【化学】江苏省姜堰二中2018-2019学年高二上学期期中考试

江苏省姜堰二中2018-2019学年高二上学期期中考试
(本卷满分120分，考试时间100分钟)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 　
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．改进汽车尾气净化技术；减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源；减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料；减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源；促进地方经济发展
2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（　　）
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3. 下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（　　）
①HA溶液能导电
②HA与水能以任意比互溶
③HA的稀溶液中存在HA分子
④HA能和碳酸钙反应放出CO2
⑤常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①②⑤
4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C. 能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl-、SiO32-
D. 水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+
5. 现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（　　）
A. ①、④等体积混合后，溶液显碱性
B. 将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D. 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
8.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4NO3 B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
9．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（　　）
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　　　　 ΔH1=﹣90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　　ΔH2=﹣23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　　 ΔH3=﹣41.2 kJ·mol-1
A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率
B．反应③使用催化剂，ΔH3减少
C．反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1 kJ·mol-1
D．反应③对反应②无影响
10．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示25℃时，用0．lmol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．下列有关说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应 MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性
12．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HF
HClO
H2CO3
电离平衡常数[
6.8×10-9
4.7×10-15
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
下列推断正确的是（　　）
A．常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c(H+)较小
B．若某溶液中c(F-)=c(ClO-)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3-)先增大后减小
D．同温下，等体积、等c(H+)的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积比Y多
金属性：X＞Y
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生产，苯层呈紫色
Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
C
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：S＞C
D
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡
未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0．lmol•L﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）
B．0．lmol•L﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
C．0．lmol•L﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合：
c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D．0．lmol•L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．lmol•L﹣1NaOH 溶液至中性： c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）
15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，
2SO2+O2 2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率%
80
1
2
3
A．该温度下，该反应的平衡常数K为400
B．SO2的平衡转化率：1>2 = 3
C．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D．达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍
非选择题（共80分）
16．(12分)25℃时，取0．2mol•L﹣1HA溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因　 　（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）　 　 （选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L﹣1NaOH 溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A﹣）=　　 mol•L﹣1；
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH4）2CO3溶液的 pH　　7（选填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序　　（填字母）．
A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl
（6）该温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V1：V2=　　（溶液体积变化忽略不计）．
17．(12分)为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═ N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式　 　．
（2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO2）=　 　；达到平衡时SO2转化率=　 　；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=　 　（填数值）．
（3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）,该反应在一定条件下能自发进行的原因是　 　；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是　 　（填序号）．
a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
18．（14分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇,CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
a．使用高效催化剂   b．降低反应温度
c．增大体系压强   d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5amol,则平衡 (填“向右”、“向左”或“不”移动)
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1-T2及T4-T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是 。

19．（14分）（1）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s) +4H2O(g)
该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为 。
（3）25℃时，将 a mol NH3通入水中得到0.1 mol·L-1的氨水，测定其pH约为11，有关的方程式为 ，再向该溶液中通入3a mol HCl，溶液中存在的关系式有多种，完成下列关系式（填入恰当的数字）：
c(H+) = c(NH4+) + c(NH3·H2O) + c(OH-)
（4）工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25 ℃时，0.05 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的pH＝a，则c(NH4+) ︰c(NH3·H2O)= （用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb =1.7 ×10-3 ）
（5）100 ℃时，水的离子积为Kw = 1×10－12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
(混合后溶液体积的变化忽略不计)。
20.（16分）草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是　 　　　，滴定时，KMnO4溶液应装在　　　　　（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为　 。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为　　 　　mL，此时滴定管中液体的体积　 20 mL．(填大于、小于或等于)
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL
22.32
24.39
24.41
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是　 　　。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：
C=　　　 　　　。
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为
　　　
21．（12分）NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．
（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol﹣1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol﹣1
①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
△H=　 kJ•mol﹣1．
②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为　 　．

③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3（g） [Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是　 　．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1　 　p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是　 　．（4分）
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
B
A
C
C
B
C
C
11
12
13
14
15





AC
C
B
BD
AD





16、（12分） A﹣+H2O⇌HA+OH﹣；＞ 0.1 ＞ A＞B＞D＞C； 1：10
17、（12分）CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810kJ/mol；：0.075 mol/（L•s）；37.5%；1.8；△H＜0；bd；
18.、（14分）（1）a、c；
（2）①小于；②()2；③向左；④增大
（3）T1-T2尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快，相同时间内生成甲醇越多；T4-T5已经达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，甲醇体积分数减小；（4分）
19、（14分）(1)表达式略 减小
（2）①107 （3）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2分)；
2、 3 （2分，见错无分）
（4）1.7 ×10（11-a）（ 2分）
（5）1︰9（ 2分）
20、（16分）（1）检查是否漏液、润洗 酸式滴定管 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色
（2）29.40　，　大于　（写“＞”号无分）
18. AE （漏写扣一分）
19. 61c/v mol/L （漏写单位无分）
20. 取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。（无现象扣一分）（其它合理答案酌情给分）
21、（12分）（1）①2a+2b+c； ②60℃ ③ B
(2) ＞；温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．