第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题--2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

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第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题
一、单选题（共12题）
1．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去
2．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：
+CH3OH
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a，反应过程中液体体积变化忽略不计。

下列说法正确的是
A．X、Y两点温度不同，MTP的物质的量浓度不相等
B．X、Z两点的瞬时速率大小为
C．若Z点处于化学平衡，则210时反应的平衡常数
D．190时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为
3．对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，现有容积恒定的2L反应容器，充入2mol氮气和6mol氢气，经过10分钟，测得氨气物质的量为2mol，则下列说法正确的是
A．氮气此时的转化率为50%
B．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
C．若一段时间内，气体的密度不发生变化，则该可逆反应达到平衡状态
D．若v(N2) =5×10-4mol·L-1·s-1，则这个反应速率要快于题目中的反应速率
4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑦
C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦
5．利用和合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

A．
B．时，反应Ⅱ的平衡常数
C．高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率
D．其它条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数
6．下列实验操作能达到预期实验目的的是
A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸
B．把气体通入足量的BaCl2溶液——检验SO2中是否混有SO3
C．向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液——探究浓度对反应速率的影响
7．碳中和是我国的生态文明建设目标。某科研小组在一定温度下2 L的密闭容器中，研究反应：，若0~10 s内消耗了2 mol CH4，下列说法正确的是
A．升高体系温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
C．0~10 s内用CO表示的平均反应速率为v(CO)=0.1 mol/(L·s)
D．当CH4、CO2、CO与H2物质的量之比为1∶1∶2∶2，反应达到平衡
8．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是

A．2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g) ΔH>0、ΔSv(逆)
D．55℃，向体积为2VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50%
9．已知298 K时， 　，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是
A．2Q2>Q1 >197 kJ B．2Q2=Q1>197 kJ
C．2Q2