【化学】江苏省姜堰二中2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷

江苏省姜堰二中2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷

考试时间：100分钟   总分：120分

命题： 张 杰      审核：贾小红

相对原子质量H:1  C:12  O:16  Na:23  Mg:24   Al:27  S:32   Cl:35.5  Fe:56  Ag:108

一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违背的是(    )

A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行      B．植树造林，绿化环境

C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电        D． 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是(    )

A．胶体        B．溶液           C．悬浊液        D．乳浊液

3．下列过程属于物理变化的是(    )

A．伐薪烧炭      B．酿酒成醋         C．焰色反应        D．百炼成钢

4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(    )

A．AlCl3和NaOH  B．Fe和Cl2       C．Na和O2        D．Na2CO3和HCl

5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是(    )

A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

6．下列物质属于电解质的是(    )

A．熔融 NaCl  B．稀硫酸    C．SO2    D．铜

7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(    )

A．H＋  Na＋  CO32－ Cl－               B．Ba2＋ Na＋  Cl－ SO42－

C．K＋  H＋  SO42－  OH－              D．Ag＋  Al3＋  NO3－  H＋

8．下列实验现象的描述中正确的是(    )

A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色

B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀

C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”

D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失

9．下列反应的离子方程式正确的是(    )

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+ CO2↑+H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl  Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl-

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+

10．下列物质转化在一定条件下不能实现的是(    )

A．Al2O3→Al(OH)3→Al       B．Cu→CuO→CuSO4

C．Na→NaOH→Na2CO3       D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

11．下列有关“100mL 0.25mol·L—1 BaCl2溶液”的说法正确的是(    )

A．其中Cl—的物质的量浓度为0.50mol

B．其中Ba2+物质的量浓度为0.25mol·L—1

C．从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1

D．将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol

12．下列关于氯水的说法中，不正确的是(    )

A．氯水是纯净物                 B．新制氯水显酸性

C．新制氯水具有漂白作用      D．新制氯水应避光保存

13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．常温常压下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，11.2L 酒精中含有分子的数目为0.5NA

D．通常状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

14．下列有关图示实验正确的是(    )

A．称量NaOH固体      B．干燥Cl2      C．稀释浓硫酸    D．石油的分馏

15．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是(    )

A．明矾易溶于水，可用作净水剂         

B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白      

D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

16．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是(    )

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液

B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C．图中所示转化反应包含氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3

17．下列实验操作、现象和结论均正确的是(    )

18．将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 9 所示，下列

说法错错误的(    )

A．该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol

B．该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1

C．若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1

D．若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

二、填空题

19．(12分)按要求进行填空：

(1)6.20 g Na2O 晶体中含 Na+的物质的量是                  。

(2)等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是                      。

(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式                                       。

(4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式                        。

(5)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，

反应式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是      ，若在该反

应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L，则反应中转移电子的物质的量为       。

20．(10分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。

(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是      ,用到的主要仪器是              ，

(2)用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有     ，实验时仪器A中冷却水的进口为               (选填“a”或“b)

(3)实验室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为             ,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是       

                     。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配

稀硫酸的浓度会            (填“偏高”“偏低”或“无影响”)

21．（10 分）有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品，B 是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且 E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E 与 F 以等物质的量反应。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：

(1)F的化学式是     。溶液 G 中含有的主要离子为       （用离子符号表示）。

(2)反应②的化学方程式为                 。

(3)反应③的离子方程式为                               。

(4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案：取少量H中的溶液于试管中，            

22．（10 分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是                     。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

①                                            （用化学方程式表示），

②HClO + HCl + 2NaClO2  2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置

中试剂瓶内的液体是          。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是                       。

(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是

                                                                    。

23．(10分)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：

为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验

(1)检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加人适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3

(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气体中

是否含有SO2、SO3。

①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)

②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置B  BaCl2溶液中__________,则可证明

FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。

③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。

24．(14分)铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是                          。

（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是                            。

（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为                               。

（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是          ，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是                         。

（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算

过程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

【参考答案】

第I卷 选择题（54分）

第II卷 非选择题（66分）

19．（12分）每空2分

(1)0.2mol (2)3:1 (3)略 （4）略  (5) C6H12O6  0.8mol

20．（10分）

（1）萃取   分液漏斗  （各1分）

（2）温度计  b (各1分)

（3）20.0mL  将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中  偏高（各2分）

21．(10分)（1）SO2       H+、Cl-、SO42-

（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

（3）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

（4）先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红，H溶液中含Fe2+

22. （10分）（1）MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋H2O== HCl＋HClO

（3）饱和食盐水  防止ClO2 发生分解，甚至爆炸

（4）2ClO2＋2OH－= ClO2- ＋ClO3- ＋H2O

23．（10分）（1）稀盐酸（或稀硫酸）(2分)，KSCN溶液（1分），溶液变红(1分)

（2）①BAC （2分） ②褪色 白色沉淀(各1分) ③SO2+2OH-==SO32-+H2O

24. （14分）(1).过滤    (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净    (3). H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O （写成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 也对）    (4). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2    (5). 粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可）    (6). 76% (4分)