备战2020中考化学知识点强化训练——专题五：溶液

备战2020中考化学知识点强化训练——专题五：溶液考点一：溶液1下列有关“一定”的说法正确的是（   ）A．溶液一定是无色透明的B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件C．硬水经过过滤后一定会变成软水D．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动2.下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液3.科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（    ）A．溶液中一定含有水B．溶液一定由两种或两种以上物质组成C．无色透明的液体一定是溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大4.下列有关溶液的叙述正确的是（    ）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．用汽油作溶剂可以除去衣物上的油污D．物质在溶解的过程中，总是表现为溶液的温度升髙5.下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液         B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂         D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质6.下列关于溶液的说法正确的是A．煮沸的汤比煮沸的水温度高            B．任何溶液都具有导电性C．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液    D．溶液加水稀释后溶质的质量变小7.将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是A．酒精    B．食盐    C．蔗糖    D．冰块8.在盛水的烧杯中加入以下某种固体，形成溶液的过程中，温度升高。这种物质可能是（   ）A．氯化钠 B．淀粉 C．氢氧化钠 D．蔗糖9.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。（2）反应①的化学方程式：__________。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。考点二：溶解度与曲线1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液C．t1℃时，a、c的两溶液的溶质质量分数相等D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b2.下列图象与所述实验相符的是（　　）3.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）A．甲溶解度一定大于乙溶解度B．时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为D．时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和4.为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。探究II：探究III： 探究过程如下图所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是__________。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是________。分析得出的结论之一是__________。（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。通过该探究得出的结论是__________（答一点即可）。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__________。考点三：饱和溶液与不饱和溶液1.t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质。一定能达到目的的是(   )A．只有④    B．只有①    C．①③    D．②④2.相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后均完全溶解，下列说法正确的是（    ）A．所得溶液中溶质的质量：甲小于乙 B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相同C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液 D．所得溶液中溶剂的质量：甲大于乙考点四：溶质的质量分数1.下列定验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（   ）2.以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：（1）实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配置的氯化钠溶液溶质质量分数会___（选填“不变”、“变大”或“变小”）；溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 __________。（2）通过计算回答：托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为多少g，量筒中水质量为多少ml____？3.某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。（1）计算：已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_______%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_______g。（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_____、_____。（3）量取水的体积：用_________mL规格的量筒取_________mL水（）。（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_________。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________（填序号）来进行实验。①pH试纸        ②紫色石蕊试液        ③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学________。指出其余同学的操作错误：________同学：______________；________同学：________________。（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各________g、________g，再加水稀释至40g；第二步：在相同________下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；第三步：______________；第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。4.将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤．得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失），计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数．（2）原固体混合物中Na2SO4的质量．（3）求所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）     5.某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10％的的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为_____（2）求该稀硫酸溶液中溶质质量分数为多少？_____                  备战2020中考化学知识点强化训练——专题五：溶液参考答案考点一：溶液1下列有关“一定”的说法正确的是（   ）A．溶液一定是无色透明的B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件C．硬水经过过滤后一定会变成软水D．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动【答案】D2.下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液【答案】C3.科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（    ）A．溶液中一定含有水B．溶液一定由两种或两种以上物质组成C．无色透明的液体一定是溶液D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大【答案】B4.下列有关溶液的叙述正确的是（    ）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．用汽油作溶剂可以除去衣物上的油污D．物质在溶解的过程中，总是表现为溶液的温度升髙【答案】C5.下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液         B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂         D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质【答案】C6.下列关于溶液的说法正确的是A．煮沸的汤比煮沸的水温度高            B．任何溶液都具有导电性C．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液    D．溶液加水稀释后溶质的质量变小【答案】A7.将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是A．酒精    B．食盐    C．蔗糖    D．冰块【答案】D8.在盛水的烧杯中加入以下某种固体，形成溶液的过程中，温度升高。这种物质可能是（   ）A．氯化钠 B．淀粉 C．氢氧化钠 D．蔗糖【答案】C9.化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。（2）反应①的化学方程式：__________。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。【答案】CaO    Ca(OH)2    CaCO3    CaO+H2O＝Ca(OH)2    乳化    考点二：溶解度与曲线1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液C．t1℃时，a、c的两溶液的溶质质量分数相等D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b【答案】D2.下列图象与所述实验相符的是（　　）【答案】C3.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）A．甲溶解度一定大于乙溶解度B．时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为D．时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【答案】D4.为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。探究II：探究III： 探究过程如下图所示：回答下列问题：（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是__________。（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是________。分析得出的结论之一是__________。（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。通过该探究得出的结论是__________（答一点即可）。（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__________。【答案】碳酸钠    将①③、②③分别对比    其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强    BDE    硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大    20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。   考点三：饱和溶液与不饱和溶液1.t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质。一定能达到目的的是(   )A．只有④    B．只有①    C．①③    D．②④【答案】A2.相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后均完全溶解，下列说法正确的是（    ）A．所得溶液中溶质的质量：甲小于乙 B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相同C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液 D．所得溶液中溶剂的质量：甲大于乙【答案】C考点四：溶质的质量分数1.下列定验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（   ）【答案】B2.以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：（1）实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配置的氯化钠溶液溶质质量分数会___（选填“不变”、“变大”或“变小”）；溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 __________。（2）通过计算回答：托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为多少g，量筒中水质量为多少ml____？【答案】变大    搅拌，加快溶解速率    托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为12g；量筒中水质量为68mL    3.某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。（1）计算：已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_______%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_______g。（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_____、_____。（3）量取水的体积：用_________mL规格的量筒取_________mL水（）。（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_________。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________（填序号）来进行实验。①pH试纸        ②紫色石蕊试液        ③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学________。指出其余同学的操作错误：________同学：______________；________同学：________________。（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各________g、________g，再加水稀释至40g；第二步：在相同________下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；第三步：______________；第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。【答案】27.1    24.4    20    4.4    100    66    偏小    ②③    甲    乙    pH试纸不能润湿    丙    pH试纸不能直接放入待测溶液中    7.4    14.8    温度    分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH需控制变量，合理即可    4.将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤．得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失），计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数．（2）原固体混合物中Na2SO4的质量．（3）求所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）10%（2）14.2g（3）10.9%5.某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10％的的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为_____（2）求该稀硫酸溶液中溶质质量分数为多少？_____【答案】57.5%    4.9%