第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019） 选择性必修1

这是一份第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019） 选择性必修1，共15页。

第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．与盐酸的反应 B．与的反应
C．灼热的碳与的反应 D．镁条与稀盐酸的反应
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是
A．； ；
B．； ；
C．； ；
D．； ；
3．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热


则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为
A．ΔH=-396.36kJ·mol-1 B．ΔH=-110.53kJ·mol-1
C．ΔH=-154.54kJ·mol-1 D．ΔH=-221.06kJ·mol-1
4．利用含碳化合物合成燃料，已知反应过程中的能量变化如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的情况。下列判断正确的是

A．如果该反应生成液态，则ΔH增大
B．加入催化剂，该反应的活化能和ΔH均变小
C．该反应的
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。
B．；，则>
C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
6．下列反应中属于吸热反应的是
A．乙醇制乙烯 B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．电石制乙炔 D．镁和稀硫酸反应
7．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知，则白磷比红磷稳定
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为
C．；，则
D．在、催化下，将和置于密闭容器中充分反应放热，其热化学方程式为
8．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ⋅mol-1，F−F为153 kJ⋅mol-1，H−F为565 kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是
A．与反应的热化学方程式为   kJ
B．44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量
C．1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量
9．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1
已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•mol-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c
10．下列说法正确的是
A．已知： ，则碳的燃烧热
B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C．已知：；，则
D．已知：；，则
11．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是
A．的燃烧热
B．
C．欲分解，至少需要提供的热量
D．
12．最近，我国自主开发120吨大推力液氧煤油发动机完成试车。下列有关叙述错误的是
A．液氧和煤油反应是放热反应 B．液氧气化时焓变(ΔH)大于0
C．在上述反应中煤油作还原剂 D．上述燃烧反应对环境友好
13．已知反应：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) kJ·mol–1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) kJ·mol–1
化学键
C=O
O=O
C—H
O—H
键能/(kJ·mol–1)
798
x
413
463
(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是
A．上表中
B．a>b
C．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和
D．甲烷燃烧热bkJ·mol-1
14．下列图示变化为吸热反应的是
A． B．
C． D．
15．已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。
②分子结构为 。
与反应的热化学方程式：，该反应△H为
A． B．
C． D．
二、填空题
16．回答下列问题：

(1)用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50ml0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)向1L1mol•L﹣1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的由小到大的顺序为_______。
(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。
②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl﹣、ClO﹣、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如图2所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO﹣(aq)═ClO(aq)+2Cl﹣(aq)的ΔH=_______kJ•mol﹣1。
17．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=88.6 kJ·mol－1
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=－akJ·mol－1，则a_______726.5(填“>”“b=c，故选C。
10．D
解析：A．表示碳的燃烧热时应生成二氧化碳，故A错误；
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，该反应为吸热反应，金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃烧生成放出的热量更多，由于均小于0，则，故D错误；
D．CH3COOH是弱酸，溶于水时吸热，CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O放出的热量小于57.3kJ，则，故D正确；
故选D。
11．D
解析：根据氢气燃烧的能量变化示意图，可写出氢气燃烧生成H2O(g)的热化学方程式②：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-480kJ/mol。
A.燃烧热的定义是指在1mol可燃物在25℃101 Kpa时生成稳定化合物时释放的能量，C燃烧的稳定产物为CO2，故A错误；
B.H2燃烧能量变化为2×436+496-4×462=-480kJ/mol，故B错误；
C.分解2molH2O(g)需提供4×462kJ的能量，如果是2mol H2O(1)所需能量大于4×462kJ(液体汽化吸热)，故C错误；
D.利用盖斯定律，0.5(①-②）可得， C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+130kJ/mol，故D正确；
故答案选D。
12．D
解析：A．煤油燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，故A正确；
B．液氧气化时属于状态变化，吸热使焓变增大，故B正确；
C．上述煤油与氧气反应中，氧气是氧化剂，煤油是还原剂，故C正确；
D．含碳物质燃烧生成CO和CO2，CO有毒，会污染环境，而排放二氧化碳会加剧温室效应，故D错误。
故选D。
13．A
解析：A ．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) kJ·mol–1，因为反应物总键能-生成物总键能，，解得，A正确；
B．，，甲烷燃烧生成液态水比生成气态水时放出的热量多，对应小，所以a