第一章　综合检测

这是一份第一章　综合检测
第一章　综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是(　　)A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是(　　)A．镁片与稀盐酸的反应B．碳酸钙在高温下的分解反应C．酸碱中和反应D．乙醇在氧气中的燃烧反应3．在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1 366 kJ/molCH3OCH3(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2＝－1 455 kJ/mol下列有关叙述不正确的是(　　)A．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B．乙醇比甲醚稳定C．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D．乙醇与甲醚互为同分异构体5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ/mol，现有CO、H2、N2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18.0 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)A．80% B．60%C．50% D．20%6．根据下表键能数据，估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的ΔH为(　　)A.－486 kJ·mol－1 B．＋486 kJ·mol－1C．＋1 944 kJ·mol－1 D．－1 944 kJ·mol－17．下列有关中和热的说法正确的是(　　)A．表示中和热的热化学方程式为H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－18．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)　ΔH1＝＋682.44 kJ·mol－1(石英砂)　　　　(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1(粗硅)SiCl4＋2Mg(s)===Si(s)＋2MgCl2(s)ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1　　　　　　　　(纯硅)生产1.00 kg纯硅放出的热量为(　　)A．21.44 kJ B．600.20 kJC．21 435.71 kJ D．1 965.10 kJ9．已知HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1 kJ/mol，HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．＋45.2 kJ/mol B．－45.2 kJ/molC．－69.4 kJ/mol D．＋69.4 kJ/mol10．据图判断，下列说法正确的是(　　)A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量11．已知几种共价键的键能(键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量)如下：，则ΔH等于(　　)A．(4a＋4c－8b－4d) kJ·mol－1B．(8b＋4d－4a－4c) kJ·mol－1 C．(4a＋3c－4b－8d) kJ·mol－1D．(8b＋4d－4a－3c) kJ·mol－112．金属镁和卤素单质(X2)反应过程中的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．由MgCl2(s)分解制备Mg(s)和Cl2(g)的反应是放热反应B．固体的稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应都是吸热反应D．MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－113．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1C6H12O6(g)===C6H12O6(s)　ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)　ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH4下列说法正确的是(　　)A．ΔH1MgI2，B项错误；由图可知，Mg(s)和X2(g)作用生成MgX2(s)的反应均为放热反应，C项错误；由图可得热化学方程式：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1，②Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH＝－524 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①－②可得：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1，D项正确。答案：D13．解析：将题给4个已知反应依次编号为①②③④，①为液化过程，放热，则ΔH1①>③>②。(3)根据热化学方程式①和热化学方程式⑤可知，3 mol甲烷与1 mol 丙烷的混合气体完全燃烧放出的热量为3 mol×890.0 kJ·mol－1＋1 mol×2 220.0 kJ·mol－1＝4 890.0 kJ；该热量用于分解ZnC2O4(s)制备Zn(s)时生成Zn的物质的量为eq \f(4 890.0 kJ,20.0 kJ·mol－1)＝244.5 mol，质量为244.5 mol×65 g·mol－1＝15 892.5 g。答案：(1)④⑥　(2)⑤>①>③>②　(3)4 890.0　15 892.517．解析：(1)不能将玻璃搅拌器改为铜丝搅拌器，因为金属铜是热的良导体，会导致实验中热量损失多。(3)①温度差的平均值为eq \f(30.3－26.1 ℃＋31.0－27.2 ℃＋29.8－25.9 ℃＋30.4－26.3 ℃,4)＝4.0 ℃。②反应放出的热量为(50＋30) mL×1 g·mL－1×4 ℃×4.18 J·g－1·℃－1＝1 337.6 J，参加反应的NaOH的物质的量为eq \f(50,1 000) L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol，故该反应生成1 mol H2O(l)的反应热为－eq \f(1 337.6×10－3kJ,0.025 mol)＝－53.5 kJ·mol－1。③实验所测中和反应放出的热量偏小。a项，实验装置保温、隔热效果差，会散失部分热量；c项，分多次加入NaOH溶液会损失部分热量；b项，仰视读数，实际量取NaOH溶液的体积偏大，会使反应放出的热量偏大。(4)KOH和NaOH都是强碱，用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程吸热，所以用1.0 mol·L－1醋酸溶液代替0.5mol·L－1 H2SO4溶液做实验，测定放出热量的数值偏小。答案：(1)不能　金属导热快，热量损失多　(2)eq \f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===eq \f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　(3)①4.0　②－53.5 kJ·mol－1　③ac(4)无　偏小18．解析：(1)0.4 mol N2H4反应放热256.652 kJ，则1 mol N2H4反应应放热641.63 kJ。(2)16 g N2H4的物质的量为0.5 mol。由方程式知生成水的物质的量n(H2O)＝0.5 mol×4＝2 mol，则16 g N2H4与H2O2反应生成H2O(l)放热为641.63 kJ×0.5 mol＋2 mol×44 kJ·mol－1＝408.815 kJ。(3)产物为N2(g)和H2O，无污染。(4)由所提供方程式，利用盖斯定律，将②－①÷2可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式。答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1(2)408.815　(3)产物不会造成环境污染(4)N2H4(g)＋NO2(g)===eq \f(3,2)N2(g)＋2H2O(g) 　ΔH＝－567.85 kJ·mol－119．解析：(1)根据盖斯定律，由eq \f(②－①,2)得CO(g)＋PbO(s)===Pb(s)＋CO2(g)　ΔH＝－64 kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，由eq \f(②－①＋③,2)得H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1。(3)根据盖斯定律，由①×2－②得2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)　ΔH3＝(2a－b) kJ·mol－1。(4)若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产1 mol CaC2，投入1 mol CaO，而投入C的物质的量为3 mol＋eq \f(464.1 kJ,110.5 kJ·mol－1)＝7.2 mol，O2的物质的量为eq \f(464.1 kJ,110.5 kJ·mol－1)×eq \f(1,2)＝2.1 mol。答案：(1)CO(g)＋PbO(s)===Pb(s)＋CO2(g)　ΔH＝－64 kJ·mol－1(2)－44　(3)(2a－b)　(4)7.2　2.1化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)413489565155共价键H—HC—HC===CC—C键能/(kJ·mol－1)abcd化学键H—HN≡N键能/(kJ·mol－1)435943