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初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 化学方程式导学案
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这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 化学方程式导学案，共25页。学案主要包含了化学方程式及意义，化学方程式的书写，根据信息书写化学方程式等内容，欢迎下载使用。
第1课时 化学方程式的意义和书写
一、化学方程式及意义
1．化学方程式：用 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义
3．从化学方程式获得的信息
二、化学方程式的书写
1．书写原则
（1）要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。
（2）要遵守 ，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的 关系。
2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例）
【易错提醒】
（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；
（2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
（4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
3．化学方程式的配平方法
三、根据信息书写化学方程式
1．根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出 、 和 ，然后配平。
典例：写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。
（1）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢：
。
（2）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气：
。
【易错提醒】
（1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
（2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式
（1）恰好完全反应时
典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式： 。
【易错提醒】
不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为 。
反应物有剩余时
反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质 ，但在写化学方程式时，生成物中 。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型 ，然后再写化学方程式。
典例：某反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式： 。
【易错提醒】
在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
（3）只给出各物质的一个分子（原子）型
根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后自己配平。
典例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式： 。
1．判断题
（1）书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。( )
（2）根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。( )
（3）由化学方程式可以看出一个化学反应的反应物、生成物和反应条件。( )
（4）一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。( )
（5）根据化学方程式，可知参加反应的各粒子的相对数量( )
（6）书写化学方程式时，当反应物中有气体时，生成物中的气体不用标“↑”。( )
（7）只有生成物中有气体生成，一定要使用“↑”。( )
（8）根据化学反应方程式不能获得的信息是：化学反应的快慢( )
（9）点燃和燃烧是同一意思，所以反应条件两者可以随便使用。( )
（10）铁在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3.( )
（11）只要反应中如有气体放出、沉淀生成，都须用符号标明。( )
（12）乙醇燃烧：C2H5OH+O2═CO2+H2O( )
（13）化学方程式S+O2SO2叙述的是一个硫原子加一个氧分子等于两个水分子( )
（14）电解水的化学方程式是( )
（15）有关的反应前后固体质量不变( )
（16）化学方程式S+O2SO2叙述的是1g硫磺和2g氧气反应生成3g二氧化硫( )
（17）化学方程式是正确的( )
（18）化学方程式4Fe+3O22Fe2O3 是正确的( )
（19）根据化学方程式：，可以判断：反应前后氧原子和氢原子的数目没变( )
（20）书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前要配上适当的化学计量数，使化学反应前后每一种元素的原子总数相等。( )
2．根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
(1)违背了 ；
(2)违背了 。
3．请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。
(1)化合反应(产物常温下呈液态) ；
(2)分解反应(产物有三种) ；
(3)放出大量白烟的反应 ；
(4)火星四射的反应 。
(配平以下化学方程式)
(5) CH4+ O2 CO2+ H2O
(6) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
(7) CO＋ Fe2O3 Fe＋ CO2
(8) NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
4．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式： 。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式： 。
►问题一 化学方程式的意义
【典例1】北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，从中获得的信息错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
【解题必备】
化学方程式表示的含义：
（1）定性（质的方面）：反应物、生成物、反应条件
（2）定量（量的方面）：物质的质量比、物质的微观粒子个数比
【变式1-1】如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）。
A．S+O2 点燃 SO2B．C+O2 点燃 CO2
C．2H2+O2 点燃 2H2OD．2C+O2 点燃 2CO
【变式1-2】在一密闭的容器中。一定质量的硫粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是
A． B． C． D．
►问题二 常见化学方程式的书写
【典例2】下列化学方程式中，正确的是（ ）。
A．C+O2CO2B．2HgOHg2+O2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3D．4P+5O22P2O5
【解题必备】
书写化学方程式时，一定要检查：1、化学式的正误；2、是否配平；3、有没没加反应条件；4、有没有标注生成物的状态。
【变式2-1】写出下列要求的化学方程式：
(1)生成有刺激性气味气体的燃烧反应 。
(2)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 。
(3)燃烧产生浓厚白烟的反应 。
(4)一种液体与一种黑色固体混合制氧气 。
【变式2-2】写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
(1)电解水： 。( )反应
(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰： 。( )反应
(3)高锰酸钾制取氧气： 。( )反应
(4)钠在氯气中燃烧： 。( )反应
►问题三 化学方程式的配平
【典例3】配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
【解题技巧】
1．最常用的配平方法：观察法、最小公倍数法
2．化学方程式配平没有固定的方法，可以视情况将各种方法联合应用。如：对于含碳氢氧元素的有机物燃烧化学方程式的配平，可综合采用定一法和分数法。
【变式3-1】配平下列反应的化学方程式（化学计量数为1也要填上）。
① Al+ O2 Al2O3
② C2H4+ O2 CO2+ H2O
③ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
④ Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
【变式3-2】配平以下化学方程式（系数“1”要填写，配平完要划上等号）：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
►问题四 根据信息书写化学方程式
【典例4】第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为 。
【解题必备】
1．根据题目的文字表述，找准反应物、生成物和反应条件；
2．反应条件严格按照题目信息书写，不能擅自改动。若题目条件指向不明确，则根据题目表述书写，如出现“一定条件”、“一定温度和压强”“催化剂”等，则将这些条件直接写等号上方即可。
【变式4-1】按要求完成下列反应的化学方程式。
(1)氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是
(2)高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。写出硝酸铵受撞击后发生分解的化学方程式
【变式4-2】哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解。同时生成四种气体：一种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2）还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： 。
（2）高氯酸铵受热分解： 。
►问题五 根据微观示意图书写化学方程式
【典例5】硫化氢(H2S)是一种有毒气体。如图是硫化氢和氧气在点燃条件下反应的微观示意图，该反应的化学方程式 。
【解题必备】
1．微观示意图上若各种物质都有多个分子，则注意根据图示写出的化学方程式中化学计量数要约简。
2．反应前后若有相同的分子且分子数减少，表示该反应物有剩余，可以先划去相同数目的该分子；
3．反应前后各种物质的分子模型只出现一次，则根据模型写出反应物和生成物及反应条件后，还需要配平。
【变式5-1】质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步，请回答下列问题：
(1)电解食盐水可制烧碱：，则X的化学式为 。
(2)如图是某反应的微观示意图。
①写出该反应的化学方程式 。
②通过上述变化可得出，化学变化的实质是 。
【变式5-2】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)求两种生成物的质量比： 。
►问题六 根据化学方程式推测化学式
【典例6】银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【解题必备】
依据反应前后原子是种类和数目不变，将反应前后各原子数目依次列出，找出所求化学式中各种原子数目；
若所求化学式前面有化学计量数，则计算出的原子个数需要除以计量数，所得的值就是化学式中原子是数目。
【变式6-1】 “84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 ．
【变式6-2】三氧化铬()常用于金属镀铬，工业上制造三氧化铬的化学方程式为，其中X的化学式是
A．B．C．D．
1．关于化学方程式的描述中正确的是
A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水
B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳
C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子
D．乙烯和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳
2．过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是
A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
B．此反应中氧元素有两种化合价
C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气
D．参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为
3．下列化学用语正确的是
A．汞元素hgB．五氧化二磷P5O2
C．钠离子Na-D．镁在氧气中燃烧的方程式
4．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．从反应类型看：该反应属于分解反应
B．从表示方法看：该反应的化学方程式为2HgOHg2+O2↑
C．从微观构成看：分子和原子均可直接构成物质
D．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
5．公共场所常用“84”消毒液进行环境消毒，其有效成分为次氯酸钠，若将它与“洁厕灵”（有效成分为盐酸）混合后，发生如下化学反应：，由此推知X的化学式为
A．B．C．D．
6．下列反应的化学方程式，书写正确的是
A．磷在空气中燃烧：
B．氧化汞加热分解：
C．硫在氧气中燃烧：
D．细铁丝在氧气中燃烧：
7．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。在一定条件下，甲酸（常温下为液体）可以发生反应，反应的微观示意图如下所示，该反应的化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
8．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是（ ）。
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．该反应中共涉及到三种氧化物
9．在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是
A．2m=aB．3a=nC．3m=2nD．2b=2m+n
10．写出下列反应的化学方程式：
(1)铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝 。
(2)甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水 。
(3)水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳 。
(4)镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁 。
11．配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。
12．观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：
(1)如图中，生成物的化学式是 。
(2)上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比为 。
13． 完成下列各题：
(1)铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是 。
(2)一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，则X的化学式为 。
(3)实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为 。
(4)物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(5)学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化学式为 。
1．下列有关“2CO+O22CO2”的说法，正确的是
A．若生成10gCO2，则消耗CO和O2的质量总和不一定是10g
B．若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
2．下列化学方程式书写正确的是
A．木炭在氧气中燃烧：
B．乙炔在空气中充分燃烧：
C．铁丝在氧气中燃烧：
D．铝粉在空气中燃烧：
3．联氢()是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与一氧化氮(NO)反应的化学方程式为，则X的化学式为
A．B．C．D．
4．下列叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．测定水的组成：分解反应
B．镁在空气中燃烧：氧化反应
C．工业制氧气：分解反应
D．拉瓦锡研究空气的成分：化合反应
5．下列化学方程式书写正确，且所含元素的化合价不发生变化的是
A．B．
C．D．
6．铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是
A．X的化学式是NOB．X的化学式是NO2
C．Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5D．该反应属于分解反应
7．实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是
A．a=2bB．b=dC．3a=dD．a+2b=2c+d
8．我国天宫空间站常用水气整合系统消除空间的CO2，实现资源的循环利用。如图是CO2和H2在催化剂的作用下充分反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后，原子的种类和数目都不变
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
C．反应的化学方程式：CO2+H2=CH4+H2O
D．反应前后，催化剂的质量和性质不变
9．一种新型合成氨(NH3)方法如图所示(Li是一种活泼金属)。下列说法正确的是
A．反应①、②分别为化合、分解反应B．反应③为
C．此方法得到产品NH3、O2和LiOHD．理论上，整个转化过程无需补充水
10．氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。下列说法中错误的是
A．吸收室中只发生了物理变化
B．反应室中发生的化学反应中I元素的化合价发生了改变
C．上述流程中可以循环利用的物质是H2SO4或I2
D．产品室中发生反应的化学方程式为
11．氨气长期以来作为化肥工业的重要原料，实际上氨气还是一种较为理想的清洁能源。下列是氨气与氧气反应的微观示意图。
试根据上述微观示意图，写出该反应的化学方程式 ；该反应过程中生成物涉及到的单质的化学式为 。
12．配平下列化学方程式
(1) Cu+ HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(2) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
13．科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即将绿色植物的秸秆[主要成分的化学式为(C6H10O5)n]和水在适当的催化剂等条件作用下生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，再将葡萄糖在一定条件下转化为乙醇(化学式为C2H5OH，是一种良好的燃料)，同时放出二氧化碳。试写出上述两步转化的化学方程式：
(1) 。
(2) 。
14．甲醇(化学式CH4O)被称为“液态阳光”，也是重要的化工原料。如下图环节1、环节2所示是合成甲醇的生产流程。试回答问题：
(1)环节1发生化学反应的基本类型是 。与电解水法相比，该方法制取氢气最显著的优点是 。
(2)环节2反应中，参加反应的H2与CO2的分子个数比是 。
(3)2023年杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式是 。
(4)甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O)，其中一种转化方法如图甲所示。
①反应Ⅰ中，甲醇与氧气发生反应的化学方程式是 。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n(需补充H2O2)：n(反应Ⅰ生成H2O2) 。
课题2 化学方程式
第1课时 化学方程式的意义和书写
一、化学方程式及意义
1．化学方程式：用 化学式 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义
3．从化学方程式获得的信息
二、化学方程式的书写
1．书写原则
（1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。
2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例）
【易错提醒】
（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；
（2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
（4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
3．化学方程式的配平方法
三、根据信息书写化学方程式
1．根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，然后配平。
典例：写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。
（1）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢：
2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl 。
（2）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气：
CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 。
【易错提醒】
（1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
（2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式
（1）恰好完全反应时
典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：CO2＋3H2 一定条件 CH4O＋H2O。
【易错提醒】
不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。
反应物有剩余时
反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。
典例：某反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2 。
【易错提醒】
在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
（3）只给出各物质的一个分子（原子）型
根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后自己配平。
典例：2H2S＋SO2 催化剂 3S＋2H2O 。
1．【答案】(1) √ (2) √ (3) √ (4) √ (5) √ (6) √ (7) × (8) √ (9) × (10) × (11) × (12)× (13) × (14) × (15) × (16) × (17) × (18) × (19)√ (20) √
2．【答案】(1)客观事实
(2)质量守恒定律
3．【答案】 2H2+O2 2H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 1 2 1 2 1 3 2 3 3 1
2 3 2 1 1 1
4．【答案】 CH4＋2O2CO2＋2H2O 2NO＋2CO2CO2＋N2 MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
►问题一 化学方程式的意义
【典例1】【答案】B
【变式1-1】【答案】C
【变式1-2】【答案】A
►问题二 常见化学方程式的书写
【典例2】【答案】D
【变式2-1】【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【变式2-2】【答案】 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解 2H2O22H2O＋O2↑ 分解 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解 2Na＋Cl22NaCl 化合
►问题三 化学方程式的配平
【典例3】【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
【变式3-1】【答案】4 3 2 1 3 2 2 1 3 2 3 1 1 2 1
【变式3-2】【答案】(1) 2 1 1 1
(2) 2 9 6 6
(3) 1 4 3 4
(4) 2 1 3 4
►问题四 根据信息书写化学方程式
【典例4】【答案】
【变式4-1】【答案】(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)NH4NO3N2O↑+2H2O
【变式4-2】【答案】 4Al+3O2 2Al2O3 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
►问题五 根据微观示意图书写化学方程式
【典例5】【答案】 2H2S+3O22SO2+2H2O
【变式5-1】【答案】(1)Cl2
(2)
在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新的分子
【变式5-2】【答案】(1)
(2)16：9/9：16
►问题六 根据化学方程式推测化学式
【典例6】【答案】A
【变式6-1】【答案】 Cl2
【变式6-2】【答案】C
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
11．【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
(3)
(4)
12．【答案】(1)
(2)
13． 【答案】(1)NO
(2)S
(3)H2O
(4)ClO2
(5)NaClO
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】A
11【答案】 N2
12．【答案】(1) 1 4 1 2 2
(2) 3 8 3 2 4
13．【答案】 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH+2CO2
14．【答案】(1) 分解反应 节约电能
(2)3:1
(3)
(4) 1:1
化学方程式的意义
以C ＋ O2 点燃 CO2为例
意义
读法
质的方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物：
生成物：
反应条件：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
量的方面
物质质量关系
表示反应物、生成物各物质的质量比
C ＋ O2 点燃 CO2
相对质量： 12 32 44
碳、氧气、二氧化碳的质量比为
在点燃的条件下，每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳
粒子数目关系
表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比
参加反应的各微观粒子的个数比为
在点燃的条件下，每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子
化学计量数
化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu为例
定性角度
反应物
生成物
反应条件
无
基本反应类型
暂时未学
获得的信息
2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O
4 32 36
Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu
56 160 152 64
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为
反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为
反应前后物质质量总和守恒
反应前：
反应后：
反应前：
反应后：
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前 ，反应后
氧原子数：反应前 ，反应后
铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后
氧原子数：反应前 ，反应后
步骤
内容
举例
描述反应事实
在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用
把它们连接起来；
P ＋ O2 点燃 P2O5
在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守 ，将短线改为等号。
4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配平方法
适用范围
步骤
适用于化学方程式两边某元素各出现一次的。
找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
一般均可用
从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇数配偶法
适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
找出在化学反应中出现次数最多的元素；
从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2
分数配平法
能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O ；
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
定一法
有机物与氧气的反应
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
化学方程式的意义
以C ＋ O2 点燃 CO2为例
意义
读法
质的方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物：C和O2（或碳和氧气）
生成物：CO2（或二氧化碳）
反应条件：点燃
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
量的方面
物质质量关系
表示反应物、生成物各物质的质量比
C ＋ O2 点燃 CO2
相对质量： 12 32 44
碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44
在点燃的条件下，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳
粒子数目关系
表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比
参加反应的各微观粒子的个数比为 1:1:1
在点燃的条件下，每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子
化学计量数
化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu为例
定性角度
反应物
H2和O2（或氢气和氧气）
Fe和 CuSO4
生成物
H2O（或水）
FeSO4和Cu
反应条件
点燃
无
基本反应类型
化合反应
暂时未学
获得的信息
2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O
4 32 36
Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu
56 160 152 64
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2
反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1
反应前后物质质量总和守恒
反应前：4+32=36
反应后：36
反应前：56+160=216
反应后：152+64=216
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前4，反应后4
氧原子数：反应前2，反应后2
铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1
氧原子数：反应前4，反应后4
步骤
内容
举例
描述反应事实
在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；
P ＋ O2 点燃 P2O5
在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。
4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配平方法
适用范围
步骤
最小公倍数法
适用于化学方程式两边某元素各出现一次的。
找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
观察法
一般均可用
从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇数配偶法
适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
找出在化学反应中出现次数最多的元素；
从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2
分数配平法
能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O ；
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
定一法
有机物与氧气的反应
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
第1课时 化学方程式的意义和书写
一、化学方程式及意义
1．化学方程式：用 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义
3．从化学方程式获得的信息
二、化学方程式的书写
1．书写原则
（1）要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。
（2）要遵守 ，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的 关系。
2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例）
【易错提醒】
（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；
（2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
（4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
3．化学方程式的配平方法
三、根据信息书写化学方程式
1．根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出 、 和 ，然后配平。
典例：写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。
（1）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢：
。
（2）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气：
。
【易错提醒】
（1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
（2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式
（1）恰好完全反应时
典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式： 。
【易错提醒】
不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为 。
反应物有剩余时
反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质 ，但在写化学方程式时，生成物中 。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型 ，然后再写化学方程式。
典例：某反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式： 。
【易错提醒】
在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
（3）只给出各物质的一个分子（原子）型
根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后自己配平。
典例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式： 。
1．判断题
（1）书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。( )
（2）根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。( )
（3）由化学方程式可以看出一个化学反应的反应物、生成物和反应条件。( )
（4）一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。( )
（5）根据化学方程式，可知参加反应的各粒子的相对数量( )
（6）书写化学方程式时，当反应物中有气体时，生成物中的气体不用标“↑”。( )
（7）只有生成物中有气体生成，一定要使用“↑”。( )
（8）根据化学反应方程式不能获得的信息是：化学反应的快慢( )
（9）点燃和燃烧是同一意思，所以反应条件两者可以随便使用。( )
（10）铁在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3.( )
（11）只要反应中如有气体放出、沉淀生成，都须用符号标明。( )
（12）乙醇燃烧：C2H5OH+O2═CO2+H2O( )
（13）化学方程式S+O2SO2叙述的是一个硫原子加一个氧分子等于两个水分子( )
（14）电解水的化学方程式是( )
（15）有关的反应前后固体质量不变( )
（16）化学方程式S+O2SO2叙述的是1g硫磺和2g氧气反应生成3g二氧化硫( )
（17）化学方程式是正确的( )
（18）化学方程式4Fe+3O22Fe2O3 是正确的( )
（19）根据化学方程式：，可以判断：反应前后氧原子和氢原子的数目没变( )
（20）书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前要配上适当的化学计量数，使化学反应前后每一种元素的原子总数相等。( )
2．根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
(1)违背了 ；
(2)违背了 。
3．请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。
(1)化合反应(产物常温下呈液态) ；
(2)分解反应(产物有三种) ；
(3)放出大量白烟的反应 ；
(4)火星四射的反应 。
(配平以下化学方程式)
(5) CH4+ O2 CO2+ H2O
(6) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
(7) CO＋ Fe2O3 Fe＋ CO2
(8) NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
4．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式： 。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式： 。
►问题一 化学方程式的意义
【典例1】北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，从中获得的信息错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
【解题必备】
化学方程式表示的含义：
（1）定性（质的方面）：反应物、生成物、反应条件
（2）定量（量的方面）：物质的质量比、物质的微观粒子个数比
【变式1-1】如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）。
A．S+O2 点燃 SO2B．C+O2 点燃 CO2
C．2H2+O2 点燃 2H2OD．2C+O2 点燃 2CO
【变式1-2】在一密闭的容器中。一定质量的硫粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是
A． B． C． D．
►问题二 常见化学方程式的书写
【典例2】下列化学方程式中，正确的是（ ）。
A．C+O2CO2B．2HgOHg2+O2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3D．4P+5O22P2O5
【解题必备】
书写化学方程式时，一定要检查：1、化学式的正误；2、是否配平；3、有没没加反应条件；4、有没有标注生成物的状态。
【变式2-1】写出下列要求的化学方程式：
(1)生成有刺激性气味气体的燃烧反应 。
(2)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 。
(3)燃烧产生浓厚白烟的反应 。
(4)一种液体与一种黑色固体混合制氧气 。
【变式2-2】写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
(1)电解水： 。( )反应
(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰： 。( )反应
(3)高锰酸钾制取氧气： 。( )反应
(4)钠在氯气中燃烧： 。( )反应
►问题三 化学方程式的配平
【典例3】配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
【解题技巧】
1．最常用的配平方法：观察法、最小公倍数法
2．化学方程式配平没有固定的方法，可以视情况将各种方法联合应用。如：对于含碳氢氧元素的有机物燃烧化学方程式的配平，可综合采用定一法和分数法。
【变式3-1】配平下列反应的化学方程式（化学计量数为1也要填上）。
① Al+ O2 Al2O3
② C2H4+ O2 CO2+ H2O
③ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
④ Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
【变式3-2】配平以下化学方程式（系数“1”要填写，配平完要划上等号）：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
►问题四 根据信息书写化学方程式
【典例4】第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为 。
【解题必备】
1．根据题目的文字表述，找准反应物、生成物和反应条件；
2．反应条件严格按照题目信息书写，不能擅自改动。若题目条件指向不明确，则根据题目表述书写，如出现“一定条件”、“一定温度和压强”“催化剂”等，则将这些条件直接写等号上方即可。
【变式4-1】按要求完成下列反应的化学方程式。
(1)氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是
(2)高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。写出硝酸铵受撞击后发生分解的化学方程式
【变式4-2】哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解。同时生成四种气体：一种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2）还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： 。
（2）高氯酸铵受热分解： 。
►问题五 根据微观示意图书写化学方程式
【典例5】硫化氢(H2S)是一种有毒气体。如图是硫化氢和氧气在点燃条件下反应的微观示意图，该反应的化学方程式 。
【解题必备】
1．微观示意图上若各种物质都有多个分子，则注意根据图示写出的化学方程式中化学计量数要约简。
2．反应前后若有相同的分子且分子数减少，表示该反应物有剩余，可以先划去相同数目的该分子；
3．反应前后各种物质的分子模型只出现一次，则根据模型写出反应物和生成物及反应条件后，还需要配平。
【变式5-1】质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步，请回答下列问题：
(1)电解食盐水可制烧碱：，则X的化学式为 。
(2)如图是某反应的微观示意图。
①写出该反应的化学方程式 。
②通过上述变化可得出，化学变化的实质是 。
【变式5-2】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)求两种生成物的质量比： 。
►问题六 根据化学方程式推测化学式
【典例6】银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【解题必备】
依据反应前后原子是种类和数目不变，将反应前后各原子数目依次列出，找出所求化学式中各种原子数目；
若所求化学式前面有化学计量数，则计算出的原子个数需要除以计量数，所得的值就是化学式中原子是数目。
【变式6-1】 “84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 ．
【变式6-2】三氧化铬()常用于金属镀铬，工业上制造三氧化铬的化学方程式为，其中X的化学式是
A．B．C．D．
1．关于化学方程式的描述中正确的是
A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水
B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳
C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子
D．乙烯和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳
2．过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是
A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
B．此反应中氧元素有两种化合价
C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气
D．参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为
3．下列化学用语正确的是
A．汞元素hgB．五氧化二磷P5O2
C．钠离子Na-D．镁在氧气中燃烧的方程式
4．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．从反应类型看：该反应属于分解反应
B．从表示方法看：该反应的化学方程式为2HgOHg2+O2↑
C．从微观构成看：分子和原子均可直接构成物质
D．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
5．公共场所常用“84”消毒液进行环境消毒，其有效成分为次氯酸钠，若将它与“洁厕灵”（有效成分为盐酸）混合后，发生如下化学反应：，由此推知X的化学式为
A．B．C．D．
6．下列反应的化学方程式，书写正确的是
A．磷在空气中燃烧：
B．氧化汞加热分解：
C．硫在氧气中燃烧：
D．细铁丝在氧气中燃烧：
7．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。在一定条件下，甲酸（常温下为液体）可以发生反应，反应的微观示意图如下所示，该反应的化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
8．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是（ ）。
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．该反应中共涉及到三种氧化物
9．在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是
A．2m=aB．3a=nC．3m=2nD．2b=2m+n
10．写出下列反应的化学方程式：
(1)铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝 。
(2)甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水 。
(3)水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳 。
(4)镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁 。
11．配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。
12．观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：
(1)如图中，生成物的化学式是 。
(2)上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比为 。
13． 完成下列各题：
(1)铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是 。
(2)一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，则X的化学式为 。
(3)实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为 。
(4)物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(5)学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化学式为 。
1．下列有关“2CO+O22CO2”的说法，正确的是
A．若生成10gCO2，则消耗CO和O2的质量总和不一定是10g
B．若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
2．下列化学方程式书写正确的是
A．木炭在氧气中燃烧：
B．乙炔在空气中充分燃烧：
C．铁丝在氧气中燃烧：
D．铝粉在空气中燃烧：
3．联氢()是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与一氧化氮(NO)反应的化学方程式为，则X的化学式为
A．B．C．D．
4．下列叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．测定水的组成：分解反应
B．镁在空气中燃烧：氧化反应
C．工业制氧气：分解反应
D．拉瓦锡研究空气的成分：化合反应
5．下列化学方程式书写正确，且所含元素的化合价不发生变化的是
A．B．
C．D．
6．铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是
A．X的化学式是NOB．X的化学式是NO2
C．Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5D．该反应属于分解反应
7．实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是
A．a=2bB．b=dC．3a=dD．a+2b=2c+d
8．我国天宫空间站常用水气整合系统消除空间的CO2，实现资源的循环利用。如图是CO2和H2在催化剂的作用下充分反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后，原子的种类和数目都不变
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
C．反应的化学方程式：CO2+H2=CH4+H2O
D．反应前后，催化剂的质量和性质不变
9．一种新型合成氨(NH3)方法如图所示(Li是一种活泼金属)。下列说法正确的是
A．反应①、②分别为化合、分解反应B．反应③为
C．此方法得到产品NH3、O2和LiOHD．理论上，整个转化过程无需补充水
10．氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。下列说法中错误的是
A．吸收室中只发生了物理变化
B．反应室中发生的化学反应中I元素的化合价发生了改变
C．上述流程中可以循环利用的物质是H2SO4或I2
D．产品室中发生反应的化学方程式为
11．氨气长期以来作为化肥工业的重要原料，实际上氨气还是一种较为理想的清洁能源。下列是氨气与氧气反应的微观示意图。
试根据上述微观示意图，写出该反应的化学方程式 ；该反应过程中生成物涉及到的单质的化学式为 。
12．配平下列化学方程式
(1) Cu+ HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(2) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
13．科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即将绿色植物的秸秆[主要成分的化学式为(C6H10O5)n]和水在适当的催化剂等条件作用下生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，再将葡萄糖在一定条件下转化为乙醇(化学式为C2H5OH，是一种良好的燃料)，同时放出二氧化碳。试写出上述两步转化的化学方程式：
(1) 。
(2) 。
14．甲醇(化学式CH4O)被称为“液态阳光”，也是重要的化工原料。如下图环节1、环节2所示是合成甲醇的生产流程。试回答问题：
(1)环节1发生化学反应的基本类型是 。与电解水法相比，该方法制取氢气最显著的优点是 。
(2)环节2反应中，参加反应的H2与CO2的分子个数比是 。
(3)2023年杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式是 。
(4)甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O)，其中一种转化方法如图甲所示。
①反应Ⅰ中，甲醇与氧气发生反应的化学方程式是 。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n(需补充H2O2)：n(反应Ⅰ生成H2O2) 。
课题2 化学方程式
第1课时 化学方程式的意义和书写
一、化学方程式及意义
1．化学方程式：用 化学式 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义
3．从化学方程式获得的信息
二、化学方程式的书写
1．书写原则
（1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。
2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例）
【易错提醒】
（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；
（2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
（4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
3．化学方程式的配平方法
三、根据信息书写化学方程式
1．根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，然后配平。
典例：写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。
（1）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢：
2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl 。
（2）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气：
CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 。
【易错提醒】
（1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
（2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式
（1）恰好完全反应时
典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：CO2＋3H2 一定条件 CH4O＋H2O。
【易错提醒】
不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。
反应物有剩余时
反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。
典例：某反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2 。
【易错提醒】
在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
（3）只给出各物质的一个分子（原子）型
根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后自己配平。
典例：2H2S＋SO2 催化剂 3S＋2H2O 。
1．【答案】(1) √ (2) √ (3) √ (4) √ (5) √ (6) √ (7) × (8) √ (9) × (10) × (11) × (12)× (13) × (14) × (15) × (16) × (17) × (18) × (19)√ (20) √
2．【答案】(1)客观事实
(2)质量守恒定律
3．【答案】 2H2+O2 2H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 1 2 1 2 1 3 2 3 3 1
2 3 2 1 1 1
4．【答案】 CH4＋2O2CO2＋2H2O 2NO＋2CO2CO2＋N2 MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
►问题一 化学方程式的意义
【典例1】【答案】B
【变式1-1】【答案】C
【变式1-2】【答案】A
►问题二 常见化学方程式的书写
【典例2】【答案】D
【变式2-1】【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【变式2-2】【答案】 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解 2H2O22H2O＋O2↑ 分解 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解 2Na＋Cl22NaCl 化合
►问题三 化学方程式的配平
【典例3】【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
【变式3-1】【答案】4 3 2 1 3 2 2 1 3 2 3 1 1 2 1
【变式3-2】【答案】(1) 2 1 1 1
(2) 2 9 6 6
(3) 1 4 3 4
(4) 2 1 3 4
►问题四 根据信息书写化学方程式
【典例4】【答案】
【变式4-1】【答案】(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)NH4NO3N2O↑+2H2O
【变式4-2】【答案】 4Al+3O2 2Al2O3 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
►问题五 根据微观示意图书写化学方程式
【典例5】【答案】 2H2S+3O22SO2+2H2O
【变式5-1】【答案】(1)Cl2
(2)
在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新的分子
【变式5-2】【答案】(1)
(2)16：9/9：16
►问题六 根据化学方程式推测化学式
【典例6】【答案】A
【变式6-1】【答案】 Cl2
【变式6-2】【答案】C
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
11．【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
(3)
(4)
12．【答案】(1)
(2)
13． 【答案】(1)NO
(2)S
(3)H2O
(4)ClO2
(5)NaClO
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】A
11【答案】 N2
12．【答案】(1) 1 4 1 2 2
(2) 3 8 3 2 4
13．【答案】 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH+2CO2
14．【答案】(1) 分解反应 节约电能
(2)3:1
(3)
(4) 1:1
化学方程式的意义
以C ＋ O2 点燃 CO2为例
意义
读法
质的方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物：
生成物：
反应条件：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
量的方面
物质质量关系
表示反应物、生成物各物质的质量比
C ＋ O2 点燃 CO2
相对质量： 12 32 44
碳、氧气、二氧化碳的质量比为
在点燃的条件下，每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳
粒子数目关系
表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比
参加反应的各微观粒子的个数比为
在点燃的条件下，每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子
化学计量数
化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu为例
定性角度
反应物
生成物
反应条件
无
基本反应类型
暂时未学
获得的信息
2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O
4 32 36
Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu
56 160 152 64
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为
反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为
反应前后物质质量总和守恒
反应前：
反应后：
反应前：
反应后：
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前 ，反应后
氧原子数：反应前 ，反应后
铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后
氧原子数：反应前 ，反应后
步骤
内容
举例
描述反应事实
在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用
把它们连接起来；
P ＋ O2 点燃 P2O5
在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守 ，将短线改为等号。
4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配平方法
适用范围
步骤
适用于化学方程式两边某元素各出现一次的。
找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
一般均可用
从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇数配偶法
适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
找出在化学反应中出现次数最多的元素；
从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2
分数配平法
能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O ；
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
定一法
有机物与氧气的反应
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
化学方程式的意义
以C ＋ O2 点燃 CO2为例
意义
读法
质的方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物：C和O2（或碳和氧气）
生成物：CO2（或二氧化碳）
反应条件：点燃
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
量的方面
物质质量关系
表示反应物、生成物各物质的质量比
C ＋ O2 点燃 CO2
相对质量： 12 32 44
碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44
在点燃的条件下，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳
粒子数目关系
表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比
参加反应的各微观粒子的个数比为 1:1:1
在点燃的条件下，每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子
化学计量数
化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu为例
定性角度
反应物
H2和O2（或氢气和氧气）
Fe和 CuSO4
生成物
H2O（或水）
FeSO4和Cu
反应条件
点燃
无
基本反应类型
化合反应
暂时未学
获得的信息
2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O
4 32 36
Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu
56 160 152 64
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2
反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1
反应前后物质质量总和守恒
反应前：4+32=36
反应后：36
反应前：56+160=216
反应后：152+64=216
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前4，反应后4
氧原子数：反应前2，反应后2
铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1
氧原子数：反应前4，反应后4
步骤
内容
举例
描述反应事实
在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；
P ＋ O2 点燃 P2O5
在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。
4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配平方法
适用范围
步骤
最小公倍数法
适用于化学方程式两边某元素各出现一次的。
找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
观察法
一般均可用
从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇数配偶法
适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
找出在化学反应中出现次数最多的元素；
从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2
分数配平法
能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O ；
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
定一法
有机物与氧气的反应
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
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