2018-2019学年江苏省姜堰二中高二上学期期中考试化学试题 Word版
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姜堰二中2018～2019学年度第一学期期中考试高二化学试题（选修） 命题人:张 杰 (本卷满分120分，考试时间100分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A．改进汽车尾气净化技术；减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源；减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料；减少“白色污染”D．过度开采矿物资源；促进地方经济发展 2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（ ） ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A．①② B．②③ C．①④ D．③④3. 下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（ ） ①HA溶液能导电 ②HA与水能以任意比互溶 ③HA的稀溶液中存在HA分子 ④HA能和碳酸钙反应放出CO2 ⑤常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢 A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①②⑤4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- C. 能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl-、SiO32- D. 水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+5. 现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（ ） A. ①、④等体积混合后，溶液显碱性 B. 将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 D. 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．下列说法正确的是（ ） A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为： CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol8.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A．NH4NO3 B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O9．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（ ）①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=﹣90.7 kJ·mol-1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=﹣23.5 kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=﹣41.2 kJ·mol-1 A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率B．反应③使用催化剂，ΔH3减少C．反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1 kJ·mol-1D．反应③对反应②无影响10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图1表示25℃时，用0．lmol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点 C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．下列有关说法正确的是（ ） A．一定温度下，反应 MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大 D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性12．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HFHClOH2CO3电离平衡常数[6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列推断正确的是（ ） A．常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c(H+)较小 B．若某溶液中c(F-)=c(ClO-)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+ C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3-)先增大后减小 D．同温下，等体积、等c(H+)的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞YB在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生产，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuIC测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CD向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0．lmol•L﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）： c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ） B．0．lmol•L﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S） C．0．lmol•L﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合： c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣） D．0．lmol•L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．lmol•L﹣1NaOH 溶液至中性： c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+） 15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O2 2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是 甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123 A．该温度下，该反应的平衡常数K为400 B．SO2的平衡转化率：1>2 = 3 C．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 D．达到平衡时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍 非选择题（共80分）16．(12分)25℃时，取0．2mol•L﹣1HA溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） （选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L﹣1NaOH 溶液中由水电离出的c（H+）；（3）混合液中：c（HA）+c（A﹣）= mol•L﹣1；（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH4）2CO3溶液的 pH 7（选填“＞”、“＜”、“=”）；（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序 （填字母）． A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl（6）该温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）．17．(12分)为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═ N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式 ．（2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO2）= ；达到平衡时SO2转化率= ；计算该温度下该反应的化学平衡常数K= （填数值）．（3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）,该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 （填序号）． a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变 c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变18．（14分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇,CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)． a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5amol,则平衡 (填“向右”、“向左”或“不”移动)④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1-T2及T4-T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是 。19．（14分）（1）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s) +4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为 。 （3）25℃时，将 a mol NH3通入水中得到0.1 mol·L1的氨水，测定其pH约为11，有关的方程式为 ，再向该溶液中通入3a mol HCl，溶液中存在的关系式有多种，完成下列关系式（填入恰当的数字）：c(H+) = c(NH4+) + c(NH3·H2O) + c(OH-)（4）工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25 ℃时，0.05 mol·L1 (NH4)2SO4溶液的pH＝a，则c(NH4+) ︰c(NH3·H2O)= （用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb =1.7 ×103 ）（5）100 ℃时，水的离子积为Kw = 1×10－12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 (混合后溶液体积的变化忽略不计)。20.（16分）草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L1 KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是 ，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为 。（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 20 mL．(填大于、小于或等于)（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是 。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）： C= 。（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为 21．（12分）NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol﹣1 NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1 2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol﹣1 ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1． ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为 ． ③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3（g） [Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)；△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ．（填字母） A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压（2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图2所示．则p1 p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是 ．（4分）
高二化学（选修）试题期中考试参考答案和评分标准12345678910DDBBACCBCC1112131415 ACCBBDAD 16、（12分） A﹣+H2O⇌HA+OH﹣；＞ 0.1 ＞ A＞B＞D＞C； 1：1017、（12分）CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810kJ/mol；：0.075 mol/（L•s）；37.5%；1.8；△H＜0；bd；18.、（14分）（1）a、c；（2）①小于；②()2；③向左；④增大（3）T1-T2尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快，相同时间内生成甲醇越多；T4-T5已经达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，甲醇体积分数减小；（4分）19、（14分）(1)表达式略 减小 （2）①107 （3）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2分)； 2、 3 （2分，见错无分） （4）1.7 ×10（11a）（ 2分） （5）1︰9（ 2分）20、（16分）（1）检查是否漏液、润洗 酸式滴定管 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）29.40 ， 大于 （写“＞”号无分）（3）AE （漏写扣一分）（4）61c/v mol/L （漏写单位无分）（5）取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。（无现象扣一分）（其它合理答案酌情给分）21、（12分）（1）①2a+2b+c； ②60℃ ③ B (2) ＞；温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．
