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人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式学案
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这是一份人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式学案，共6页。学案主要包含了知识回顾，课堂探究，学后反思，测评反馈等内容，欢迎下载使用。
学习目标
1.初步了解书写化学方程式的书写原则及方法；
2.能正确书写简单的化学方程式，进一步归纳书写化学方程式的步骤；
3.通过练习书写的过程中掌握化学方程式的配平方法。
学习重难点
重点：化学方程式的书写原则及步骤。
难点：化学方程式的配平。
学习过程
【知识回顾】
1.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类_________，数目____________，原子的质量____________。
2. ________________________叫做化学方程式，这个式子不仅表明了_______、____________和____________，同时，通过相对分子质量还可以表示________________________，即各物质的质量比。
如P+O2eq \(——→,\s\up7(点燃))P2O5；H2O2eq \(——→,\s\up7(MnO2),\s\d5())H2O+O2都不是化学方程式。原因是：_______________________________________。
3.通过化学方程式，我们可以很直观地判断该反应的类型：
例如：P+O2eq \(——→,\s\up7(点燃))P2O5是____________和____________；
H2O2eq \(——→,\s\up7(MnO2),\s\d5())H2O+O2是____________；
CaCO3eq \(—→,\s\up7(△))CaO+CO2是____________。
【答案】1.没有改变、没有增减、也没有改变；2.用化学式来表示化学反应的式子、反应物、生成物、反应条件、各物质之间的质量关系、化学反应前后原子的数目不一致即不符合质量守恒定律；3.化合反应、氧化反应、分解反应、分解反应。
【课堂探究】
一、书写化学方程式要遵守两个原则：
1.必须以 为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2.要遵守 ，等号两边各原子的 必须相等。
为了使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的 。
【答案】1.客观事实；2.质量守恒定律、种类和数目、化学计量数。
【练一练】根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe+O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)Fe3O4 违背了 ；
（2）H2O2eq \(=======,\s\up7(催化剂),)H2+O2 违背了 。
【答案】质量守恒定律、客观事实。
二、化学方程式的书写步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：
1．“写”：___________________________。
写化学式，左为__________，右为____________，中间用_________连接。
2．“配”： ___________________________。
配平化学方程式，在化学式前配上适当的_________（并使之成最简整数比），使左右两边各种原子的数目分别_____________。切不可改动化学式中的数字！
3．“标”： ___________________________
标明化学反应的__________，及生成物的__________。
4．“等”： ___________________________。
把＂─＂改为______________。
5.“查”：①化学式是否写错； ②化学方程式是否配平；③生成物状态是否标注、标注是否恰当；④反应条件是否标明。
【答案】1. P + O2 —— P2O5、反应物、生成物、短线；
2. 4P + 5O2 —— 2P2O5、化学计量数、相等；
3. 4P + 5O2 2P2O5、反应条件、状态；
4. 4P + 5O2 2P2O5、等号。
注意事项：
（1）化学方程式配平的标志： 。
（2）化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。
（3）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。
（4）如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”号。
【答案】（1）化学方程式等号两边各类原子的数目都相等；（2）反应条件、等号的上方；（3）“↑”、“↓”；（4）反应物和生成物中都有气体、反应物和生产物中都有固体。
三、化学方程式的配平方法
1．最小公倍数法
寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
例如：配平Fe2O3+C—Fe+CO2
选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3Ceq \(=====,\s\up7(高温),)4Fe+3CO2。
2．奇偶法
寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8…偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
例如：配平Fe2O3+C—Fe+CO2
反应中：选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3Ceq \(=====,\s\up7(高温),)4Fe+3CO2 。
3．观察法
当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；再推导其他原子的个数。
例如：配平Fe2O3+C—Fe+CO2
反应中：C——CO2，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C——3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3Ceq \(=====,\s\up7(高温),)4Fe+3CO。
【练一练】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2+O2H2O
B．4P+5O2═2P2O5
C．Cu+O2CuO2
D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
【答案】D
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1.镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（ ）
A. Mg+O2 MgO2
B. 2Mg+O2 2MgO
C. 2Mg+O2 MgO
D. 2Mg+O2 2MgO
【答案】 D
【解析】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为 。
故答案为：D。
2.下列化学反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A. 高锰酸钾受热分解：
B. 红磷在空气中燃烧：
C. 铁丝在氧气中点燃：
D. 澄清石灰水检验CO2：
【答案】 B
【解析】A. 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为 ，故符合题意；
C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为 ，生成物不符合题意，故不符合题意；
D. 澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 ，氢氧化钙化学式不符合题意，故不符合题意。
故答案为：B。
3.配平化学方程式FeS2+O2→Fe2O3+SO2后，化学计量数之和为（ ）
A. 27 B. 25 C. 14 D. 18
【答案】 B
【解析】解：此题可采用最小公倍数法，以Fe元素为标准，其最小公倍数为2，FeS2的化学计量数为2，Fe2O3的化学计量数为1，SO2的化学计量数为4，O2的化学计量数为11/2，化学方程式两侧同乘以2，则FeS2的化学计量数为4，Fe2O3的化学计量数为2，SO2的化学计量数为8，O2的化学计量数为11；
故配平的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，
化学计量数之和为：4+11+2+8═25。
故答案为：B。
4.（2021·天津改编）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧________。
（2）氢气在氧气中燃烧________。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气________。
（4）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________。
【答案】 （1）
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为： ；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，其方程式是 。
（3）氯酸钾和二氧化锰共热产生氯化钾和氧气其方程式是 。
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： 。
5.配平化学方程式：
（1）________C2H6 + ________ O2 ________CO2+________H2O
（2）________Al + ________Fe3O4 ________Al2O3 + ________Fe
【答案】 （1）2；7；4；6
（2）8；3；4；9
【解析】（1）适合用最小公倍数法配平的原子有碳原子和氢原子，先配平最小公倍数大的氢原子（最小公倍数是6），确定C2H6和H2O 的化学计量数分别是1、3，在确定CO2的化学计量数是2，O2的化学计量数是 ，即C2H6+ O2 2CO2+3H2O，最后将各个化学计量数都乘以2，即得2C2H6+7O2 4CO2+6H2O。
（2）三种原子都适合用最小公倍数法配平，先配平最小公倍数最大的氧原子，确定Fe3O4和Al2O3的化学计量数分别是3、4，再确定Al和Fe的化学计量数分别是8、9，即得8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。
6.如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
据图回答：
（1）该反应共涉及________种分子。
（2）在“ ”中“ ”与“O”的质量比是________(填最简整数比)。
（3）写出该反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】 （1）4
（2）3：8
（3）2CO+2NO 2CO2+N2
【解析】（1）根据微观示意图可知，反应物中含有一氧化碳分子，一氧化氮分子，生成物中含有二氧化碳分子，氮气分子，所以该反应中共涉及4种分子。
（2）在“ ”中“ ”与“O”的质量比，也就是二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12：（16×2）=3：8。
（3）根据微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。
学习目标
1.初步了解书写化学方程式的书写原则及方法；
2.能正确书写简单的化学方程式，进一步归纳书写化学方程式的步骤；
3.通过练习书写的过程中掌握化学方程式的配平方法。
学习重难点
重点：化学方程式的书写原则及步骤。
难点：化学方程式的配平。
学习过程
【知识回顾】
1.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类_________，数目____________，原子的质量____________。
2. ________________________叫做化学方程式，这个式子不仅表明了_______、____________和____________，同时，通过相对分子质量还可以表示________________________，即各物质的质量比。
如P+O2eq \(——→,\s\up7(点燃))P2O5；H2O2eq \(——→,\s\up7(MnO2),\s\d5())H2O+O2都不是化学方程式。原因是：_______________________________________。
3.通过化学方程式，我们可以很直观地判断该反应的类型：
例如：P+O2eq \(——→,\s\up7(点燃))P2O5是____________和____________；
H2O2eq \(——→,\s\up7(MnO2),\s\d5())H2O+O2是____________；
CaCO3eq \(—→,\s\up7(△))CaO+CO2是____________。
【答案】1.没有改变、没有增减、也没有改变；2.用化学式来表示化学反应的式子、反应物、生成物、反应条件、各物质之间的质量关系、化学反应前后原子的数目不一致即不符合质量守恒定律；3.化合反应、氧化反应、分解反应、分解反应。
【课堂探究】
一、书写化学方程式要遵守两个原则：
1.必须以 为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2.要遵守 ，等号两边各原子的 必须相等。
为了使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的 。
【答案】1.客观事实；2.质量守恒定律、种类和数目、化学计量数。
【练一练】根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe+O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)Fe3O4 违背了 ；
（2）H2O2eq \(=======,\s\up7(催化剂),)H2+O2 违背了 。
【答案】质量守恒定律、客观事实。
二、化学方程式的书写步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：
1．“写”：___________________________。
写化学式，左为__________，右为____________，中间用_________连接。
2．“配”： ___________________________。
配平化学方程式，在化学式前配上适当的_________（并使之成最简整数比），使左右两边各种原子的数目分别_____________。切不可改动化学式中的数字！
3．“标”： ___________________________
标明化学反应的__________，及生成物的__________。
4．“等”： ___________________________。
把＂─＂改为______________。
5.“查”：①化学式是否写错； ②化学方程式是否配平；③生成物状态是否标注、标注是否恰当；④反应条件是否标明。
【答案】1. P + O2 —— P2O5、反应物、生成物、短线；
2. 4P + 5O2 —— 2P2O5、化学计量数、相等；
3. 4P + 5O2 2P2O5、反应条件、状态；
4. 4P + 5O2 2P2O5、等号。
注意事项：
（1）化学方程式配平的标志： 。
（2）化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。
（3）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。
（4）如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”号。
【答案】（1）化学方程式等号两边各类原子的数目都相等；（2）反应条件、等号的上方；（3）“↑”、“↓”；（4）反应物和生成物中都有气体、反应物和生产物中都有固体。
三、化学方程式的配平方法
1．最小公倍数法
寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
例如：配平Fe2O3+C—Fe+CO2
选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3Ceq \(=====,\s\up7(高温),)4Fe+3CO2。
2．奇偶法
寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8…偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
例如：配平Fe2O3+C—Fe+CO2
反应中：选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3Ceq \(=====,\s\up7(高温),)4Fe+3CO2 。
3．观察法
当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；再推导其他原子的个数。
例如：配平Fe2O3+C—Fe+CO2
反应中：C——CO2，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C——3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3Ceq \(=====,\s\up7(高温),)4Fe+3CO。
【练一练】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2+O2H2O
B．4P+5O2═2P2O5
C．Cu+O2CuO2
D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
【答案】D
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1.镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（ ）
A. Mg+O2 MgO2
B. 2Mg+O2 2MgO
C. 2Mg+O2 MgO
D. 2Mg+O2 2MgO
【答案】 D
【解析】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为 。
故答案为：D。
2.下列化学反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A. 高锰酸钾受热分解：
B. 红磷在空气中燃烧：
C. 铁丝在氧气中点燃：
D. 澄清石灰水检验CO2：
【答案】 B
【解析】A. 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为 ，故符合题意；
C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为 ，生成物不符合题意，故不符合题意；
D. 澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 ，氢氧化钙化学式不符合题意，故不符合题意。
故答案为：B。
3.配平化学方程式FeS2+O2→Fe2O3+SO2后，化学计量数之和为（ ）
A. 27 B. 25 C. 14 D. 18
【答案】 B
【解析】解：此题可采用最小公倍数法，以Fe元素为标准，其最小公倍数为2，FeS2的化学计量数为2，Fe2O3的化学计量数为1，SO2的化学计量数为4，O2的化学计量数为11/2，化学方程式两侧同乘以2，则FeS2的化学计量数为4，Fe2O3的化学计量数为2，SO2的化学计量数为8，O2的化学计量数为11；
故配平的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，
化学计量数之和为：4+11+2+8═25。
故答案为：B。
4.（2021·天津改编）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧________。
（2）氢气在氧气中燃烧________。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气________。
（4）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________。
【答案】 （1）
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为： ；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，其方程式是 。
（3）氯酸钾和二氧化锰共热产生氯化钾和氧气其方程式是 。
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： 。
5.配平化学方程式：
（1）________C2H6 + ________ O2 ________CO2+________H2O
（2）________Al + ________Fe3O4 ________Al2O3 + ________Fe
【答案】 （1）2；7；4；6
（2）8；3；4；9
【解析】（1）适合用最小公倍数法配平的原子有碳原子和氢原子，先配平最小公倍数大的氢原子（最小公倍数是6），确定C2H6和H2O 的化学计量数分别是1、3，在确定CO2的化学计量数是2，O2的化学计量数是 ，即C2H6+ O2 2CO2+3H2O，最后将各个化学计量数都乘以2，即得2C2H6+7O2 4CO2+6H2O。
（2）三种原子都适合用最小公倍数法配平，先配平最小公倍数最大的氧原子，确定Fe3O4和Al2O3的化学计量数分别是3、4，再确定Al和Fe的化学计量数分别是8、9，即得8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。
6.如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
据图回答：
（1）该反应共涉及________种分子。
（2）在“ ”中“ ”与“O”的质量比是________(填最简整数比)。
（3）写出该反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】 （1）4
（2）3：8
（3）2CO+2NO 2CO2+N2
【解析】（1）根据微观示意图可知，反应物中含有一氧化碳分子，一氧化氮分子，生成物中含有二氧化碳分子，氮气分子，所以该反应中共涉及4种分子。
（2）在“ ”中“ ”与“O”的质量比，也就是二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12：（16×2）=3：8。
（3）根据微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。
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