备战2020中考化学知识点强化训练——专题五十：金属与金属材料

备战2020中考化学知识点强化训练——专题五十：金属与金属材料
考点一：金属材料
1.地壳中含量最多的元素是（）
A. 铝元素                                B. 氧元素                                C. 硅元素                                D. 铁元素
2.下列金属中，熔点最低的是（   ）
A. 铜                                         B. 汞                                         C. 铝                                         D. 钨
3.下列有关金属及合金的说法错误的是（）
A. 常温下所有的金属都是固体                                B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 生铁和不锈钢都是金属材料                                D. 铝片表面易生成致密的氧化膜
4.下列物品主要是由合金制成的是（）
A. 塑料水杯                           B. 青铜铸像                           C. 汽车轮胎                           D. 羊毛大衣
5.下列说法正确的是（）
①“水银”不是银   の若“生铁”不是铁   ③“纯碱”不是碱   ④“干冰”不是冰
A.                               B.                               C.                               D. 
6.人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________（填“大”或“小”）。
7.导电、导热性最好的金属是________；葡萄糖溶液中溶质的化学式为________。
8.中国手机厂商中兴推出了极具创新式的折叠手机-Axon m，如图是中兴可折叠手机，请回答下列问题。

（1）图中所示部件中属于有机合成材料的是________
（2）用铝合金作手机外壳的优点是________。
（3）不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”），请写出一个能证明铝金属活动性比铜强的化学反应方程式:________。
9.金属在生产生活中应用广泛。
（1）铝制成铝箔是利用了铝的________性；铜制电源插头是利用了铜的________性。
（2）铁质围栏喷上油漆能防锈的原理是________，在围栏表面涂铝粉也可防锈，这是因为铝的________性比铁强
10.2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。
金属在生产和生活中有着广泛应用。
（3）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是________。
a.金属硬币           
b.铜制火锅           
c.铝制导线
（4）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是________。
考点二：金属的化学性质
1.小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（）
A. ①或②                                B. ①或④                                C. ②或④                                D. ③或④
2.为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的符合题意结论是（）

A. Z＞Y＞X                            B. Y＞X＞Z                            C. X＞Y＞Z                            D. X＞Z＞Y
3.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（   ）
A. FeCl3                                  B. ZnCl2                                  C. MgCl2                                  D. AICl3
4.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物，取该混合物 15g 投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成 1g 氢气，则该混合物的组成可能有（）
A. 2 种                                     B. 3 种                                     C. 4 种                                     D. 5 种
5.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是________。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：________。
6.兴趣小组的同学，为了比较金属R与Fe,Cu的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
（查阅资料）Fe的活动性比Cu强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出以下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu
猜想二：________
猜想三：Fe>Cu>R

（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲乙丙三位同学分别进行了实验探究。
铝制品一般抗腐蚀性好的原因是________。（用文字解释）
7.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用
（1）下列应用中使用金属材料的有________(填字母)。

（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是________；根据实验②的现象得出的结论是________。
（3）向溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是________ 。
（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是       。

A.甲是锌，乙是铁
B.甲是铁，乙是锌
C.图1中消耗硫酸的质量甲>乙
D.图2中金属乙与硫酸充分反应后，金属乙一定有剩余
考点三：金属的冶炼与保护
1.工业上常利用铝热反应冶炼金属锰，反应原理为：3MnO2+4Al Mn+2Al2O3 ， 其中被还原的物质是（   ）
A. Mn                                    B. Al                                    C. MnO2                                    D. Al2O3
2.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（   ）
A. 可回收物                           B. 餐厨垃圾                           C. 有害垃圾                           D. 其它垃圾
3.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（   ）

A. 甲和乙：水                    B. 乙和丙：空气                    C. 甲和丙：空气                    D. 甲和丁：水
4.按要求写化学方程式：
（1）北宋《浸铜要略序》记载：“山篥有胆泉（硫酸铜溶液）”，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”请用化学化学方程式表示其原理________。
（2）铝的抗腐蚀性好的原因，用化学化学方程式表示其原理________。
5.长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。

（1）分析图示得出的结论是________。
（2）依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施________。
6.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。
（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。
①钢属于________（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。
②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（写化学方程式）。
③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿________t。
（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

①第1步实验的目的是________。
②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填序号）。
A、稀盐酸                  
B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液           
D、ZnSO4溶液
7.首届敦煌文博会于2016年9月20日胜利开幕。作为文博会主要场馆设施主要采用钢结构，而80%的钢材都由四百公里外的酒钢集团提供。
（1）铁容易生锈，原因是铁与空气中的________等物质共同作用的结果。
（2）铁制品不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），请用化学方程式解释________。
（3）酒钢集团的炼铁原料主要来自镜铁山，主要矿石为镜铁矿、菱铁矿、赤铁矿，请写出高温条件下一氧化碳冶炼赤铁矿的方程________。
（4）请写出一条防止钢铁生锈的方法________。











备战2020中考化学知识点强化训练——专题五十：金属与金属材料参考答案
考点一：金属材料
1.地壳中含量最多的元素是（）
A. 铝元素                                B. 氧元素                                C. 硅元素                                D. 铁元素
【答案】B
2.下列金属中，熔点最低的是（   ）
A. 铜                                         B. 汞                                         C. 铝                                         D. 钨
【答案】B
3.下列有关金属及合金的说法错误的是（）
A. 常温下所有的金属都是固体                                B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 生铁和不锈钢都是金属材料                                D. 铝片表面易生成致密的氧化膜
【答案】A
4.下列物品主要是由合金制成的是（）
A. 塑料水杯                           B. 青铜铸像                           C. 汽车轮胎                           D. 羊毛大衣
【答案】B
5.下列说法正确的是（）
①“水银”不是银   の若“生铁”不是铁   ③“纯碱”不是碱   ④“干冰”不是冰
A.                               B.                               C.                               D. 
【答案】A
6.人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温条件下也不与________反应。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________（填“大”或“小”）。
【答案】（1）氧气（2）大
7.导电、导热性最好的金属是________；葡萄糖溶液中溶质的化学式为________。
【答案】银（或Ag）；C6H12O6
8.中国手机厂商中兴推出了极具创新式的折叠手机-Axon m，如图是中兴可折叠手机，请回答下列问题。

（1）图中所示部件中属于有机合成材料的是________
（2）用铝合金作手机外壳的优点是________。
（3）不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”），请写出一个能证明铝金属活动性比铜强的化学反应方程式:________。
【答案】（1）塑料贴膜
（2）质轻、硬度大、耐腐蚀等
（3）混合物；2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3 +3Cu
9.金属在生产生活中应用广泛。
（1）铝制成铝箔是利用了铝的________性；铜制电源插头是利用了铜的________性。
（2）铁质围栏喷上油漆能防锈的原理是________，在围栏表面涂铝粉也可防锈，这是因为铝的________性比铁强
【答案】（1）延展；导电
（2）隔绝空气（或隔绝氧气、水蒸气）；抗腐蚀
10.2019年1月3日嫦峨四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。
金属在生产和生活中有着广泛应用。
（3）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是________。
a.金属硬币           
b.铜制火锅           
c.铝制导线
（4）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是________。
【答案】（1）延展
（2）不活泼或很稳定
（3）b
（4）表面有一层致密的氧化膜
考点二：金属的化学性质
1.小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中，其中可行的是（）
A. ①或②                                B. ①或④                                C. ②或④                                D. ③或④
【答案】C
2.为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的符合题意结论是（）

A. Z＞Y＞X                            B. Y＞X＞Z                            C. X＞Y＞Z                            D. X＞Z＞Y
【答案】C
3.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（   ）
A. FeCl3                                  B. ZnCl2                                  C. MgCl2                                  D. AICl3
【答案】A
4.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物，取该混合物 15g 投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成 1g 氢气，则该混合物的组成可能有（）
A. 2 种                                     B. 3 种                                     C. 4 种                                     D. 5 种
【答案】C
5.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是________。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：________。
【答案】（1）“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
6.兴趣小组的同学，为了比较金属R与Fe,Cu的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
（查阅资料）Fe的活动性比Cu强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出以下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu
猜想二：________
猜想三：Fe>Cu>R

（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲乙丙三位同学分别进行了实验探究。
铝制品一般抗腐蚀性好的原因是________。（用文字解释）
【答案】Fe>R>Cu；R丝表面有红色物质析出；快；不能燃烧；铝和氧气生成氧化铝薄膜，氧化铝常温下稳定，保护金属
7.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用
（1）下列应用中使用金属材料的有________(填字母)。

（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是________；根据实验②的现象得出的结论是________。
（3）向溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是________ 。
（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是       。

A.甲是锌，乙是铁
B.甲是铁，乙是锌
C.图1中消耗硫酸的质量甲>乙
D.图2中金属乙与硫酸充分反应后，金属乙一定有剩余
【答案】（1）AC
（2）镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；铜的活动性比汞强
（3）NaNO3、 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
（4）B,C
考点三：金属的冶炼与保护
1.工业上常利用铝热反应冶炼金属锰，反应原理为：3MnO2+4Al Mn+2Al2O3 ， 其中被还原的物质是（   ）
A. Mn                                    B. Al                                    C. MnO2                                    D. Al2O3
【答案】C
2.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（   ）
A. 可回收物                           B. 餐厨垃圾                           C. 有害垃圾                           D. 其它垃圾
【答案】A
3.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（   ）

A. 甲和乙：水                    B. 乙和丙：空气                    C. 甲和丙：空气                    D. 甲和丁：水
【答案】D
4.按要求写化学方程式：
（1）北宋《浸铜要略序》记载：“山篥有胆泉（硫酸铜溶液）”，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”请用化学化学方程式表示其原理________。
（2）铝的抗腐蚀性好的原因，用化学化学方程式表示其原理________。
【答案】（1）
（2）
5.长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。

（1）分析图示得出的结论是________。
（2）依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施________。
【答案】（1）常温下，在实验研究的土壤含水量范围内，随着含水量升高，腐蚀速率先增大后减小
（2）刷漆等
6.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。
（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。
①钢属于________（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。
②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（写化学方程式）。
③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿________t。
（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

①第1步实验的目的是________。
②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填序号）。
A、稀盐酸                  
B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液           
D、ZnSO4溶液
【答案】（1）导电性
（2）混合物；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；200
（3）验证铜的活动性强于银；ABC
7.首届敦煌文博会于2016年9月20日胜利开幕。作为文博会主要场馆设施主要采用钢结构，而80%的钢材都由四百公里外的酒钢集团提供。
（1）铁容易生锈，原因是铁与空气中的________等物质共同作用的结果。
（2）铁制品不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），请用化学方程式解释________。
（3）酒钢集团的炼铁原料主要来自镜铁山，主要矿石为镜铁矿、菱铁矿、赤铁矿，请写出高温条件下一氧化碳冶炼赤铁矿的方程________。
（4）请写出一条防止钢铁生锈的方法________。
【答案】（1）氧气和水蒸气
（2）
（3）
（4）刷漆、涂油、镀金属等