第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质属于电解质的是
A． B． C．食醋 D．
2．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++ OH–，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCl2溶于水中，转移的电子数为NA
B．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA
C．1mol·L-1NH4Cl溶液中，的数目小于NA
D．标准状况下，22.4LSO3中氧原子的数目为3NA
4．氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。下列说法正确的是
A．常温下氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均正向移动，pH增大
C．NH3·H2O的分解和电离都是吸热过程，升高温度，两平衡均向右移动
D．向饱和氨水中加入适量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出
5．已知25℃时，。下列说法不正确的是
A．溶液中，
B．NaClO溶液长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱
C．向NaClO溶液滴加少量酸化的溶液：
D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，
6．判断下列盐类水解的叙述中正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
7．常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入气体。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下2.24L CO2与O3的混合气体中所含原子的数目为0.3NA
B．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.2 NA
C．常温下1L pH=2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01 NA
D．1mo1乙酸乙酯含有碳氢键的数目为8 NA
9．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　　）
A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgI
C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl
10．下列说法正确的是
A．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动
C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D．室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2
11．对下列事实用方程式解释错误的是
A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋
B．水溶液呈碱性：
C．明矾净化水：
D．溶于水：
12．室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L-1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。
已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，下列说法正确的是
A．0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中满足：>2
B．实验2滴加盐酸过程中某一点不能满足：c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)
C．实验3所得上层清液中c()=2.5×10-7mol·L-1
D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O
二、非选择题（共10题）
13．电离平衡常数意义
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值 ，弱电解质的电离程度 ，酸性(或碱性) 。
14．25℃时，下表是几种弱酸的电离平衡常数，回答下列问题。
化学式
HA



电离常数




(1)某温度时，水的，的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合溶液，则a∶b为 。
(2)25℃时，某NaHB与混合溶液的，求 。
(3)浓度均为的与的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为 。
(4)现有浓度为0.02mol/L的HA溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
15．已知常温下，溶液pH约为3，则：
(1)HA的电离平衡常数约为 ，溶液中HA的电离度约为 。
(2)向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液，
①若两者体积相等，溶液呈 性，原因为（离子方程式） ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，若所得溶液pH=a，则 。
②若混合溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积 （填＞、＜或＝）原HA溶液的体积。
③若两者以体积比2∶1混合，溶液呈 性，此时溶液中各分子、离子浓度（不考虑）由大到小的顺序为 。
④上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是 。
(3)用标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，应选用 作为指示剂，若滴定前未用标准液洗涤滴定管，则测定出待测液浓度 （偏大，偏小，不变）。
16．实验室利用溶液与气体制备CuCl的装置如图所示(夹持装置略)。已知氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空气中易被迅速氧化。

实验步骤：
Ⅰ.打开止水夹，通入一段时间后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开止水夹，通入，溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的。
Ⅱ.反应混合液经一系列过程得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)①步骤1中反应前通入氮气的目的是 。
②装置A中发生反应的离子方程式为 。
③装置B的作用为 ；装置C中的试剂为 。
(2)步骤Ⅱ中的一系列过程主要为过滤、洗涤、干燥，其中洗涤可用 。
(3)现取实验中的溶液制得。为测定x值需要包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。(填相应步骤的字母) 。
a.用托盘天平称取3.420g的晶体；
b.用电子天平称取3.420g的晶体；
c.在坩埚中充分灼烧；
d.加水溶解，然后在蒸发皿中蒸发结晶出固体；
e.重复操作直至连续两次称量差值不超过0.001g；
f.称量所得黑色固体质量；
g.在干燥器中冷却。
若最终得到固体质量为1.600g，则x= 。
17．二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点－59℃．沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题：
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应方程式为 。
②溶液X中大量存在的溶质有 (填化学式)。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水      b．碱石灰 c．浓硫酸    d．饱和食盐水
(2)实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如图所示。

①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是 。
②写出制备NaClO2固体的化学方程式： 。冰水浴冷却的目的是 。
③为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度 。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
18．二氯异氰尿酸钠是常用的消毒剂。某同学通过下列实验测定制得的粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。
将粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成溶液，取所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。加入淀粉作指示剂，用的标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液。(杂质不与反应，涉及的反应为、)
(1)滴定终点的判断方法为 。
(2)粗产品中的质量分数为 %(用含m、c、V的代数式表示)。
(3)下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是 (填标号)。
a．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．盛装标准溶液的滴定管未润洗
19．计算下列溶液的。
(1)物质的量浓度为的盐酸： 。
(2)室温下物质的量浓度为的溶液： 。
20．已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取ClNO样品mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是 ，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 。
[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
21．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

(1)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是： 。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。
(3)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是 ，写出反应②的离子方程式为 。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。
(5)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因(用离子方程式表示) ，举出C的一种用途 。
22．现有和和溶液，设三者中的一种为A试剂，则其他为B，C．现将B溶液滴入A中，有蓝色沉淀生成，并有时带有绿色沉淀，将B滴入C中则有气体生成。
(1)现在将A、B、C等量混合摇匀，沉淀消失，请分析A、B、C分别为什么溶液：A 、B 、C 。
(2)为什么用三氯化铁和碳酸钠溶液混合制取得不到碳酸铁？ 。

参考答案：
1．A
A. 虽然溶解度小，但溶解的部分是完全电离，属于强电解质，A正确；
B. 溶于水后也能导电，但是与水反应生成的一水合氨发生电离而导电的，不是氨气本身电离而导电的，属于非电解质，B错误；
C. 食醋的主要成分为CH3COOH，食醋为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D. 为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故答案为：A。
【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．C
A．加NaOH，增加c(OH-)，平衡向逆反应方向进行，c()减少，故A错误；
B．加盐酸，H＋消耗OH-，平衡向正反应方向进行，c()增大，故B错误；
C．加NH4Cl，c()增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，平衡右移，故D错误；
故选C。
3．B
A．Cl2溶于水属于可逆反应，所以1molCl2溶于水中，转移的电子数小于NA，A错误；
B．1L pH=1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度为0.1mol·L-1，则氢离子的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol，数目为0.1NA，B正确；
C．不确定溶液体积，则不能确定1mol·L-1 NH4Cl溶液中溶质的物质的量，不能判断铵根离子数目，C错误；
D．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选B。
4．D
A． 氨水呈碱性，常温下pH＞7，故A错误；
B． 向氨水中滴加过量硫酸，氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，但溶液pH减小，故B错误；
C． NH3·H2O的分解和电离都是吸热过程，故升高温度，电离平衡向右移动，分解反应平衡向左移动，故C错误；
D． 向氨水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，有NH3逸出，故D正确；
故选D。
5．D
A． 溶液中，由物料守恒可得，A正确；
B． NaClO溶液长期露置在空气中会与二氧化碳反应转变为次氯酸，次氯酸见光分解释放，次氯酸浓度减小漂白能力减弱，B正确；
C． 向NaClO溶液滴加少量酸化的溶液发生氧化还原反应，得到铁离子和氯离子：，C正确；
D． 25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中电荷守恒：、且，则，D不正确；
答案选D。
6．C
A．某些弱酸弱碱盐溶液，发生水解后，溶液也会显中性，例如：醋酸铵溶液显中性，选项A错误；
B．含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠），选项B错误；
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，对应盐溶液的酸性或碱性越强，选项C正确；
D．碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为H2CO3H++，H++以第一步电离为主，则氢离子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，选项D错误；
答案选C。
7．C
氢氧化钠会抑制水的电离；向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入气体，反应生成碳酸钠，碳酸钠促进水的电离，继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠促进水的电离但促进水的电离程度不如碳酸钠；二氧化碳过量生成碳酸，会一定程度上抑制水的电离；
A．a点溶液中的溶质是NaOH，水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-10 mol·L-1，A正确；
B．c点水的电离程度最大，此时反应生成碳酸钠，则b点氢氧化钠没有完全反应，溶液中溶质为氢氧化钠、碳酸钠，此时溶液，B正确；
C．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液﹐碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子但程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO)>c(HCO)，C错误；
D．d点溶液中，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，D正确；
故选C。
8．B
A．一个CO2分子和一个O3分子均含3个原子，标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，所以所含原子的数目为0.3NA，A正确；
B．7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05molO2，该反应为过氧化钠的歧化反应，所以转移0.1mol电子，B错误；
C．pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1L该溶液中含有0.01mol氢离子，C正确；
D．乙酸乙酯的结构简式为CH3CH2OOCCH3，一个分子中含有8个碳氢键，所以1mo1乙酸乙酯含有碳氢键的数目为8 NA，D正确；
综上所述答案为B。
9．B
卤化银的化学式相似，所以溶度积越大，银离子的浓度越大，所以难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序为AgCl> AgBr>AgI，答案选B。
10．B
A．一水合氨为弱电解质，pH相等时氨水浓度较大，分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，氨水消耗盐酸的物质的量较多，故A错误；
B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，醋酸钠溶液的浓度减小，水解程度增大，水解平衡正向移动，故B正确；
C．醋酸为弱酸，难以配制pH＝1的溶液，且缺少量取(滴定管或移液管)或称取(分析天平)醋酸的仪器，故C错误；
D．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)==0.01mol/L，pH=2的盐酸两溶液中c(H+)=10-2mol/L=0.01mol/L，二者OH-和H+浓度相同，恰好中和的体积之比应为 1:1，故D错误；
答案选B。
11．B
A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色沉淀Fe(OH)3，，A正确；
B．S2-分步水解，，B错误；
C．铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，故明矾具有净水作业，C正确；
D．水溶液中橙红色的与黄色的存在平衡关系，，D正确；
故答案为：B。
12．A
A． 溶液中满足物料守恒，，A正确；
B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足c(H+)= c(OH-)：，，B错误；
C．［已知室温时］， (×V+×V)÷2V=0.005，实验3所得上层清液中，C错误；
D．实验4发生反应的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
13． 越大 越大 越强
一定温度下，K值越大，说明弱电解质的电离程度越大，相应酸的酸性或碱的碱性越强，K值越小，说明弱电解质的电离程度越小，相应酸的酸性或碱的碱性越弱，故答案为：越大；越大；越强；
14．(1)9：2
(2)2.5×10-2
(3)
(4)AD
（1）水的，的NaOH溶液中，混合溶液，则可得混合后氢离子浓度为：，解得：a:b=9：2，故答案为：9：2；
（2）2.5×10-2，故答案为：2.5×10-2；
（3）大于，根据越弱越水解可知的与的混合溶液中，>，水解生成的HE-浓度大于水解生成的HB-，又因水解是微弱过程则，故答案为： ；
（4）浓度为0.02mol/L的HA溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后两者反应生成NaA，同时剩余等量的HA，，则，HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液呈酸性，故A正确；溶液中，故B错误；根据电荷守恒：，，则，故C错误；根据物料守恒可知，故D正确；
故答案为：AD；
15．(1) 1％
(2) 碱 小于 酸 ①
(3) 酚酞 偏大
（1）0.1mol·L−1HA溶液pH约为3，HA的电离平衡常数=，0.1mol·L−1HA溶液中HA的电离度== =1%；
（2）向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液，
①若两者体积相等，得到的是NaA溶液，A-要水解，呈碱性，原因为A-+H2O⇌HA+ OH-；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，若所得溶液pH=a，c(H+)=10-a，室温下，c(H+)=10-a，c(OH-)==10-(14-a)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，则c(Na+)-c(A-)=[10-(14-a)-10-a]mol·L−1；
②等浓度的弱酸中加入强碱，若混合溶液呈中性，则加入的NaOH溶液的体积小于原HA溶液的体积；
③若两者以体积比2:1混合得到的是HA和NaA，其物质的量之比为1:1，因HA的电离平衡常数大于A-的水解平衡常数，即HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(A-)>c(Na+)，氢离子是弱酸电离出的，故c(HA)>c(H+)，此时溶液中各分子、离子浓度由大到小的顺序为：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)；
④②③中酸都过量，抑制水的电离，而①中只生成了强碱弱酸盐，其促进水的电离，故①②③所得混合液中水的电离程度最大的是①；
（3）用0.1mol·L−1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液，应选择酚酞作为指示剂，酸遇酚酞不变色，遇碱变红，滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色。若滴定前未用标准液洗涤滴定管，使得标准液的实际浓度减小，消耗标准液的体积增大，则测定出待测液浓度偏大。
16．(1) 排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化 SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液
(2)乙醇(酒精)
(3) (b)→(c)→(g)→(f)→(e) 2
由实验装置图可知，装置A中二氧化硫与盐酸、氯化铜混合溶液反应制备氯化亚铜，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防倒吸的作用，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
（1）①由题给信息可知，氯化亚铜在空易气中被迅速氧化，反应前应通入氮气排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化，故答案为：排尽装置中的空气，防止氯化亚铜被空气中氧气氧化。
②由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化硫与氯化铜溶液反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸和盐酸，反应过程中S元素化合价由+4升高至+6，Cu元素化合价由+2降低至+1，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+。
③由分析可知，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防倒吸的作用，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：安全瓶，防倒吸；NaOH溶液。
（2）因氯化亚铜固体微溶于水，不溶于酒精，因此可选用乙醇进行洗涤，以此降低氯化亚铜的溶解度，减少氯化亚铜的损失，故答案为：乙醇(酒精)。
（3）测定中x值的基本原理：加热灼烧，灼烧过程中，根据铜原子守恒进行计算。因此需先称量样品，然后灼烧，隔绝空气(防止再吸收空气中水分)冷却后称重，当质量恒重时，再进行计算。称量3.420g固体需用电子天平，加热蒸发溶液可能无法得到固体[Cu(OH)2的分解温度为80℃]。故答案为：(b)→(c)→(g)→(f)→(e)。
灼烧3.420g的晶体最终得到1.600g，根据Cu原子守恒可知，解得x=2。
17．(1) NaCl、NaOH c
(2) 三颈(口)烧瓶 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 减少双氧水分解或减少ClO2的挥发或提高ClO2的溶解度 90.5%
(1)由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，加入NaClO2溶液反应生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl-、OH-，由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体，利用性质差异分离提纯；
(2)氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O；结合滴定原理及发生的反应计算产物的纯度。据此分析解答。
（1）①氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，发生反应方程式为NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，故答案为：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3；
②加入NaClO2溶液反应生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl-、OH-，则溶质为NaCl、NaOH；故答案为：NaCl、NaOH；
③由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水或水溶液吸收，氨气为碱性气体，可与酸反应，则应选用浓硫酸除去ClO2中的NH3，故答案为：c；
（2）①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是三颈(口)烧瓶；故答案为：三颈(口)烧瓶；
②根据分析，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，则制备NaClO2固体的化学方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；根据题中信息，ClO2的熔沸点较低，温度过高易挥发，制备NaClO2时使用双氧水，双氧水高温下易分解，导致产率降低，则冰水浴冷却的目的是减少双氧水分解或减少ClO2的挥发或提高ClO2的溶解度；故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；减少双氧水分解或减少ClO2的挥发或提高ClO2的溶解度；
③含有NaClO2的溶液中加入足量酸化的KI溶液反应，NaClO2被还原为Cl-，离子反应方程式为：ClO+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得关系式：ClO~2I2~4Na2S2O3，则1L样品的溶液中n(NaClO2)=×n(Na2S2O3)×=×0.20mol·L-1×0.02L×100=0.1mol，则NaClO2粗品的纯度==90.5%。故答案为：90.5%；
18．(1)当滴入最后半滴标准溶液时，蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色
(2)
(3)a
（1）用标准溶液进行滴定，滴定至终点时，待测液中的碘单质完全反应，即当滴入最后半滴标准溶液时，蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色；
（2）由方程式，可得关系式，结合题干信息可知，滴定消耗，则样品中，则粗产品中的质量分数为；
（3）碘量瓶中加入的稀硫酸偏少，无法使粗产品中的完全与反应，导致纯度偏低，a符合题意；滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡会导致消耗的标准溶液的体积偏大，则纯度偏高，b不符合题意；盛装标准溶液的滴定管未润洗，即加入的标准溶液被稀释，消耗的标准溶液的体积偏大，则纯度偏高，c不符合题意；故选a。
19．(1)pH=
(2)pOH=，pH=14-3=11
（1）盐酸为强酸，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢离子浓度为，pH=；
（2）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢氧根离子浓度为，pOH=，pH=14-3=11。
20． 滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化
以K2CrO4溶液为指示剂，根据溶度积得出AgNO3先与氯离子生成氯化银白色沉淀，过量硝酸银和K2CrO4反应生成砖红色沉淀，则滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；由题意可得如下关系式：ClNO～HCl～AgNO3，则25.00mL样品溶液中ClNO物质的量为n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol·L-1×0.02L=0.02cmol，质量分数为ω=×100%=，故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；。
21． Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]- 4NH3＋5O24NO＋6H2O Fe(NO3)3 2Fe3+ +Fe＝3Fe2+ 2H2S+SO2＝3S+2H2O +H2O+OH- 治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等
(1)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则B是氢氧化铝，D是氢氧化钠，A是铝盐，C是偏铝酸盐，因此反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO，所以D是氧气，C是NO2，所以反应①的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
(3)若A为常见挥发性强酸，因此A是硝酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是铁，所以B是硝酸铁，C是硝酸亚铁，B的化学式是Fe(NO3)3，反应②的离子方程式为2Fe3+ +Fe＝3Fe2+。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A是H2S，B是S，C是SO2，D是氧气，因此反应③的化学方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O；
(5)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，则A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，碳酸根水解显碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；碳酸氢钠的主要用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。
22． Fe3+与在水溶液中会发生水解反应，并相互促进，最终生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体
现有和和溶液，设三者中的一种为A试剂，则其他为B，C，现将B溶液滴入A中，有蓝色沉淀生成，并有时带有绿色沉淀，蓝色沉淀应该是氢氧化铜，绿色沉淀为碱式碳酸铜，则B为溶液，A为溶液，将B滴入C中有气体生成，则C为溶液；
(1)根据上述分析，A为溶液，B为溶液，C为溶液，故答案为：；；；
(2)Fe3+与在水溶液中会发生水解反应，并相互促进，最终生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，所以用三氯化铁和碳酸钠溶液混合得不到碳酸铁，故答案为：Fe3+与在水溶液中会发生水解反应，并相互促进，最终生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。