备战2020中考化学知识点强化训练——专题十三：溶液

备战2020中考化学知识点强化训练——专题十三：溶液考点一：溶液的形成1.下列物质中，易溶于水的是（   ）A．植物油 B．汽油 C．蔗糖 D．塑料2.下列事实对应的解释错误的是（　　）A．将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔B．走近花圃，能闻到花香﹣﹣分子在不断运动C．洗涤剂洗掉衣服上的油污﹣﹣﹣油污能溶于水D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣是表面生成致密的氧化膜起保护作用3.下列物质中，属于溶液的是（   ）A．冰水    B．糖水    C．牛奶    D．小米粥4.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②油脂和汽油能形成溶液；③用洗发水洗去头发上的油污，利用了乳化作用；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是(   )A．①③④    B．①④    C．②③④    D．①②③④5.请完成下列空格：（1）化学用语时学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：①地壳中含量最多的非金属元素_____②硫酸亚铁中铁显+2价_____③碳酸根离子_____④氖气_____⑤氯原子结构示意图_____（2）根据所学化学知识，完成下列相关问题①生铁中含量最多的元素所形成的氧化物化学式_____②打开雪碧瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与_____有关③消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是_____④金是一种贵重金属，金能抽成丝压成片是利用金具有_____性⑤含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）6.对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。(1)同学们做了试管和试管的对比实验，发现试管中固体可溶， 试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是________。(2)同学们又补充了试管所示实验，他们想探究的影响因素是________。考点二：溶解度1甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是（   ）A．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大D．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲2.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是(    )A．40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲B．将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃ (溶剂的量不变 )，两种溶液中溶质的质量分数相等C．20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用 蒸发溶剂的方法D．40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大3.将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（     ）A．溶剂的质量         B．溶液的质量C．硝酸钾的溶解度     D．溶质的质量4.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（   ）A．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾5.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（   ）A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体D．甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大6.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是（      ）A．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是CB．t2℃时，A、B、C溶液的质量分数一定相等C．tl℃时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等D．取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）A．t3℃时，取等质量的三种物质加水使其刚好全部溶解，形成溶液的质量丙＞乙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶剂的方法8.水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是     （填名称）②图2实验中生成的SO2被水吸收，且能与水发生反应，写出反应方程式：                    （提示：CO2和SO2性质相似）③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是        ．A．植物油    B．白糖    C．纯碱    D．硝酸钾④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑  ，则R是         （填化学式）．⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线（Ⅰ）t1℃时，甲物质的溶解度为    ；此温度甲物质的溶解度    乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．（Ⅱ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是      （填序号）．A．都是饱和溶液        B．溶剂质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙    D．溶质质量分数：甲＞乙．9.如图为甲,乙,丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题。 （1）t3℃时,甲物质的溶解度为___________________________________ 。（2）配制等质量分数的甲,丙两物质的饱和溶液需控制的条件是____________________________ 。 （3）t1℃时,配制等质量的甲,乙,丙三种物质的饱和溶液,所需溶剂质量最多的为____________________________ 。（4）将 t4℃时甲,乙,丙三种物质的饱和溶液降温至 t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________________________ 。10.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）A点的含义是_____________________________________。（2）当甲中含有少量乙时，可采用__________________的方法提纯甲。（3）小明说“t2℃时甲溶液的溶质质最分数一定大于乙溶液的溶质质量分数”，请判断该说法是否正确（填“正确”或“不正确）__________ ， 其理由是_________________________ 。（4）t1℃时，100g水中溶解20g甲时溶液刚好达到饱和； 那么在t1℃时，向50g水中溶解_____g乙，溶液可以达到饱和。（5）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：试计算40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数是_______________ 。11.A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_____________________．20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度12.A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。（1）写化学式：B_____、E_____。（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。13.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。【设计实验】第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。 你认为合理的是(填编号)________ 。    【进行实验】【数据分析】  实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100ml)通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的___________。【实验分析】(1)红磷要足量的原因是___________________________；(2)发生反应的化学方程式是____________________________；(3)实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是______①可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出③可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出【改进实验】(1)第二小组同学设计了C实验装置，优点是：________________________________。(2)第三小组同学设计了D实验装置，优点是：_______________________________。考点三：溶液的配制1.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（   ）A．10%    B．5%   C．2.5%      D．20%2.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是（   ）A．量取水时，仰视量筒的读数B．称取固体时，左盘放祛码，右盘放食盐C．配制溶液时，烧杯中原来留有水D．配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外3对“10%的NaCl溶液”的含义解释错误的是（   ）A．在该溶液中，NaCl和水的质量比为1:9    B．100克NaCl溶液中含有10克NaCl C．100克水中溶解了10克NaCl固体          D．50克该溶液中含有NaCl为5克4.实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液请回答下列问题；  (1)配制步骤 ①计算：需氢氧化钠固体 ______  g，______mL水，②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 ______ 盘 ③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为： ______ (2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是 ______ ①用量筒量取水时俯视读数； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗； ③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ⑤氢氧化钠固体不纯。A ①②③④⑤ B 只有①②④⑤ C 只有①②⑤ D 只有②③④⑤ (3)若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1%的氢氧化钠溶液，再加 _____________ 来进行配制。5.实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。请你计算：(1)生成氢气的质量为_____________g。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。       6.达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿[FeCO3]，课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：(1)第_____次恰好完全反应。(2)该23200t这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为_______。(3)求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果保留到0.1%）                   备战2020中考化学知识点强化训练——专题十三：溶液参考答案考点一：溶液的形成1.下列物质中，易溶于水的是（   ）A．植物油 B．汽油 C．蔗糖 D．塑料【答案】C2.下列事实对应的解释错误的是（　　）A．将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔B．走近花圃，能闻到花香﹣﹣分子在不断运动C．洗涤剂洗掉衣服上的油污﹣﹣﹣油污能溶于水D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣是表面生成致密的氧化膜起保护作用【答案】C 3.下列物质中，属于溶液的是（   ）A．冰水    B．糖水    C．牛奶    D．小米粥【答案】B 4.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②油脂和汽油能形成溶液；③用洗发水洗去头发上的油污，利用了乳化作用；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是(   )A．①③④    B．①④    C．②③④    D．①②③④【答案】B 5.请完成下列空格：（1）化学用语时学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：①地壳中含量最多的非金属元素_____②硫酸亚铁中铁显+2价_____③碳酸根离子_____④氖气_____⑤氯原子结构示意图_____（2）根据所学化学知识，完成下列相关问题①生铁中含量最多的元素所形成的氧化物化学式_____②打开雪碧瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与_____有关③消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是_____④金是一种贵重金属，金能抽成丝压成片是利用金具有_____性⑤含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）【答案】  O  SO4  CO32﹣  Ne    Fe2O3  压强  降低温度到可燃物的着火点以下  延展  软水6.对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。(1)同学们做了试管和试管的对比实验，发现试管中固体可溶， 试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是________。(2)同学们又补充了试管所示实验，他们想探究的影响因素是________。【答案】溶剂的种类    溶质的种类    考点二：溶解度1甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是（   ）A．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大D．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲【答案】B 2.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是(    )A．40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲B．将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃ (溶剂的量不变 )，两种溶液中溶质的质量分数相等C．20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用 蒸发溶剂的方法D．40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大【答案】A 3.将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（     ）A．溶剂的质量         B．溶液的质量C．硝酸钾的溶解度     D．溶质的质量【答案】C 4.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（   ）A．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾【答案】D 5.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（   ）A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体D．甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大【答案】B 6.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是（      ）A．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是CB．t2℃时，A、B、C溶液的质量分数一定相等C．tl℃时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等D．取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。【答案】A 7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）A．t3℃时，取等质量的三种物质加水使其刚好全部溶解，形成溶液的质量丙＞乙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶剂的方法【答案】A 8.水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是     （填名称）②图2实验中生成的SO2被水吸收，且能与水发生反应，写出反应方程式：                    （提示：CO2和SO2性质相似）③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是        ．A．植物油    B．白糖    C．纯碱    D．硝酸钾④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑  ，则R是         （填化学式）．⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线（Ⅰ）t1℃时，甲物质的溶解度为    ；此温度甲物质的溶解度    乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．（Ⅱ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是      （填序号）．A．都是饱和溶液        B．溶剂质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙    D．溶质质量分数：甲＞乙．【答案】①氧气     ②SO2+H2O=H2SO3       ③A      ④Fe2O3     ⑤(Ⅰ）20g     ＜     (Ⅱ）AC9.如图为甲,乙,丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题。 （1）t3℃时,甲物质的溶解度为___________________________________ 。（2）配制等质量分数的甲,丙两物质的饱和溶液需控制的条件是____________________________ 。 （3）t1℃时,配制等质量的甲,乙,丙三种物质的饱和溶液,所需溶剂质量最多的为____________________________ 。（4）将 t4℃时甲,乙,丙三种物质的饱和溶液降温至 t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________________________ 。【答案】80g    温度为t2℃    甲    乙>甲>丙    10.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）A点的含义是_____________________________________。（2）当甲中含有少量乙时，可采用__________________的方法提纯甲。（3）小明说“t2℃时甲溶液的溶质质最分数一定大于乙溶液的溶质质量分数”，请判断该说法是否正确（填“正确”或“不正确）__________ ， 其理由是_________________________ 。（4）t1℃时，100g水中溶解20g甲时溶液刚好达到饱和； 那么在t1℃时，向50g水中溶解_____g乙，溶液可以达到饱和。（5）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：试计算40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数是_______________ 。【答案】  t1℃ 时甲，乙两种物质的溶解度相等  冷却热饱和溶液  不正确  不是饱和溶液，无法判定  10g  32.6%11.A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_____________________．20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度【答案】Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O12.A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。（1）写化学式：B_____、E_____。（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。【答案】Ca（OH）2；    H2O；    CO2+C2CO；    吸收；    Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；    置换反应；    13.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。【设计实验】第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。 你认为合理的是(填编号)________ 。    【进行实验】【数据分析】  实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100ml)通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的___________。【实验分析】(1)红磷要足量的原因是___________________________；(2)发生反应的化学方程式是____________________________；(3)实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是______①可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出③可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出【改进实验】(1)第二小组同学设计了C实验装置，优点是：________________________________。(2)第三小组同学设计了D实验装置，优点是：_______________________________。【答案】  A  五分之一  略  略  ①③  略  略考点三：溶液的配制1.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（   ）A．10%    B．5%   C．2.5%      D．20%【答案】A 2.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是（   ）A．量取水时，仰视量筒的读数B．称取固体时，左盘放祛码，右盘放食盐C．配制溶液时，烧杯中原来留有水D．配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外【答案】D 3对“10%的NaCl溶液”的含义解释错误的是（   ）A．在该溶液中，NaCl和水的质量比为1:9    B．100克NaCl溶液中含有10克NaCl C．100克水中溶解了10克NaCl固体          D．50克该溶液中含有NaCl为5克【答案】C 4.实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液请回答下列问题；  (1)配制步骤 ①计算：需氢氧化钠固体 ______  g，______mL水，②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 ______ 盘 ③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的两个信息为： ______ (2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是 ______ ①用量筒量取水时俯视读数； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗； ③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ⑤氢氧化钠固体不纯。A ①②③④⑤ B 只有①②④⑤ C 只有①②⑤ D 只有②③④⑤ (3)若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，还可以用500g1%的氢氧化钠溶液，再加 _____________ 来进行配制。【答案】40    960    左    氢氧化钠溶液4%    D    35g氢氧化钠和465g水    5.实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。请你计算：(1)生成氢气的质量为_____________g。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)0.2    （2）19.6%6.达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿[FeCO3]，课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：(1)第_____次恰好完全反应。(2)该23200t这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为_______。(3)求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果保留到0.1%）【答案】（1）四；（2）10393.6t；（3）11.8%