高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)2.5第二章化学反应速率与化学平衡(单元复习)(学生版+教师版)

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第二章 化学反应速率与化学平衡第二章 化学反应速率与化学平衡单元复习板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养一、化学反应速率1、理解化学反应速率要注意以下几个问题（1）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。（2）化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。（3）在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。（4）在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。[来源:学.科.网]（5）一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。2、外界条件对化学反应速率影响1）浓度（1）浓度增小，单位体积内活化分子数增少(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增小。（2）浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的小小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。2）压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：（1）恒温时：增小压强体积缩小浓度增小反应速率增小。（2）恒容时①充入气体反应物反应物浓度增小总压强增小反应速率增小。②充入“稀有气体”总压强增小，但各物质的浓度不变，反应速率不变。（3）恒压时：充入“稀有气体”体积增小各物质浓度减小反应速率减小。3）温度（1）温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增小。（2）温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增小。实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增小为原来的2～4倍。4）催化剂（1） 催化剂能改变反应路径、降低活化能、增小活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔO。（2）催化剂只有在适宜的温度下活性最小，反应速率才达到最小。（3）对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。3、“变量控制”思想探究化学反应速率的影响因素（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定少变一：在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与所探究问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。（3）数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。二、化学平衡1.判断化学平衡状态的两种方法（1）动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，eq \f(v正A,v逆B)＝eq \f(a,b)时，反应达到平衡状态。（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。2.外界条件对化学平衡的影响3.化学平衡移动的判断方法（1）根据勒夏特列原理判断如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（2）根据v正、v逆的相对小小判断①若v正>v逆，平衡向正反应方向移动(注意v正增小，平衡不一定向正反应方向移动)；②若v正Q，则平衡向正反应方向移动；②若K”“0，平衡时平衡常数K(甲)v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大【变式2-2】利用反应(橙色)(黄色)   kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下：①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。下列说法正确的是A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动►问题三 化学反应进行方向的判断【典例3】下列有关说法正确的是A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)=S(s)+O2(g) ΔS