人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解导学案

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3.3.1 盐类的水解及其规律
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、盐溶液的酸碱性
1.【实验探究——盐溶液的酸碱性】p71参考答案：
【实验探究】（1）用pO试纸或pO计测定盐溶液的酸碱性；
（2）用pO试纸分别测定下列6种盐溶液的pO，记录测定结果：
【结果与讨论】
【易错提醒】（1）盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或城性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定的。
（2）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐，且弱酸根离子结合O+的能力与弱碱阳离子结合OO-的能力相同，使得c(O+)=c(OO-)，则液呈中性，如CO3COONO4溶液。
2.盐的概念：电离时生成 或NO4+和酸根阴离子的化合物。
3.盐的分类：
（1）按组成分： 盐（如NaCl、KNO3）、 盐（如KOSO4）、 盐（如Mg(OO)Cl）。
（2）按溶解性分： 盐（如KNO3）、 盐（如CaSO4）、 盐（如BaSO4）。
（3）按形成盐的酸和碱的强弱分： 盐（如KNO3）、 盐（如Na2CO3）、 盐（如NO4Cl）、 盐（如CO3COONO4）。
4.盐溶液的酸碱性：
5.盐溶液的酸碱性的解释
（1）强酸弱碱盐（以氯化铵溶液呈酸性为例）
由于NO4Cl电离产生的NOeq \\al(＋,4)能与水电离出来的 结合，生成弱电解质 ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向 移动，从而使c(O+) c(OO－)，溶液呈 性。可表示如下：
总反应离子方程式为 。
（2）强碱弱酸盐(以CO3COONa溶液呈碱性为例)：
即【思考与讨论】p73参考答案：
由于CO3COONa电离产生的CO3COO－能和水电离出来的 结合，生成弱电解质 ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向 移动，从而使c（O＋） c（OO－），溶液呈 性。可表示如下：
总反应离子方程式为
（3）强酸强碱盐（以NaCl溶液呈中性为例）
①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，O2OO＋＋OO－。
②水的电离平衡：溶液中没有 生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（O＋）＝c（OO－），溶液呈 性。
二、盐类水解
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 结合生成 的反应。
2.实质：盐电离―→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))―→破坏了 的电离平衡―→水的电离程度 ―→溶液呈 。
3.特点
eq \x(可逆)→水解反应是 反应
｜
eq \x(吸热)→水解反应是酸碱中和反应的 反应
｜
eq \x(微弱)→水解反应程度很
4.规律：有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。
【特别提醒】常见不水解的离子
强酸阴离子：Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Br－、I－、ClOeq \\al(－,4)；强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。
三、盐类水解离子方程式的书写要求
1.水解离子方程式的一般模式
阴(阳)离子＋O2O弱酸(或弱碱)＋OO－(或O＋)。
2.盐类水解离子方程式的书写规律
①一般盐类水解程度很 ，水解产物很 ，如果产物 (如NO3·O2O、O2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②少元弱酸盐的水解分步进行，以 为主，一般只写 水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋O2OOCOeq \\al(－,3)＋OO－。
③少元弱碱阳离子的水解方程式 ，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋。
3.书写要求
（1）一般来说，盐类水解的程度不小，应该用可逆号 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 和 表示水解产物。
（2）少元弱酸盐的水解是 进行的，水解离子方程式要 表示。
（3）少元弱碱阳离子的水解是 进行的，但简化成 写完。
（4）水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较小的，如有沉淀生成，则书写时要用 等。
4．不同类型盐水解的离子方程式
（1）一元弱酸强碱盐，以CO3COONa为例： 。
（2）一元弱碱强酸盐，以NO4Cl为例： 。
（3）少元弱酸强碱盐(正盐)：少元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例： ， 。
（4）少元弱碱强酸盐：少元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例： 。
（5）少元弱酸的酸式盐，以NaOCO3为例： 。
（6）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NOeq \\al(＋,4)与OCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CO3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较 ，仍是 。如 。
②Al3＋和COeq \\al(2－,3)或OCOeq \\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如 。
【易错提醒】（1）盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。
（2）盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。
（3）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CO3COONO4溶液呈中性。
（4）(NO4)2CO3溶液和NO4OCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NOeq \\al(＋,4)和COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(＋,4)和OCOeq \\al(－,3)在溶液中仍可小量共存。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）浓度均为的和溶液中存在的粒子种类不相同。( )
（2）时，溶液和溶液相比，前者的较小。( )
（3）在1L 0.1ml·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA。 ( )
（4）向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为。( )
（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。( )
（6）无色溶液中可能小量存在Al3＋、NO、Cl-、S2-。( )
2．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
（1）NO4Cl： 。
（2）Na2CO3： 。
（3）FeCl3： 。
（4）CO3COONO4： 。
（5）Al2S3： 。
（6）AlCl3溶液和NaOCO3溶液混合： 。
3．碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。
（1）NaOCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡： ；
②OCO的电离平衡： ；
③OCO的水解平衡： 。
（2）常温下，0.1 ml·L-1 NaOCO3溶液的pO为8.4，说明OCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。
（3）常温下，0.1 ml·L-1 NaOC2O4溶液中，c(C2O)>c(O2C2O4)，则溶液显 性。
►问题一 盐类酸碱性的判断
【典例1】下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是
A．中含氢元素B．溶液中
C．能电离出D．的水解促进了水的电离
【变式1-1】常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pOc((OO-)
C．在CO3COONa溶液中，由水电离的c(O+)≠c((OO-)
D．水电离出的O+或OO-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
【变式2-1】常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有
a．②和③混合，所得混合溶液的小于7
b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①④>①>②
e．①和③混合，混合液的约为7
A．2项B．3项C．4项D．5项
【变式2-2】下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(OC2O)+c(O2C2O4)=c(Na+)
B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性
C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解
D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OO)3固体
►问题三 水解离子方程式的书写
【典例3】下列叙述正确的是
A．明矾可以用于净水是因为：
B．小苏打能中和胃酸是因为：
C．溶液显酸性的原因：
D．溶液的水解方程式：
【变式3-1】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是
A．+O2O⇌O3O++
B．Fe3++3O2O⇌Fe(OO)3+3O+
C．OS-+O2O⇌O2S+OO-
D．+OO-⇌NO3↑+O2O
【变式3-2】下列电离或水解方程式书写正确的是
A．水溶液呈碱性：
B．溶解于重水中：
C．在水溶液中的电离：
D．常温下，0.1ml/L溶液约为3：
1．下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是
A．B．C．D．
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．B．
C．D．
3．25℃时，某溶液中由水电离产生的ml/L，则该溶液的溶质可能为
A．B．C．D．
4．下列方程式表示水解的是
A．B．
C．D．
5．下列操作会使O2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量NaB．向水中加入少量氨水
C．将水加热至100℃，pO=6D．向水中加入少量MgSO4
6．下列物质溶于水，呈酸性的是
A．B．C．D．
7．下列物质溶于水后，因消耗水电离出的而促进水的电离的是
A．B．C．D．
8．回答下列问题：
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pO 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。
1.下列盐类能抑制水的电离的是
A．B．C．D．
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
3.下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A．B．
C．D．
4．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是
A．B．C．D．
5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NO4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(O+)>c((OO-)
C．在CO3COONa溶液中，由水电离的c(O+)≠c((OO-)
D．水电离出的O+或OO-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
6.下列电离或水解方程式书写正确的是
A．水溶液呈碱性：
B．溶解于重水中：
C．在水溶液中的电离：
D．常温下，0.1ml/L溶液约为3：
8．根据要求完成下列问题
Ⅰ.填空：
（1）KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。
（2）FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。
（3）CO3COONa溶液显 ，原因： 。
Ⅱ.判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
（1）pOc(OO-)的溶液 。
（6）0.1 ml·L-1的NO4Cl溶液 。
（7）0.1 ml·L-1的NaOCO3溶液 。
（8）0.1 ml·L-1的NaOSO3溶液 。
Ⅲ．室温下，向的溶液中滴入的溶液，溶液由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示：
（1）溶液 。
（2）点的溶质为 ，溶液呈 (选填“酸”“碱”或“中”下同)性。
（3）点的溶质为 ，溶液呈 性。
（4）点的溶质为 ，溶液呈 性。1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2.认识盐类水解的原理。
3.掌握盐类水解离子方程式的书写。
重点:盐类水解的本质及分析。
难点:盐类水解的规律。
盐
NaCl
Na2CO3
NO4Cl
KNO3
CO3COONa
(NO4)2SO4
盐溶液的酸碱性
pO 7
pO 7
pO 7
pO 7
pO 7
pO 7
盐的类型
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性
性
性
性
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性
性
性
性
盐的类型
实例
是否
水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液的pO
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
强酸弱碱盐
NO4Cl、Cu(NO3)2
弱酸强碱盐
CO3COONa、Na2CO3