2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学（必修）试题 解析版

江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期期中考试

化学（必修）试题

命题人：姜晓峰

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32 Cl-35.5  Fe-56  Zn-65

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。）

1. “云锦”是南京的名片。织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是

A. 纤维素    B. 蛋白质    C. 氨基酸    D. 淀粉

【答案】B

【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案为D。

点睛：蛋白质是生命活动的主要体现者和承担者．蛋白质的功能具有多样性：结构蛋白（如血红蛋白）、催化功能（如蛋白质类的酶）、运输功能（如载体蛋白）、调节功能（如胰岛素）、免疫功能（如抗体）等。

2. 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于

A. 氧化物    B. 碱    C. 有机物    D. 无机物

【答案】C

【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。

3. 下列成语或诗句中其本意主要为化学变化的是

A. 铁杵成针    B. 死灰复燃    C. 雪融山顶响流泉    D. 吹尽狂沙始到金

【答案】B

.....................

4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是

A. CaCl2    B. Na2O2    C. K2O    D. C2H5OH

【答案】B

【解析】A、CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B、过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故B正确；C、K2O属于离子化合物，只含有离子键，故C错误；D、乙醇属于共价键化合物，只含有共价键，故D错误。

5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，是它的一种核素。这里的“278”是指该原子的

A. 质子数    B. 中子数    C. 质量数    D. 电子数

【答案】C

【解析】左上角代表的是质量数，即278代表该原子的质量数，故C正确。

6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 乙醇的结构简式：C2H5OH    B. CO2的电子式：

C. Cl－离子的结构示意图：    D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2+＋3SO42-

【答案】A

【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A正确；B、CO2中碳和氧之间共用两个电子对，即CO2的电子式为：，故B错误；C、Cl－是Cl得到1个电子，质子数不变，因此Cl－结构示意图为：，故C错误；D、电荷不守恒，Fe2(SO4)3中铁元素的价态是＋3价，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－，故D错误。

7. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A. 小苏打—Na2CO3    B. 消石灰—Ca (OH)2    C. 甲醛—CH3OH    D. 明矾—KAl(SO4)2

【答案】B

【解析】A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3是苏打，故A错误；B、消石灰是Ca(OH)2，故B正确；C、甲醛结构简式为HCHO，CH3OH为甲醇，故C错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，故D错误。

8. 下列气体中，不能用排空气法收集的是

A. CO2    B. O2    C. NO    D. NH3

【答案】C

【解析】试题分析：A、CO2的密度与空气密度相差较大，可以用排空气法收集，错误；B、O2的密度与空气密度相差较大，可以用排空气法收集，错误；C、NO与空气密度相差不大，且能与空气中对氧气反应，不能用排空气法收集，正确；D、NH3与空气密度相差较大，可以用排空气法收集，错误，答案选C。

考点：考查气体对收集方法

9. 在含有大量Ba2+、OH—、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是

A. SO42-    B. HCO3—    C. NH4+    D. Cl—

【答案】D

【解析】A、Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A错误；B、OH－与HCO3－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，故B错误；C、NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故C错误；D、能够大量共存，故D正确。

10. 下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是

A. 用甲干燥Cl2    B. 用乙除去CO2中的HCl

C. 用丙配制一定浓度的H2SO4    D. 用丁收集一瓶H2

【答案】A

【解析】浓硫酸可用于干燥氯气，故A正确；CO2、HCl都能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠除去CO2中的HC，故B错误；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中配制稀硫酸，故C错误；氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故D错误。

11. 下列有关物质性质、用途的说法都正确的是

A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C. 生石灰能与水反应，可用于除去CO2气体中少量的水蒸气

D. 碳酸钠具有碱性，可用于治胃酸中和剂

【答案】B

【解析】A、光导纤维的成分是SiO2，不是晶体硅，故A错误；B、钠元素的焰色反应发出黄光，黄光透雾能力强，可用于道路和广场的照明，故B正确；C、CO2属于酸性氧化物，能与CaO发生反应，因此CaO不能作干燥CO2气体的干燥剂，故C错误；D、碳酸钠溶液碱性较强，对胃有刺激，因此碳酸钠不能用于胃酸中和剂，故D错误。

12. 下列属于吸热反应的是

A. 石灰石在高温下的分解反应    B. 生石灰和水的反应

C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应    D. 木炭在氧气中燃烧

【答案】A

【解析】试题分析：A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确；B．生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误；D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误，答案选A。

考点：考查反应热判断

13. 反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于

A. 复分解反应    B. 化合反应    C. 置换反应    D. 分解反应

【答案】C

【解析】一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故C正确。

14. 下列关于乙酸的说法正确的是

A. 常温下是一种无色无味的液体    B. 能与乙醇发生酯化反应

C. 不能与NaHCO3反应放出CO2    D. 能与溴水发生加成反应

【答案】B

【解析】乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。

15. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O，其中H2S是

A. 氧化剂    B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂    D. 既不是氧化剂又不是还原剂

【答案】D

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

16. 下列说法正确的是

A. 常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2×6.02×1023

B. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5×6.02×1023

C. 常温下，铁片能溶于浓硝酸

D. 常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色

【答案】D

【解析】A、Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH－=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯气参与反应，转移电子物质的量为1mol，故A错误；B、常温常压不是标准状况，因此无法直接运用22.4L·mol－1，故B错误；C、常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜阻碍反应的进行，故C错误；D、淀粉遇碘单质变蓝，故D正确。

点睛：本题易错点是选项A和B，选项A学生忽略了氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯气本身既得电子又失去电子，因此1molCl2与氢氧化钠反应，转移电子物质的量为1mol，选项B，学生没有审清楚条件是常温常压，直接应用22.4L·mol－1，进行计算，忽略了22.4L·mol－1应在标准状况下使用。

17. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铜与稀H2SO4反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑

B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. Mg(OH)2固体与稀硫酸反应：OH—+ H+ = H2O

D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH— + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O

【答案】B

【解析】A、铜和稀硫酸不发生反应，故A错误；B、碳酸钠与足量盐酸发生：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故B正确；C、氢氧化镁为难溶物，写离子反应方程式不能拆写成离子，应是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故C错误；D、不符合物质组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。

点睛：判断离子反应方程式正误，从以下角度进行分析，①判断是否符合客观事实，如选项A，②判断是否符合所带电荷数是否相等，③物质拆写是否正确，如选项C，④物质构成是否正确，如选项D。

18. 下列实验方法正确的是

A. 用焰色反应鉴别KCl和KOH

B. 用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合物

D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2

【答案】D

【解析】A、KCl和KOH都含有钾元素，焰色反应通过蓝色钴玻璃观察都呈紫色火焰，因此不能通过焰色反应鉴别KCl和KOH，故A错误；B、发生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，都有沉淀产生，不能用氢氧化钙进行鉴别，故B错误；C、乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法进行分离，故C错误；D、SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，因此可以进行鉴别，故D正确。

19. 钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池（如下图所示）。下列有关说法正确的是

A. O2在正极参加反应，生成OH-    B. 钢铁生锈过程中电能转化为化学能

C. 负极的电极反应式为：Fe - 3e -=Fe3+    D. 为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

【答案】A

【解析】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，构成了若干微小原电池，发生吸氧腐蚀。正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,故A正确；钢铁生锈过程化学能转化为电能，故B错误；负极的电极反应式为：Fe - 2e -=Fe2+  ，故C错误；将其与铜相连，铁为负极，加快铁制品生锈，故D错误。

点睛：为减慢铁的发生速率，用牺牲阳极的阴极保护法，将铁与比铁活泼的金属连接。

20. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是

A. 向稀硫酸中加水    B. 增加锌粒的量    C. 用锌粉代替锌粒    D. 升高反应温度

【答案】A

【解析】A．向稀硫酸中加水，硫酸的浓度降低，反应速率减慢，故A正确；B．增加固体锌粒的量不影响反应速率，故B错误；C．用锌粉代替锌粒，增大锌与稀硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故C错误；D．升高反应温度，反应速率加快，故D错误；答案为A。

21. 下列反应属于加成反应的是

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

【答案】B

【解析】试题分析：A、该反应是甲烷的取代反应，A错误；B、该反应乙烯的加成反应，B正确；C、该反应是乙醇的催化氧化，C错误；D、该反应是苯的燃烧反应，D错误，答案选B。

考点：考查有机反应类型判断

22. X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是

A. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

B. 原子半径： r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C. 元素X和Y只能形成一种化合物

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

【答案】D

【解析】X2－和Y＋与氖原子具有相同电子层结构，推出X为O，Y为Na，Z元素的周期序数等于主族序数，因为原子序数依次增大，即Z为Al，X与W为同一主族，即W为S，A、W的简单氢化物是H2S，O的氢化物是H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，因为O的非金属性强于S，因此H2O的稳定性强于H2S，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数递增而减小，因此原子半径顺序是r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)，故B错误；C、O和Na可以组合成Na2O和Na2O2，故C错误；D、最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此两两相互反应，故D正确。

点睛：半径大小比较是：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，三看电子数，电子层数相同、原子序数相同，电子数越多，半径越大。

23. 已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和KMnO4反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

【答案】C

【解析】A、产物是NaClO和NaCl，发生反应是Cl2＋2NaOH－=NaCl＋NaClO＋H2O，生成NaCl和NaClO物质的量相等，但是ClO－属于弱酸根离子，发生水解，因此n(ClO－)<n(Cl－)，故A说法正确；B、根据得失电子数目守恒，有n(NaClO3)×5=n(NaCl)×1，解得n(NaClO3)：n(NaCl)=1:5，NaCl是还原产物，氧化剂是Cl2，其物质的量为5/2mol，NaClO3属于氧化产物，还原剂为Cl2，其物质的量为1/2，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，故B说法正确；C、因为ClO－发生水解，因此ClO－总物质的量无法确定，即无法计算吸收氯气物质的量，故C说法错误；D、根据产物，钠原子和氯原子物质的量之比为1：1，根据元素守恒，氢氧化钠和氯气物质的量之比为2：1，故D说法正确。

点睛：本题易错点是选项C，因为可以根据得失电子数目守恒，n(NaClO)×1＋n(NaClO3)×5=n(NaCl)，利用氯元素守恒，求出Cl2的量，忽略了ClO－能发生水解，造成一部分ClO－转化成HClO，根据信息无法求出水解的ClO－的量，C选项应是错误的。

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24. （1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______(填字母，下同)。

a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。

a. 防治酸雨　　            b. 降低温室效应            c. 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。

a. 可以溶于盐酸      b. 相比纯金币，熔点高      c. 相比纯金币，硬度大

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

②以上营养成分中_______两种元素是人体中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。

（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。

a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染

c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾

室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。

②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

a．中和法      b．沉淀法       c．氧化法

废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为________。

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_______。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池(选填“一次”或“二次”)。

【答案】    (1). b    (2). c    (3). c    (4). 甘油    (5). 铁、硒    (6). 还原    (7).     (8). b    (9). 氡(Rn)    (10). 【答题空10】c    (11). Al3＋＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋    (12).     (13). 二次

【解析】（1）本题考查材料、环境保护、合金，①SiO2是由Si和O非金属组成的，且不含有碳原子，因此SiO2属于无机非金属材料，故b正确；②氟利昂能够破坏臭氧层，因此不用氟利昂可以保护臭氧层，故c正确；③a、合金是金银组成，金、银不与盐酸反应，故a错误；b、合金的熔点低于组分的熔点，故b错误；c、合金的硬度比组分的大，故c正确；（2）本题考查关注营养平衡，①脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到产物，因此脂肪在人体内水解产物是高级脂肪酸和甘油；②微量元素指：凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼等，因此紫薯粉中含有人体的微量元素是铁和硒；③活性氧具有强氧化性，花青素能消耗活性氧，说明花青素具有还原性；④葡萄糖在酶的作用下，转化成乙醇和CO2，其反应方程式为：C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑；（3）本题考查环境保护、污水的处理、化学电源，①a、N2和CO2都是空气组成成分，属于无害物质，故a说法正确；b、酸雨是pH<5.6以下的雨水，酸雨是由SO2引起，CO2是空气的组成成分，CO2不引起酸雨，故b说法错误；c、汽车尾气中含有氮的氧化物，在光照条件下产生光化学烟雾，故c说法正确；室内装修中使用不合格的大理石可能会释放放射性气体氡（Rn）；②臭氧具有强氧化性，污水处理中利用其强氧化性除去油类和氰化物，故选项c正确；明矾净水的原因是明矾中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水目的，其Al3＋水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋；③聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成，其结构简式为：；④锂电池属于二次电池。

25. 有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。

（1）F的化学式为__________。

（2）E的电子式为__________。

（3）写出E+G→H+C的化学方程式______________。

（4）写出反应②的离子方程式_______________。

【答案】    (1). HNO3    (2).     (3). 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑    (4). Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

【解析】本题考查无机推断，B是红棕色固体，即B为Fe2O3，D是红棕色气体，即D为NO2，E为无色液体，E为H2O，G为淡黄色粉末，即G为Na2O2，根据转化关系，D和E发生反应生成F，其反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，即F为HNO3，B和F发生反应：Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O，即A为Fe(NO3)3，E＋G发生反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，A和H能发生反应，因此H为NaOH，C为O2，H和A反应的方程式为：Fe(NO3)3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaNO3，（1）根据上述分析，F为HNO3；（2）E为H2O，其电子式为：；（3）反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；（4）根据上述分析，离子反应方程式为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。

点睛：无机推断题，应是先找准题眼，如本题中B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末，推出B为Fe2O3，D为NO2，E为H2O，G为Na2O2，然后根据课本所学知识进行推断。

26. 利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知:

①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

（2）沉淀反应的离子方程式是______________。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为______。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为________。

【答案】    (1). NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解    (2). Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+    (3). 0.0108 mol

由题意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液体积31.60 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（31.60-10.00）=21.60mL，由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42-～2MnO4-，所以C2O42-的物质的量为21.60×10-3×0.2000×5/2=0.0108mol    (4). 生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快

【解析】本题考查化学工艺流程，（1）沉淀过程中加入NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热易分解，根据信息①，得出沉淀发生的反应是Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4＋，氢氧化亚铁受热易分解，因此温度控制在40℃，目的是NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解；（2）根据上述分析，得出离子反应方程式为：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+；（3）根据信息②，草酸亚铁都能与高锰酸钾溶液发生反应，步骤2：氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液体积31.60 mL，步骤3：发生Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，步骤4：高锰酸钾溶液只与Fe2＋发生氧化还原反应，此时消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL，即C2O42－消耗高锰酸钾的体积为(31.60－10.00)mL=21.60mL，根据5C2O42－+2MnO4－+16H＋=10CO2↑+2Mn2＋+8H2O，C2O42-的物质的量为21.60×10-3×0.2000×5/2=0.0108mol；（4）可能原因是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。