化学必修 第一册第3节 氮的循环第2课时同步练习题

这是一份化学必修 第一册第3节 氮的循环第2课时同步练习题，共22页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列有关铵盐的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
第2课时 氨气和铵盐
基础过关练
题组一 氨气和氨水的性质
1.(经典题)(2024河北保定一中月考)下列叙述正确的是( )
A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨是同种物质
C.氨气溶于水时仅发生物理变化
D.1 L 1 ml·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 ml
2.(经典题)(2023山东济南第一中学期末)如图利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及解释均正确的是( )
题组二 铵盐的性质和铵根离子的检验
3.(2024河北邯郸月考)下列有关铵盐的说法中正确的是( )
A.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法:加浓氢氧化钠溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看试纸是否变蓝
B.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3
C.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
D.向盛有硫酸铵[(NH4)2SO4]稀溶液的试管中滴加少量NaOH稀溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝
4.(2024山东枣庄三中期末)下图中的每一个方格中字母表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体(部分产物未给出)。
(1)写出有关物质的化学式:X ;F 。
(2)写出F→G的化学方程式: 。
(3)写出C+D→E的化学方程式: 。
(4)分别取两份50 mL NaOH溶液,各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10 mL分别将其稀释到相同体积,得到溶液甲和乙,分别向甲和乙中逐滴加入0.1 ml·L-1盐酸,产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。
甲 乙
①NaOH在吸收A气体后,乙溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是 ml·L-1,甲溶液最多还能吸收A体积为 mL(标准状况)。(不考虑A在水中的溶解)
题组三 氨气的实验室制法
5.(2024山东青岛期末)下列装置用于制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是( )
A.仪器口连接顺序为a→e→d→c→b
B.上述实验缺少尾气处理装置
C.生石灰与水反应放出热量,促使氨气逸出
D.干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替
6.(2024安徽蚌埠期末)某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。
(3)装置C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
(5)为防止过量氨气外逸,需在实验装置末端增加尾气吸收装置,应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
题组四 喷泉实验原理与应用
7.(不定项)(2024北京交通大学附中月考)常温常压下,1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验,下列说法正确的是( )
A.挤压胶头滴管并打开止水夹后,观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶,产生红色“喷泉”
B.“喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应
C.若将NH3换成CO2,也能产生明显的“喷泉”
D.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
8.(2024河北保定一中月考)喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差。
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,烧杯中的液体快速呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。下列可能形成上述类似喷泉的是 (填字母)。
A.NH3和1 ml·L-1盐酸
B.NO和H2O
C.CO2与饱和碳酸氢钠溶液
D.CO2和NaOH溶液
E.NO2和H2O
F.Cl2与饱和NaCl溶液
(2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是 (填字母)。
A.Cu与浓硫酸 B.Cu与稀硝酸
C.Fe与浓硝酸 D.Al与稀硫酸
(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强 (填“增大”或“减小”,下同);图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强 。
(4)某学生积极思考喷泉原理的应用,设计了如图Ⅲ所示的装置。
①如果关闭止水夹c,打开止水夹a、b,再挤压胶头滴管,则可能出现的现象为 。
②在①操作的基础上,若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作是 。
能力提升练
题组一 氨气及铵盐性质的综合应用
1.(2024河北邯郸磁县一中六调)一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产NaHCO3和(NH4)2SO4的方法如图所示,反应釜中发生的反应为复分解反应。已知NH4HCO3在60 ℃可迅速分解,(NH4)2SO4在100 ℃以上会缓慢分解,下列说法错误的是( )
A.实验室进行过滤操作时,需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒
B.“干燥”获取NaHCO3时,可采用常温风干的方法
C.“脱氨、脱碳”的温度需控制在100 ℃以上
D.可以用稀盐酸来区分NH4HCO3和(NH4)2SO4
2.(2024北京顺义一中月考)某同学进行如下实验。
下列说法不正确的是( )
A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.Ⅰ中试纸变成红色,不是由于生成NH4Cl造成的
D.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
3.(2023天津一中月考)废水中的氨氮(NH3、NH4+)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去,具体原理如下:
①微生物脱氮法:NH4+ NO3- N2
②化学沉淀法:向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是( )
A.含氨氮的废水直接大量排放,对水体的影响不大
B.微生物脱氮时可在高温下进行,以加快脱氮的速率
C.步骤a发生反应:NH4++O2 NO3-+H2O+H+
D.化学沉淀法脱氮时,溶液的碱性过强,氨氮的去除率将下降
4.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下:
下列叙述错误的是( )
A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞,过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3
C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温,可析出NH4Cl
D.不能用装置④加热碳酸氢钠实现步骤Ⅱ的转化
题组二 以氨气为载体的综合实验
5.(2024福建厦门期末)某兴趣小组设计实验探究氨气催化还原SO2,装置如图。
回答下列问题:
(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为 。
(2)装置e中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置b中应盛装的药品为 (填字母)。
A.无水CuSO4 B.无水CaCl2
C.浓硫酸 D.碱石灰
(4)管式炉中反应一段时间后,催化剂表面开始有淡黄色固体生成,反应为4NH3+3SO2 3S+2N2+6H2O。可以用一组化学方程式表示其反应过程,补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ:2NH3 N2+3H2
过程Ⅱ:SO2+3H2 H2S+2H2O
过程Ⅲ: 。
(5)气体流量计可用于观察气体的流速。通过 (填操作)调节气体流速,以控制装置c中NH3与SO2的比例。
(6)该装置存在的不足之处是 。
6.(2023山东潍坊安丘期末)氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。
回答下列问题:
(1)实验开始后,应该先 (填实验操作),一段时间后再点燃酒精灯,装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为 ;橡胶管a的作用是 。
(3)装置E中长导管的作用是 。
(4)实验结束后,测得生成的气体折算成标准状况下的体积为V L,称得干燥管D增重m g,则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含V、m的代数式表示);有同学认为装置E可以省略不用,试分析若不用装置E,测得的结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案与分层梯度式解析
第3章 物质的性质与转化
第3节 氮的循环
第2课时 氨气和铵盐
基础过关练
1.D 氨水中的一水合氨(NH3·H2O)是弱碱,NH3·H2O可以部分电离出NH4+和OH-,使氨水显碱性,故A错误;氨水是混合物,液氨是纯净的NH3,故B错误;氨气溶于水时会发生化学变化(NH3与水反应),故C错误;氨水中含有氮原子的粒子有NH3、NH3·H2O、NH4+,根据氮原子守恒可知,1 L 1 ml·L-1的氨水中含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1 ml,故D正确。
2.A 向NaOH固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气。NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体,现象是有白烟产生,A正确;氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵,B错误;氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C错误;氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O能电离产生OH-,溶液呈碱性,但NH3不属于碱,D错误。
3.A 铵盐受热分解不一定产生氨气,如NH4NO3在400 ℃以上时分解生成N2、NO2和H2O,故B错误;弱酸的铵盐[如NH4HCO3、(NH4)2S等]能与盐酸、硫酸等反应,故C错误;(NH4)2SO4稀溶液中加入少量NaOH稀溶液,不会放出氨气,故D错误。
4.答案 (1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 (2)3NO2+H2O 2HNO3+NO (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)①NaHCO3和Na2CO3 1∶1 ②0.75 112
解析 X受热分解为A、B、C,A、C为无色气体,X和盐酸反应放出气体A,A能与过氧化钠反应,A为CO2;X与碱在加热条件下反应放出气体C,C是NH3;Na2O2和二氧化碳反应放出氧气,D是O2;氨气发生催化氧化生成NO,NO被氧气氧化为NO2,NO2和水反应生成硝酸,B是H2O、E是NO、F是NO2,G是HNO3。(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3受热分解为二氧化碳、氨气、水,所以X为NH4HCO3或(NH4)2CO3;F是NO2。(4)①碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,依次发生反应:H++CO32- HCO3-、HCO3-+H+ H2O+CO2↑,开始没有气体放出,后来放出气体,两步反应消耗盐酸的体积相等;NaOH在吸收CO2气体后,根据乙溶液中产生二氧化碳的体积与加入盐酸的体积关系图可知,0