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鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环教课内容课件ppt
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环教课内容课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了一氨气的物理性质，实验氨的喷泉实验，氨水溶液显碱性，喷泉实验，氨水中存在的微粒，①与水反应，②与酸反应，生成大量白烟，实验浓氨水与浓盐酸，无明显现象等内容，欢迎下载使用。
4.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。5.认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用
4.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体
3.极易溶于水.常温常压下,1V水 约能溶解700V氨气
2.氨气密度比空气小（M=17g/ml）
形成红色喷泉，溶液充满烧瓶
2、溶液为什么变为红色？
3、实验成败的关键是什么？
1、氨气为什么会形成喷泉？
1、氨为什么会形成喷泉？
a.NH3纯度尽可能高，且装满b.烧瓶干燥；c.装置气密性好；
氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成较大的压强差
氨气 溶于水，氨气溶于水显 。
烧瓶内外形成较大的压强差，均可形成喷泉
打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶。
是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；
为何氨气溶于水显碱性？
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH- 、H+
氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）是纯净物
NH3 + HCl = NH4Cl
浓盐酸、浓氨水易挥发
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有何现象？
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有何现象？
浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
NH3 + HNO3 =
2NH3 + H2SO4 =
NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
例1 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图所示实验所得结论错误的是（ ）A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3·H2OC.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，瓶中反应为4NH3+7O2 4NO2+6H2O
【解析】 浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮。A项，浓氨水易挥发出氨气，正确。B项，浓氨水中含有NH3·H2O，正确。C项，若Pt丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，正确。D项，锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明瓶中的氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，错误。
变式1 下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓H2SO4靠近D.气体遇浓盐酸产生白烟
变式2 如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B. a为NH3气体，b为盐酸C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D. a为HCl气体，b为H2O
①试管中固体逐渐消失，②试管口有白色固体生成
氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl
①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊
碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2 ，NH3
湿润的红色石蕊试纸变蓝色
氯化铵固体与NaOH溶液反应产生NH3
【思考】1. 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？2. 从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液反应的实质（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式）①铵盐与强碱溶液 ②铵盐与浓强碱溶液加热
取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+
NH4++OH-==NH3·H2O NH4++OH- NH3↑+H2O
3、铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？4、如何除去氯化钠中混有的氯化铵固体？
铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子能反应生成氨气逸出，降低氮肥肥效。
a.受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3 ↑ +CO2 ↑+H2O
b.与碱溶液反应： NH4++OH- NH3 ↑+H2O NH4++OH- == NH3.H2O
【小结】铵盐的化学性质
例1 为检验某种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊； ②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）A. NH4HCO3B. NH4ClC. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
【解析】 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4+。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2或SO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42-和CO32-，因此该氮肥应该是碳酸氢铵。
变式1 下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）A.常温下，都是易溶于水的晶体B.可用作氮肥C.热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D.与强碱共热时，有氨气放出
变式2 一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的（ ）A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3C. NH4Cl D. NH4HCO3
（二）实验室制氨气1、反应原理：2、反应装置：
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问题？
反应装置：试管口向下倾斜收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？ 4、从反应原理分析，氨气中可能混有的杂质？如何除去？
防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度。
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
NaOH和CaO的混合物
无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
5、氨气如何验满？6、多余的氨气如何处理？ 常用的尾气处理方法有哪些？
① 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变蓝
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：
氨气尾气吸收常采用的防倒吸装置有：
8、实验室其他快速制氨气的方法 ①加热浓氨水法②浓氨水和NaOH 固体法 反应装置：固液不加热制气装置。
例1 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） ① ② ③ ④A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
【解析】 ①中NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，所以不能用于制备氨气，A错误；③可用作氨气的发生装置，B正确；②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，C错误；④的试管口应放一团棉花，D错误。
变式1 为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（ ）A. NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B. N2+3H2 2NH3，用烧碱进行干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
1.氨气与铵盐的性质2.氨气的制备
4.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。5.认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用
4.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体
3.极易溶于水.常温常压下,1V水 约能溶解700V氨气
2.氨气密度比空气小（M=17g/ml）
形成红色喷泉，溶液充满烧瓶
2、溶液为什么变为红色？
3、实验成败的关键是什么？
1、氨气为什么会形成喷泉？
1、氨为什么会形成喷泉？
a.NH3纯度尽可能高，且装满b.烧瓶干燥；c.装置气密性好；
氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成较大的压强差
氨气 溶于水，氨气溶于水显 。
烧瓶内外形成较大的压强差，均可形成喷泉
打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶。
是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；
为何氨气溶于水显碱性？
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH- 、H+
氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）是纯净物
NH3 + HCl = NH4Cl
浓盐酸、浓氨水易挥发
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有何现象？
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有何现象？
浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
NH3 + HNO3 =
2NH3 + H2SO4 =
NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
例1 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图所示实验所得结论错误的是（ ）A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3·H2OC.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，瓶中反应为4NH3+7O2 4NO2+6H2O
【解析】 浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮。A项，浓氨水易挥发出氨气，正确。B项，浓氨水中含有NH3·H2O，正确。C项，若Pt丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，正确。D项，锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明瓶中的氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，错误。
变式1 下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓H2SO4靠近D.气体遇浓盐酸产生白烟
变式2 如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B. a为NH3气体，b为盐酸C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D. a为HCl气体，b为H2O
①试管中固体逐渐消失，②试管口有白色固体生成
氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl
①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊
碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2 ，NH3
湿润的红色石蕊试纸变蓝色
氯化铵固体与NaOH溶液反应产生NH3
【思考】1. 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？2. 从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液反应的实质（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式）①铵盐与强碱溶液 ②铵盐与浓强碱溶液加热
取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+
NH4++OH-==NH3·H2O NH4++OH- NH3↑+H2O
3、铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？4、如何除去氯化钠中混有的氯化铵固体？
铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子能反应生成氨气逸出，降低氮肥肥效。
a.受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3 ↑ +CO2 ↑+H2O
b.与碱溶液反应： NH4++OH- NH3 ↑+H2O NH4++OH- == NH3.H2O
【小结】铵盐的化学性质
例1 为检验某种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊； ②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）A. NH4HCO3B. NH4ClC. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
【解析】 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4+。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2或SO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42-和CO32-，因此该氮肥应该是碳酸氢铵。
变式1 下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）A.常温下，都是易溶于水的晶体B.可用作氮肥C.热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D.与强碱共热时，有氨气放出
变式2 一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的（ ）A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3C. NH4Cl D. NH4HCO3
（二）实验室制氨气1、反应原理：2、反应装置：
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问题？
反应装置：试管口向下倾斜收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？ 4、从反应原理分析，氨气中可能混有的杂质？如何除去？
防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度。
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
NaOH和CaO的混合物
无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
5、氨气如何验满？6、多余的氨气如何处理？ 常用的尾气处理方法有哪些？
① 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变蓝
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：
氨气尾气吸收常采用的防倒吸装置有：
8、实验室其他快速制氨气的方法 ①加热浓氨水法②浓氨水和NaOH 固体法 反应装置：固液不加热制气装置。
例1 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） ① ② ③ ④A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
【解析】 ①中NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，所以不能用于制备氨气，A错误；③可用作氨气的发生装置，B正确；②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，C错误；④的试管口应放一团棉花，D错误。
变式1 为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是（ ）A. NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B. N2+3H2 2NH3，用烧碱进行干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
1.氨气与铵盐的性质2.氨气的制备
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