2017-2018学年江苏省盐城市阜宁中学高二上学期期中考试化学（选修）试题

2017-2018学年江苏省盐城市阜宁中学高二上学期期中考试
化学（选修）试题
时间：100分钟 分值：120分
第I卷 选择题
单项选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应
2．已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH= —57.3kI／mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
3．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．①③④② B．③④②① C．③①②④ D．①③②④
4. 有机物A的结构简式为： ，该物质不具有的性质是
A．与FeCl3溶液发生显色反应 B．与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
C．与溴水发生取代反应 D．与乙酸发生酯化反应
5. 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是：
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．催化剂作用下与H2反应
6．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol下列说法正确的是
A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量
B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol
D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol
除去甲烷中的乙烯

测定乙醇的结构式
制取并收集乙炔
A B C D
7．按图示装置，实验能够成功的是








8．下列说法错误的是
A．质谱法可以测定物质的相对分子量
B．物质的实验式就是其分子式
C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目
9．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体
（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
A. 1mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 2.5 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
10．除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物
试剂（足量）
分离方法
A
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
乙酸（乙醛）
新制Cu(OH)2
过滤
11下列各项表达中正确的是
A．－CH3的电子式为 B．三硝基甲苯的结构简式：
C．光气COCl2的结构式： D．聚丙烯的结构简式：
n
12. 某高聚物的结构如图：CH2—C=CH—CH—CH2—CH2 其单体的名称为
│ │
CH3 CH3
A．2, 4-二甲基-2-已烯 B．2-甲基-1, 3-戊二烯和乙烯
C．2-甲基-1, 3-丁二烯和丙烯 D． 2, 4-二甲基-1, 3-已二烯和乙烯
13．下列叙述中不正确的是
A．同分异构体的化学性质不一定相同　　　 B．同素异形体的化学性质不一定相同
C．同位素原子的化学性质不一定相同　　　 D．同系物的物质物理性质不一定相同
14．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个
A． 11、4 B．10、3 C．12、3 D．13、4
不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个或2个选项符合题意，漏选得2分，错选0分）
15．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．2—丙醇一定条件下发生消去反应
16．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－+2OH－＝2H2O
B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH―—e－＝NiO(OH) +H2O
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
17．已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NA
B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA
18．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) ΔH＝+ 49.0 kJ·mol－1
② CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的 ΔH>－192.9 kJ·mol－1
19．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为： Fe一2e—＝Fe2＋
20．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是
A．乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
B．向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O
D．用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

21．某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是
A．X分子中含有手性碳原子
B．X可发生氧化、消去、取代等反应
C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2
22．右图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是
A．1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应
B．不能与FeCl3溶液作用发生显色反应
C．能与NaHCO3反应放出气体
D．1mol该有机物在一定条件下，能与8molNaOH反应

第II卷 （非选择题 共60分）

23．（6分）完成下列有关反应的化学方程式，并注明有关反应条件：
⑴2-溴丙烷消去反应方程式 ；
⑵1,3-丁二烯的加聚反应方程式 ；
⑶CH3CH2CHO与新制Cu(OH)2反应的方程式 ；
24．（9分）化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

⑴化合物H的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。
⑵化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。
⑶写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
I．分子含有1个苯环；II．分子有4种不同化学环境的氢；III．能发生银镜反应。
25．（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
⑴实验测得，5g甲醇（CH3OH 液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，(1)试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵右图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。
放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），电池内部H＋
向_____（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式：
_______________________________。
⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破
坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H－H
N－H
N≡N
键能/kJ·mol－1
436
a
945
已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_______________。
⑷依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反应的焓变△H ＝________。
26．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：










⑴ B中的含氧官能团有 和 （填名称）。
⑵ C→D的转化属于 反应（填反应类型）。
⑶ 已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 。
⑷ A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式： 。
⑸已知：＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

27．（4分）⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
② CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的
热化学方程式 。
⑵科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），
实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实
验原理如右图所示，则阴极的电极反应式为 。

28、（14分）如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答：











⑴直流电源中，M为 极。
⑵Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
⑶电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶ ∶ ∶ 。
⑷AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ， H2SO4溶液的pH 。
⑸若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为 g
2017-2018学年度高二年级秋学期期中考试
班级： 姓名： 学号： 考试号： 座位号：
…………………………………………密……………………………………封………………………………………线…………………………………
化学（选修）试题

23．（6分）
⑴
⑵
⑶
24．（9分）　　
⑴ ； .
⑵ ； .
⑶
25．（12分）
⑴
⑵ ________， _______（填“左”或“右”）。
_____________________________________________________________________
⑶_______________________
⑷_______________________



26．（15分）
⑴ ； .
⑵ ⑶
⑷
⑸




27．（ 4分）
⑴
⑵

28．（14分）
⑴
⑵ ，
⑶2∶ ∶ ∶
⑷ ，
⑸
2017-2018学年度高二年级秋学期期中考试
化学（选修）试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
B
C
D
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
D
D
AB
AB
D
BD
BD
题号
21
22








答案
AC
CD









23．（6分，每空2分）
⑴CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
⑵ CH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2]n
⑶CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O
24．（9分）
⑴ 羰基（1分）、醚键（1分）
⑵ （2分） 氧化反应（2分）
⑶ 或（3分）

25．（12分，每空2分）
⑴2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H＝1452 kJ·mol－1
⑵a 右　 CH3OH + H2O - 6e- = CO2 + 6H+
⑶ 391
⑷△H＝+226.7 kJ·mol－1
26．（共15分）
⑴ 醚键 酯基
⑵ 氧化
⑶
⑷ (或)（写一个即给分，但表达不准确不给分）

⑸


27．（4分）
⑴CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1
⑵N2+6H++6e－＝2NH3
28. （18分）
⑴正
⑵Ag； 2.16
⑶2∶ 2∶0.5∶1
⑷不变；；减小
⑸45.18