2021年中考化学一轮复习课件：第2课时　性质活泼的氧气（课件）

这是一份2021年中考化学一轮复习课件：第2课时　性质活泼的氧气（课件），共45页。PPT课件主要包含了中考课标导航，知识体系梳理，03%，光合作用，动植物的呼吸作用，化石燃料的燃烧，澄清石灰水，火星四射，预热或引燃铁丝，防止瓶底炸裂等内容，欢迎下载使用。

1. 实验证明，空气是由多种气体组成的，通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定。（1）空气中各组分气体及其体积分数
考点一　空气的成分与氧循环
（2）氮气的用途①用作粮食、瓜果的保护气（化学性质不活泼）；②用于制氮肥；③液氮用于冷冻麻醉。2. 自然界中的氧循环 （1）产生氧气：　　　　　　。 （2）消耗氧气：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
【易错判断】（1）空气中各成分的含量一定保持不变（　　）（2）由于燃料燃烧等，导致空气中的氧气含量逐年减少 （　　）
1. 物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味气体，密度比空气　 　　　 　　，　 　溶于水。液态氧和固态氧的颜色均为　　　　色。 
考点二　氧气的性质与用途
稍大（或略大）　　　　
2. 化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应。
3. 用途（1）供给呼吸，如用于潜水、登山等。（2）支持燃烧，如用作火箭的助燃剂、气焊和气割、炼钢等。4. 氧化反应和缓慢氧化（1）物质与氧气的反应称为氧化反应。（2）氧化反应都是　　　　热反应，根据剧烈程度又可分为剧烈氧化反应（如燃烧）和缓慢氧化反应（如铁的锈蚀、呼吸作用、食物腐烂等）。 
【易错判断】（1）木炭在氧气中燃烧的现象是：产生白色火焰，生成二氧化碳（　　）（2）氧气具有可燃性，能与许多物质发生化学反应（　　）（3）铁丝在空气中燃烧时火星四射，生成黑色固体（　　）（4）物质发生氧化反应时，一定能发光、放热（　　）
1. 氧气的实验室制法
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经集满　　　　
2. 用高锰酸钾制取氧气的注意事项（1）试管口应塞　　　　　　　　，防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口应　　　　倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。 （2）伸入试管内的导管，只需　　　 　即可，便于气体排出。 （3）加热时，先移动酒精灯使试管均匀受热，然后再集中对药品部位加热。（4）用排水法收集氧气时，应等导管口的气泡　　　　　冒出时方可收集，以防收集的氧气不纯；实验结束时，应先将　　　　移出水面，再　　　　　　，防止水倒流，使试管炸裂。 （5）用向上排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部，防止收集的氧气不纯。
3. 催化剂 （1）定义：在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的　　　　和　　　 　在反应前后都没有发生变化的物质。 （2）要验证某一物质是否为某一化学反应的催化剂，应抓住三方面，即该物质能否增大化学反应速率、在反应前后质量是否改变、化学性质是否改变。4. 氧气的工业制法利用液氮、液氧的　　　　不同，采用　　　 　　的方法制取氧气，先蒸发出来的是　 ， 该变化属于　　　　变化。 
质量　　　　　　　　　
【易错判断】（1）用向上排空气法收集氧气验满时，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则已满（　　）（2）没有催化剂，过氧化氢就不能分解生成氧气（　　）（3）在相同条件下，加入催化剂能增加生成物的质量（　　）（4）二氧化锰是一种黑（灰黑）色固体（　　）
1. 下列有关氮气的用途中，错误的是（　　）A.制造氮肥B.直接作燃料C.作灯泡填充气D.作瓜果保护气
题组１　空气的成分与氧循环
2. 空气是人类重要的自然资源。下列说法正确的是（　　）A.空气中氧气约占空气总质量的21%B.空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体健康C.空气中氧气的消耗途径之一是化石燃料的燃烧D.二氧化碳是空气污染物
[答案]C[解析]空气中氧气的体积约占空气总体积的21%；空气中可吸入颗粒物（PM2.5）含量越高，对人体健康影响越大；氧循环包括氧气的产生和消耗，化石燃料燃烧、呼吸作用等都能消耗氧气；二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。
3. “新冠肺炎”患者症状主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻。呼吸机在“抗疫”中作用重大，呼吸机给出的气体是（　　）A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳4. 下列有关氧气的说法，正确的是（　　）A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B.实验室可用分离液态空气的方法制氧气C.通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水D.氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应
题组2　氧气的性质与用途
5. 如图3-2是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（　　）A.甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰B.甲和乙的生成物相同，但是丙和丁的生成物不同C.通过以上实验可知增大反应物浓度和反应物接触面积可使反应更充分更剧烈D.四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
[答案]C[解析]空气中氧气含量低，硫燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中硫燃烧发出蓝紫色火焰；无论在空气中或氧气中，硫与氧气反应均生成二氧化硫；对比硫在氧气和空气中燃烧现象以及纳米铁粉在空气中和铁丝在氧气中燃烧现象可知，反应物的浓度、接触面积会影响反应的剧烈程度；甲、乙实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，丙、丁中水的作用是防止集气瓶炸裂。
6. 请根据下列实验装置回答问题。（1）写出仪器①和②的名称：①　　　　　，②　　　　　。 （2）实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 ， 用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为　　　　　　　　　，收集氧气的装置为　　　　（填序号，下同）。 
（3）加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为　　　　，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的　　　　和化学性质在反应前后没有发生变化。实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、　　　　、洗涤、干燥等操作。 
[答案] A　质量　过滤[解析]根据反应物的状态和反应条件可知，发生装置应选用固体加热型；氯化钾可溶、二氧化锰难溶，分离该混合物应采用溶解、过滤的方法。
（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口的细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图3-4所示。①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将　　　　　　（填“上升”“下降”或“不变”）。 ②下列有关该实验的说法正确的是　　　　。 a.可说明有少量氧气溶于水中b.应保证装置有良好的气密性c.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气
[答案] ①下降　[解析] ①氧气可以溶于水，随着其溶解，瓶内压强减小，所以玻璃管中的液面将下降。
考向一　空气的成分与氧循环
1.拓展【2020·青岛】空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（　　）A.食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期B.空气污染指数越高，空气质量越好C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
[答案] C[解析]氮气化学性质稳定，氧气化学性质活泼，所以在食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，充入氧气会加快食物腐败；空气污染指数越高，空气质量越差；氧气来源于植物的光合作用，能供给呼吸，所以氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义；分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有新物质生成，发生了物理变化。
考向二　氧气的性质与用途
2. 【2019·徐州市区二模】下列某同学记录的实验现象，符合事实的是（　　）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
[答案] D[解析]红磷在空气中燃烧产生大量白烟；木炭燃烧生成二氧化碳属于实验结论，而非实验现象；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
【方法点拨】①描述物质燃烧的现象一般是“一光、二热、三生成”。②现象与结论要分清：如镁在氧气中燃烧时，生成白色固体是现象，而生成氧化镁则是结论。③注意区分“光”和“火焰”、“烟”和“雾”：气体、沸点低的液体（如乙醇）或固体（如硫）燃烧产生火焰，高沸点的固体燃烧时发光；“烟”是固体小颗粒，“雾”是液体小液滴。④可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中更剧烈。
3. 【2018·徐州】纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，图3-5是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3OB.水可防止生成物溅落炸裂瓶底C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D.气球先膨胀后又变小
[答案] C[解析]着火点是物质的固有属性，一般不能发生变化；铁粉燃烧时放出的热量使锥形瓶内气压增大、气球膨胀，铁粉燃烧消耗了氧气，生成了固体，容器内气压最终会小于大气压，气球变小。
4. 拓展（1）如图3-6是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10 s，引燃铁丝下端火柴梗，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧、　　　　　　　　　 　　　　　　　　。改进后的优点是　　　　（填序号）。 ①氧气无须提前制备和收集，操作更方便②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
（2）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶。过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是　　　　　　　　　　 　　　　。 
带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
考向三　氧气的实验室制法
5. 【2018·徐州】请根据下列实验装置图回答有关问题。（1）装置B中仪器①的名称是　　　　　　。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，选择的发生装置是　　　　（填序号）。 
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰　　　（填“能”或“不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。 （4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是　　　　（填序号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从　　　　（填“a”或“b”）端通入。 
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3-8中的MN段、NP段和PQ段。①能够说明氧分子不断运动的曲线是　　　　。 A.MN段　　B.NP段　C.PQ段②MN段和NP段相比较，说明 　　　　　　　。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　　　　时几乎不再变化。 
[答案] ①AB　②温度越高，分子运动越快等③21%[解析] ①氧气的密度比空气略大，瓶口向下时受重力影响，氧气向瓶外扩散，导致体积分数的减小，故PQ段不能说明分子不断运动。②用手贴在塑料瓶外壁，瓶内气体温度升高，分子运动速度变快，相同时间内体积分数下降的也就越快。③因为空气中氧气的体积分数约为21%，所以当塑料瓶内氧气的体积分数与空气中氧气含量相当时，传感器测出氧气的体积分数就几乎不再变化。
6. 拓展【2020·无锡】化学是一门以实验为基础的科学。（1）图3-9中仪器a的名称是　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　 　　； 选择的装置组合是　　　　（填序号）。 
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为　 ； 若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是　　　　（填序号），利用D装置收集氢气的理由是　 　。
[答案] Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　C　氢气的密度比空气小且常温下不与空气中的成分反应[解析]实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时还生成硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C，因为C可以通过控制止水夹来使固液分离或接触；利用D装置收集氢气的理由是氢气的密度比空气小且常温下不与空气中的成分反应。
（4）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图3-10所示。①实验1中制取氧气的化学方程式为　　　　　　。 
[答案] ①2H2O2 2H2O+O2↑[解析] ①实验1使用了二氧化锰作催化剂，催化过氧化氢制氧气，所以制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和　　　　　　　。 
[答案]所需要的时间[解析] ②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和所需要的时间，因为可通过测定收集相同体积的氧气所需要的时间来比较两者的催化效果。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是　　　。 
[答案]反应放热[解析] ③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是过氧化氢加入催化剂后生成氧气时会放出热量。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是  。 
[答案] ④产生相同体积的氧气时用MnO2作催化剂所用的时间短[解析] ④MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是产生相同体积的氧气时用MnO2作催化剂所用的时间短。