·nH2O与胃酸中的盐酸反应生成MgCl2、SiO2·H2O和水；
（3）①煤中含有硫，燃烧时能生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化钙反应；
②ClO2具有强氧化性，能将病毒氧化而杀菌消毒。
【详解】（1）①钛铝合金性质的是硬度大、抗腐蚀，密度小，故答案为：a；
②PC是聚碳酸酯的简称，PC材质是一种强韧的热塑性树脂，抗冲击性强，强度和韧性很好，属于有机高分子材料，故答案为：c；
③聚丙烯是由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，故答案为：热塑性；
（2）①人体中的常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，所以不属于微量元素的是钙；维生素C易被空气中氧气氧化，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，故答案为：Ca；维生素C受热时易被氧化；
②油脂在酶的催化作用下发生水解反应生成高级脂肪酸和丙三醇（甘油）；蛋白质在酶的催化作用下发生水解反应生成氨基酸，氨基酸的官能团为羧基和氨基，氨基酸具有两性，能够与酸和碱反应，能够发生成肽反应生成多肽和蛋白质，故答案为：丙三醇（甘油）；-NH2；b；
③感冒发烧时应服用消炎、止热的药物，该药物为阿司匹林，故答案为：c；
④Mg2Si3O8·nH2O与胃酸中的盐酸反应生成MgCl2、SiO2·H2O和水，反应的化学方程式为
Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O，故答案为： Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3 SiO2·H2O＋(n－1)H2O；
（3）①煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，氧化钙能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，往燃煤中加入生石灰或碳酸钙减少烟气中的SO2的含量；氨水与过量的SO2反应生成亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O=NH4HSO3，故答案为：石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO）；NH3+SO2+H2O=NH4HSO3；
②ClO2具有强氧化性，病毒属于蛋白质，强氧化剂ClO2能将病毒氧化而使病毒变性，从而起到杀菌消毒的作用，故答案为：杀菌消毒。
25.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为____。
（2）X的电子式为____。
（3）写出反应①的化学方程式：__________________________。
（4）写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。
【答案】 (1). Na2O2 (2). (3). 2NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O (4). 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
【分析】
G为棕红色气体，G应为NO2；B为淡黄色固体，B为Na2O2；X是最常见的液体，X为H2O；由转化关系可知C为NaOH，D为O2，F为NO，H为HNO3，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色，可知Y为Cu，I为Cu（NO3）2，反应①生成E为NaNO2。
【详解】（1）由以上分析可知B为Na2O2，故答案为：Na2O2；
（2）X为H2O，H2O的电子式为，故答案为：；
（3）反应①为NaOH与NO和NO2反应生成NaNO2和H2O，反应的化学方程式为2NaOH
+NO+NO2 =2NaNO2+H2O，故答案为：2NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O；
（4）反应②为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++
2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。
【点睛】本题考查无机物推断，侧重考查分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目涉及Na、N、Cu元素单质及其化合物知识，G、B的性质是推断突破口。
26.铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是__________________________。
（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是__________________________。
（3）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是____________________________。
（4）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）________________
【答案】 (1). 过滤 (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 (3). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (4). 76%
【解析】
【分析】
废铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去不溶于酸的杂质，得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵，反应生成硫酸铵、碳酸亚铁、二氧化碳和水，过滤得到碳酸亚铁固体，用冰水洗涤除去碳酸亚铁固体表面的可溶性杂质后，煅烧FeCO3固体，FeCO3与空气中氧气反应生成氧化铁和二氧化碳。
【详解】（1）操作Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作，操作Ⅰ的名称是过滤，故答案为：过滤；
（2）固体表面可能带有SO42-，检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-，取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净；
（3）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3，煅烧的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；
（4）设样品含FeO的质量是xg，根据方程式可得关系式：
5FeO ~ KMnO4
5×72g 1mol
xg 0.10 mol·L－1×0.02L
解可得x=0.72g，产品中Fe2O3的质量分数76%，故答案为：76%。
【点睛】本题考查化学工艺流程，掌握铁及其化合物的性质，通过发生流程知道反应物和生成物进行相关问题的分析是解答关键。