2018-2019学年福建省晋江市季延中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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季延中学2018年秋高二年(理科)期末考试化学科试卷考试时间:90分钟 满分:100分命题人可能使用的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题(单选,每题2分,共38分)1.化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( )A.已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJB.常温下,反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C.氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高D.航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法2.下列溶液加热蒸干后,不能析出原溶质固体的是 ( )A. FeCl3 B. KCl C. CuSO4 D. Na2CO3 3.右图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为: N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用催化剂后反应的焓变减小,N2转化率增大4. 下列变化过程中,生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )
A.浓硫酸溶于水 B.干冰气化C.镁与盐酸混合 D.氢氧化钡与氯化铵混合搅拌5.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列操作不会引起实验误差的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定6.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图2中,发生吸氧腐蚀C.图3中,燃烧灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁相当于原电池的正极7.对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极,电解1 mol·L-1 H2SO4溶液 B.以铜为电极,电解CuSO4溶液C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐 D.以石墨为电极,电解1 mol·L-1 KBr溶液8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是:( )①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半④保持体积不变,充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变,充入He 使容器体积变大A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤9.若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )A. B. C. D.10.在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) A. 该温度下此反应的平衡常数K=3.2B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)= mol·L-1·min-1C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量,可加入一定量的XD. 其他条件不变,再充入0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的转化率减少11. 汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是( )A. B.C. D.12. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,示意图如图所示,该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是( )A.放电时,OH-由a电极向VB2极移动B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD.若采用稀盐酸作电解质溶液,则该电池发生的总反应改变13.不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系右图所示。下列说法正确的是( )A.温度为T1时,Na2SO4溶液的pH=6B.纯水中,升高温度可由a点变到d点C.c 点对应的溶液中大量存在: K+、Al3+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中大量存在: Na+、Fe3+、ClO-、Cl-14. 室温下,有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度15.常温下,下列说法不正确的是( )A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH<7D.等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=216. 常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较( )A. 前者大 B. 后者大 C. 两者相等 D. 无法比较17.常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述一定正确的是 ( )A.由图中信息可知HA为弱酸B.在N点pH=7,酸碱恰好完全反应C.常温时一定浓度的MA稀溶液显中性D.K 点对应的溶液中,c(M+) + c(MOH)=2c (A-) 18.已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)19. 下列各图示与对应的描述相符合的是( )A.图甲表示分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,图中b>a=100B.图乙表示某化学平衡的移动,在t1时改变的条件一定是加入催化剂C.图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D.图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化第Ⅱ卷 非选择题(共62分)20.(8分)回答下列问题:(1)在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O,请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 。(2)二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示.该电池负极的电极反应式为:_______________________。(3)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K;C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是: 。(4)把NaHCO3和FeCl3溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为 。 21. (8分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(1)已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量,计算氢气燃烧热的热化学方程式___________________________;若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量,18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量,则断开1molO2中的共价键需要吸收___________kJ的能量。(2)工业上用H2和CO2反应合成甲醚。已知:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=-130.8kJ·mol-1。在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如下图所示。T1温度下,将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,10min 后反应达到平衡状态,则0~10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________________;KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。22.(14分)NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol−1C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = −393.5kJ·mol−12C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =−221.0kJ·mol−1(1)NO污染可通过与CO催化转化成N2和CO2除去,其热化学方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =________ kJ·mol−1 (2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积比保持不变II.(3)SO2可用于制Na2S2O3,Na2S2O3溶液的pH=8用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。(4)含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。 (5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡,再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。23.(8分)根据下表数据回答问题:(1)根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? _________(填“能”或“不能”)。(2)0.10mol·L-lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________(3)H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________(4)常温下,NaHSO3溶液呈酸性,请用计算数据说明:__________________________________________________________________24.(10分)氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。Ⅰ.常温下向100 mL 0.2 mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体枳的关系如图所示,根据图象回答下列问题。(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B”)。(2)NH3·H2O的电离常数为______(已知 lg1.8=0.26)。 (3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol·L-1(用数字表示精确值)。Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-), 写出液氨的电离方程式__________________________。III.氨是一种重要的化工原料,可以用来制备肼(N2H4)。肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。 已知ClO-水解的方程式为:ClO-+H2OHClO+OH-。常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol·L-1,则1.0mol· L -1NaClO溶液的pH=________。25.(共14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是__________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的__________(填字母代号)。 (3)滴定终点的判定现象是________________________________________。(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样wg,消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为______________________________。(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__________。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________。 季延中学2018年秋高二年(理科)期末考试化学科答案1.A 2.A 3.C 4. D 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.A 14.A 15.B 16.A 17.D 18.C 19.A20.(8分)(每空2分)(1)滴加AgNO3溶液(或加水稀释)(2)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ (3)K=K1/K2(4)Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓+3CO2↑21.(8分)(每空2分)(1). H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) ,ΔH=-285.8kJ.mol-1 496.4 (2). 0.06mol·L-1·min-1 . KA=KC>KB 22(14分) (每空2分)(1) ΔH =-746.5 kJ·mol−1 (2) acd (3)S2O+H2OHS2O+OH- (4)HSO+H2O-2e-=SO+3H+或SO+H2O-2e-=SO+2H+ c (5) 向逆反应方向移动23.(8分)(每空2分)(1)不能 (2) c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+) (3)H2SO3+ HCO3- = HSO3-+H2O+ CO2↑ (4)因为水解常数Kh=7.7×10-11小于电离平衡常数Ka2=6.3×10-824.(10分) (每空2分)I(1)A (2) 1.8×10-5或10-4.74 (3) 2×10-5-2×10-9 II(1)NH3+NH3NH4++NH2- III 11 25(14分)(每空2分)(1)TiCl4+(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl (2)抑制水解 (3)溶液变成红色(4) (或) (5) 偏高 偏低