鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环评课课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环评课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了硝酸的物理性质，化学性质，1具有酸的通性，3硝酸的强氧化性，硝酸与铜的反应，～2e-，～6e-，氧化性和酸性，离子方程式，实验现象等内容，欢迎下载使用。

1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等化学环境的原因；3、了解如何减少氮氧化合物的排放，树立环境保护的意识。
1、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体，密度比水大。2、与水以任意比互溶3、低沸点（83℃）、易挥发4、95﹪以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用质量分数为69﹪的浓硝酸。
使紫色的石蕊试液变红与某些金属氧化物起反应2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐起反应2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
HNO3==H+ + NO3-
思考：1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？ 2、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？3、工业盐酸为什么呈黄色？
硝酸分解放出的二氧化氮溶于硝酸，而使硝酸呈黄色。通入足量的氧气。
棕色细口试剂瓶见光易分解的药品：如氯水、硝酸、硝酸银等。
观察:⑴反应的激烈程度 ⑵气体产物的颜色 ⑶溶液的颜色 ⑷固体的变化
实验：金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸在反应中都表现了哪些性质？
3Cu + 8H+ + 2NO3 - == 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2OCu + 4H+ + 2NO3- == Cu2 + + 2NO2 ↑ + 2H2O
【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？
硝酸盐。铜相当于与稀硝酸反应
实验室制备NO2、NO
2、铁跟稀硝酸反应放出无色气体，溶液变棕黄色
1、铁跟浓硝酸无变化（钝化）
【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？
思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？
2NO+O2==2NO2
Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
写出Fe与稀硝酸反应的方程式
（1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。稀硝酸的还原产物一般为NO浓硝酸的还原产物一般为NO2铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量，产物为Fe（NO3)2在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾气，防止有毒气体污染空气。
（4）硝酸与许多的非金属能反应
浓HNO3的作用：强氧化性
例1 下列实验事实与硝酸性质不对应的一组是（　　）A.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
【解析】　稀硝酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以稀硝酸使紫色石蕊溶液变红体现了酸性，A正确。硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁反应不生成氢气，B正确。浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，C正确。稀硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，所以氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合体现了氧化性和强酸性，D错误。
变式1 下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）A.氧化铝和硝酸B.少量氧化铁和硝酸C.硫化氢和硝酸D.铜和浓硝酸
变式2 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（　　）Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B. Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C. Cu→CuO→Cu(NO3)2　　　　D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
三、人类活动对氮循环的影响
1、光化学烟雾：氮的氧化物、碳氢化合物2、酸雨：氮的氧化物、二氧化硫3、水体富营养化：水体中过量的氮
水体富营养化——含氮、磷化合物的排放
氧化性 HNO3
硝酸的物理性质:低沸点，易挥发
1.硝酸能跟除Pt、Au外金属反应金属被氧化成高价硝酸盐2.浓硝酸--NO2 ，稀硝酸—NO3.氧化性:浓硝酸 > 稀硝酸4.常温下浓硝酸使 Fe、Al钝化