化学第2节 硫的转化习题

这是一份化学第2节 硫的转化习题，共7页。

1．下列说法不正确的是( )
A．硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B．硫单质能与铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
2．在反应3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是( )
A．1∶2 B．2∶1
C．3∶4 D．1∶3
3．向氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将得到的溶液分装在两支试管中，一支加入氯水，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论正确的是( )
A．氯化钡有两性
B．两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡
C．SO2有还原性，是酸性氧化物
D．第一支试管中溶液的碱性增强，增大了SO2在溶液中的溶解度，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 浓度增大
4．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 ml SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
5．下列溶液中，不能用来区分SO2和CO2的是( )
①澄清石灰水 ②氯化钡溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 ⑦湿润的蓝色石蕊试纸 ⑧氯化铁溶液 ⑨浓硫酸
A．①②⑦⑨ B．①③⑧
C．①④⑤ D．③④⑤⑥
6．下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是( )
7．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
8．(双选)食品和工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度(已知葡萄酒也能与KMnO4反应)
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：高温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
9．下列说法不正确的是( )
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
10．(双选)木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是( )
A．只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳
B．CO2的检验必须在吸收SO2之前迸行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊
C．若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次
D．混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝
[等级突破]
11．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，能达到目的的是( )
①洗气瓶 ②干燥管 ③固态生石灰 ④苏打溶液
⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤
C．①③ D．①④
12．下列实验中能证明某气体为SO2的有( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
13．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
14.查阅资料知，铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：
Ⅰ.将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧，产生黑色固体A；
Ⅱ.冷却后，将硫与固体A分离；
Ⅲ.取少量固体A于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量NaNO3浓溶液，黑色固体全部溶解，出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红棕色的无色气体；
Ⅳ.取少量黑色CuS于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量NaNO3浓溶液，也无明显现象。
回答下列问题：
(1)实验Ⅳ的目的是____________________________________。
(2)实验Ⅱ中将硫粉与固体A分离的试剂是________(填化学式)，分离方法是________________。
(3)实验Ⅰ可以在试管中进行，首先将硫加热成蒸气且充满试管，然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气充满试管的主要目的是________________________________________；该实验中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)实验Ⅲ中出现浅黄色沉淀的反应是________________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；该反应的离子方程式为____________________________________。
15．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置，试回答下列问题：
(1)写出在⑥中发生反应的化学方程式：________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有______性。
(4)③中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是____________________________，反应的化学方程式为________________________。
16．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3固体与70%的硫酸溶液为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 ml·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是________；气体发生装置B应选择如图所示三种装置中的________(填序号)。
(2)装置D中发生主要反应的离子方程式为________________。
(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①FeCl3溶液 ②FeCl2溶液 ③KSCN溶液 ④品红溶液 ⑤酸性KMnO4溶液
若Cl2过量，取适量装置D中溶液滴入盛有________(填序号，下同)的试管中，再加入________，产生的现象是________________。
若SO2过量，取适量装置D中溶液滴入盛有________(填序号)的试管中，产生的现象是________________。
课时作业18 硫及其氧化物
1．解析：硫是一种不溶于水的淡黄色固体，A项正确；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，二氧化硫在催化氧化时生成三氧化硫，C项正确，D项错误。
答案：D
2．解析：在反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，由S→Na2SO3，硫元素的化合价由0价升高为＋4价，被氧化，由S→Na2S，硫元素的化合价由0价降低为－2价，被还原，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为1∶2，则质量之比为1∶2，故选A。
答案：A
3．解析：第一支试管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支试管中SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
答案：C
4．解析：三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水反应生成H2SO4，故A正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，故B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，故C错误；三氧化硫不具有漂白性，二氧化硫不能漂白指示剂，故D错误。
答案：A
5．解析：SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊，①无法区分；SO2和CO2都不与氯化钡溶液反应，②无法区分；SO2和CO2都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红，⑦无法区分；SO2和CO2都不与浓硫酸反应，⑨无法区分。
答案：A
6．解析：将铜片放入浓硫酸中，加热生成SO2，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，混有新杂质，故A错误；将SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则SO2水溶液呈酸性，故C正确；向盛有2 mL 10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，生成硫酸，没有明显现象，不能判断SO2的还原性，故D错误。
答案：C
7．解析：向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，利用较强酸制取较弱酸的反应原理，说明SO2水溶液呈酸性，故A正确；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故B错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由硫元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C错误；向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有还原性，故D错误。
答案：A
8．解析：由于葡萄酒也能与KMnO4反应，对SO2的检测有干扰，选项A错误；亚硫酸钡在空气中易被氧化，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，选项B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用，选项C正确；石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行，选项D正确。
答案：CD
9．解析：硫粉无论在少量还是过量的氧气中燃烧都生成SO2，A项正确；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，B项正确；SO2使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2的还原性，褪色原理不同，C项正确；过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，D项错误。
答案：D
10．解析：由于题给三种试剂中没有吸收二氧化硫气体的试剂，且二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以只用题述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳，故A正确；用澄清石灰水检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫，故B错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫时，若酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色，则不需要再用品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，即品红溶液可以使用一次，故C错误；无水硫酸铜固体由白色变蓝色，说明混合气体中含有H2O，故D正确。
答案：BC
11．解析：小苏打是NaHCO3，SO2可以与NaHCO3溶液反应生成CO2，从而除去SO2，固态生石灰与CO2、SO2都反应，苏打是Na2CO3，Na2CO3溶液与SO2、CO2都反应，故选A。
答案：A
12．解析：二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，故①错误；水溶液呈酸性的气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故②错误；氯气等也可以使品红溶液褪色，故③错误；二氧化碳、二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸盐、亚硫酸盐，加入氯化钡溶液生成碳酸钡、亚硫酸钡白色沉淀，碳酸钡、亚硫酸钡都溶于稀盐酸，故④错误；通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故⑤正确。
答案：A
13．解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2。SO2具有还原性，能把溴水还原，SO2在溶液中被Br2氧化生成H2SO4，所以a处黄色褪去，说明氧化性：Br2>H2SO4，A项错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B项正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C项错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误。
答案：B
14．解析：(1)通过实验Ⅳ与实验Ⅲ的对比，可以证明A是Cu2S，而不是CuS。(2)S能溶于CS2中，Cu2S不溶于CS2，将Cu2S与S分离，可以用CS2将S溶解，然后采用过滤的方法将固体和液体分离。(3)Cu能被空气中的O2氧化，用硫蒸气赶走试管中的空气，可以防止Cu被O2氧化；Cu与S反应生成Cu2S的化学方程式为2Cu＋S eq \(=====,\s\up7(△)) Cu2S。(4)黑色固体Cu2S溶解，出现的浅黄色沉淀为S，溶液变蓝色说明生成了Cu2＋，产生的无色气体在空气中变为红棕色，说明无色气体是NO，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu2S＋4NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋16H＋===6Cu2＋＋8H2O＋3S＋4NO↑。
答案：(1)对比实验Ⅲ，证明A不是CuS (2)CS2 过滤 (3)用硫蒸气赶走试管中的空气，防止Cu被O2氧化 2Cu＋S eq \(=====,\s\up7(△)) Cu2S (4)氧化还原反应 3Cu2S＋4NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋16H＋===6Cu2＋＋8H2O＋3S＋4NO↑
15．解析：SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有漂白性、氧化性和还原性。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)变红 酸性
(3)褪色 漂白
(4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)酸性KMnO4溶液褪色 还原
(6)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
16．解析：(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取Cl2的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故仪器F的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固液混合加热制取气体，故应选①作为Cl2发生装置。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl。(3)若Cl2过量，则D装置溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有Cl2及HClO，Cl2和HClO具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②和③进行检验；若SO2过量，则D装置溶液中含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。
答案：(1)防倒吸 ① (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Cl－ (3)② ③ 溶液由浅绿色变为棕黄色，加入KSCN溶液后，溶液变为红色 ④(或⑤) 品红溶液褪色(或酸性KMnO4溶液褪色)
编号
实验目的
实验方案
A
制取并纯化SO2
将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B
探究SO2的漂白性
将SO2通入溴水中，观察颜色变化
C
探究SO2水溶液的酸性
将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
D
探究SO2的还原性
向盛有2 mL 10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
氧化性：H2SO4>Br2
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定